化学方程式的计算

一、一定量的反应物最多可制得生成物的质量[例1].充分加热15.8g高锰酸钾可以得到多少克氧气？可以得到多少克锰酸钾？可以得到多少克二氧化锰？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31615.8g32xggxxg6.115828.1532328.151582答：可以得到1.6g氧气。解：设可以得到氧气的质量为x克练习：1、31g磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？2、要获得20克氢气至少需要电解多少克水？解：设未知量•写出题目中的化学方程式•计算出物质的相对分子质量•对应已知量、未知量5、列比例式6、算出未知量7、答题[例2].工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56X10t=10056X10t10056答：需要碳酸钙17.9吨。同时可得到二氧化碳的体积为多少（标准状况下，二氧化碳的密度1.96克/升）？氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。1、小桶中有18Kg的水，分解产生的氢气可供汽车跑多远？2、工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？[例3].实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物29g至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为19.4g。求：（1）反应生成氧气的质量；（2）混合物中二氧化锰的质量。课堂练习答:（1）反应生成氧气的质量为9.6g；（2）混合物中二氧化锰的质量4.5g。混合物参加反应的问题[例4]:24.5g氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？在标准状况下的体积是多少升解：设24.5g氯酸钾完全分解，生成氧气的质量为X。答：24.5g氯酸钾完全分解，可生成9.6g氧气,体积为6.7升。氧气体积=9.6g÷1.43g/L=6.7L（标准状况下，氧气的密度1.43克/升）？[例5].用含氧化铁80%的赤铁矿200t可炼制纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下：课堂练习Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温答：可炼制纯铁112吨混合物参加反应的计算根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成求各物质的相对分子质量或总和，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。（4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换算成气体质量.纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数).纯度＝纯物质的质量不纯物质的总质量×100%几个常用公式纯度＝化合物中某元素的实际质量分数×100%化合物中某元素的理论质量分数例、某硝酸铵化肥的外包装如右图所示。试计算该化肥中硝酸铵的质量分数（即该袋化肥中硝酸铵的纯度）。（练习册P48）[例6]．有氢气和氧气的混合气体20g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，剩余气体为2g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？反应物过量的问题氧气质量（g）生成MgO的质量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20[例7]将12g镁分别与不同质量的氧气反应，试探究生成氧化镁的质量。（1）第几次恰好完全反应？（2）第四次反应之后剩余的物质是，其质量是反应物过量的问题[例1]有A、B、C各10克，加热生成D（B为催化剂），若A完全反应，生成16克D，则反应后的混合物中，B、C的质量比为______。5:2二、含字母的方程式计算[例2]在反应A2+2AB2=4AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为_____。1:2二、含字母的方程式计算在化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）有一化学反应2A+3B=2C，当消耗20gA时，同时生成C的质量为40g，当有20gC生成时，消耗B的质量是多少？（）A.58.5B.117C.114D.14在化学反应A+2B=C中，1.5gA与足量的B反应，生成9.5gC，则参加反应的B的质量是为（）A.3gB.9.5gC.8gD.4gACA.10gB.5gC.15gD.13gA[例3].[例4].[例5].★总结不必理会字母代表什么元素，只需紧紧抓住两条原则：1、质量守恒定律；2、对任何化学反应，完全反应时，反应方程式中各物质的质量比是固定的，各物质的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比。二、含字母的方程式计算四、表格题[例1].甲、乙、丙同学分别取石灰石样品与50克稀盐酸进行实验：实验甲乙丙加入样品的质量/g51015生成CO2的质量/g1.763.524.40求样品中碳酸钙的质量分数。氧气质量（g）生成MgO的质量（g）第一次4第二次8第三次16第四次20[例2]将12g镁分别与不同质量的氧气反应，试探究生成氧化镁的质量。（1）第几次恰好完全反应？（2）第四次反应之后剩余的物质是，其质量是。[例1].在氢气还原氧化铜的实验中，当反应结束时，测得固体质量减轻了8克，则参加反应的氧化铜的质量是_____。三、差量法计算40克三、差量法计算[例2].将氢气通过10g氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g，计算参加反应的氧化铜的质量分数为多少？[例3].将CuO和Cu的混合物2g加热，通入H2使其质量不再减少为止，冷却称得剩余固体1.68克，则原混合物中CuO的质量分数为_______。三、差量法计算80％★总结弄清楚反应前后质量变化的原因，即“差量”的来源，再列出化学反应方程式、关系量和差量，进行计算。三、差量法计算作业：8克氧气能保证多少克氢气充分燃烧？多少克氧气能保证8克氢气充分燃烧？8克氧气能保证多少克碳充分燃烧？多少克氧气能保证8克碳充分燃烧？[例2]将20g氢气与40g氧气充分混合后点燃，最多可生成水的质量是多少？24．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据：第一次实验(g)第二次实验(g)第三次实验(g)给定氧气的质量1.51620生成二氧化硫的质量3.03232分析数据回答：⑴在三次实验中第次恰好完全反应；⑵第次实验中硫有剩余，剩余g；⑶第次实验中氧气有剩余，剩余g。27．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：(结果精确到0．1％)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)