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【2014年广东省普通高考理科综合·化学考试说明】1、通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2、将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表等表达，并做出解释的能力。下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）。向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段D④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正v逆（填“”“=”或“”），判断理由。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（）。B【体验高考】(2010浙江卷∙26)问题：分析图像可以得出哪些结论？25℃时，将20mL0.10mol·L−1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L−1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L−1NaHCO3溶液混合①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________1.K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，其反应为：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。探究温度对c(FeO42－)的影响＞0.00.20.40.60.82.02.53.0…1020304050607080t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26（3）由上面信息可知总反应进行到_____min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是___________不再变化（填一条即可）。其他条件相同、催化剂不同时，S02的转化率随反应温度的变化如图a。2600C______(填Fe203、Ni0或Cr203)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和Ni0作催化剂均能使S02的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe203的主要优点是______转化率或百分含量与压强、温度的图象对反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)m+np,⊿H0m+np,⊿H0对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)L线为平衡线，即L线上所有的点都是平衡点E点：v(正)v(逆)F点：v(正)v(逆)在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:【趁热打铁】2.FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2OC横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）==。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是。Zn2++4OH—==[Zn（OH）4]2－10—178.0，12.0