部分习题讲解

绪论与第一章•4、根据系统误差的来源，可把它分为___方法_、________仪器与试剂__和操作三种。•8、定量分析中，__系统误差__误差影响测定结果的准确度，_偶然误差__误差影响测定结果的精密度。•10、0.01805取三位有效数字是0.0180，pH=2.464取两位有效数字是2..64。•11、电光分析天平的最小分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取0.2g。①方法误差——选择的方法不够完善例：重量分析中沉淀的溶解损失；滴定分析中指示剂选择不当②仪器和试剂误差——仪器本身的缺陷；所用试剂有杂质等例：天平两臂不等，砝码未校正滴定管，容量瓶未校正去离子水不合格试剂纯度不够（含待测组分或干扰离子）③操作误差——操作人员主观因素造成例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅滴定管读数方式不正确消除方法：通过加校正值（2）系统误差的分类-产生的原因：（1）特点：无固定大小和方向；服从正态分布；难以校正（2）产生的原因偶然因素如：滴定管读数的最后一位估计不准（3）消除方法增加平行测定次数2.2.2偶然误差又称随机误差(accidentalerror)或不可定误差(indeterminateerror)•2、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下计算结果表示正确的是()。•A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%•4、若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是（）。•A、用标准试样对照；B、用人工合成样对照；C、空白试验；D、加入回收试验•8、下述情况中，导致分析结果产生正误差的是（）。•A、以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸溶液的浓度；•B、以重铬酸钾滴定亚铁时滴定管未用重铬酸钾标准溶液润洗；•C、标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸；•D、以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足。•13、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）。•A、随机误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、相对偏差小•2、下列情况对分析结果产生何种影响？(正误差，负误差，无影响，无法判断)•1)标定HCl标准溶液时，使用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3；2)在减量法称量中第一次称量使用了磨损的砝码；3)在热溶液转移到容量瓶立即稀释至标线；4)配标准溶液后，容量瓶未摇匀；5)用移液管转移溶液时，未用待转移溶液洗移液管；6)将称好的基准物倒入湿烧杯。•1)正误差；2)负误差；3)正误差；4)结果混乱；5)负误差；6)无影响。第二章•3、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()。•A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定•4、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）。A、TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB、TFe/KMnO4=0.005682g/mLC、TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.、TKMnO4/Fe=0.005682g/mL•8、0.2000mol/L的NaOH溶液对HAc的滴定度为()。(MHAc=60.05g/mol)•A、6.005mg/mlB、0.01201mg/mlC、12.01mg/mlD、0.02402mg/ml•3、有K2Cr2O7标准溶液(0.02000mol/L),求：（1）对Fe，FeO,Fe2O3,Fe3O4的滴定度？（2）称取铁矿样0.3143g,溶于酸并还原成Fe2+，用此标准溶液滴定，消耗了K2Cr2O7溶液21.30mL,求试样中Fe2O3%。222723346632KCrOFeFeOFeOFeO)g/mL(009262.0100054.23102000.0210002T)g/mL(009581.0100069.15902000.0310003T)g/mL(008622.0100085.7102000.0610006T)g/mL(006702.0100085.5502000.0610006T43722437223272232722722722722722OFeOCrKOFe/OCrKOFeOCrKOFe/OCrKFeOOCrKFeO/OCrKFeOCrKFe/OCrKMcMcMcMc%93.64%1003143.030.21009581.0%100T(2)72232722OCrKOFe/OCrKSVW•4、欲使滴定时消耗0.10mol/LHCl溶液20~24ml问应取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？223222COaCOOHNaClHClN11.0100099.1052010.02132COaNm13.0100099.1052410.02132COaNm%1.0%15.0%10013.00001.02%RE酸碱滴定•1、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）。•A、固体NaOHB、浓HClC、固体K2Cr2O7D、固体Na2S2O3•3、已知：Ka(HAc)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.6×10-4，Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5。下列溶液浓度均为0.1mol.L-1，按溶液pH值由大到小的顺序排列正确的是（）。•A、NaAcNaCNNaFNaClNH4ClB、NaFNaAcNaCNNaClNH4ClC、NaCNNaAcNaFNaClNH4ClD、NH4ClNaClNaFNaAcNaCN•7、根据酸碱质子理论，可以得出（）。•A、任何一种酸失去质子后就成为碱B、碱不可能是阳离子•C、酸不可能是阴离子D、同一物质不可能既作为酸又作为碱•11、浓度为0.10mol·L-1Na2HPO4(H3PO4的Ka1，Ka2，Ka3分别为7.6×10-3，6.3×10-8，4.4×10-13)，溶液的pH值是（）？•A、7.8B、8.8C、9.8D、10.8•12、已知0.01mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为（）。•A、1×10-6B、1×10-5C、1×10-4D、1×10-3•13、0.10mol·L-1HCl和1.0×10-3mol·L-1HAc（Ka＝1.8×10-5）等体积混合，溶液的pH值为（）。•A、1.20B、1.30C、1.00D、1.40•15、已知H2C2O4的Ka1＝5.9×10-2，Ka2＝6.4×10-6，则pH为5.00的0.10mol·L-1H2C2O4溶液中，C2O42-的浓度为（）mol·L-1。•A、0.066B、0.076C、0.004D、0.086•18、需加入多少毫升0.10mol·L-1NaOH溶液于30.0mL0.10mol·L-1H3PO4溶液中，方能得到pH＝7.20的缓冲溶液(H3PO4的Ka1＝7.6×10-3，Ka2＝6.3×10-8，Ka3＝4.4×10-13)()。•A、22.5B、15.0C、45.0D、60.0•21、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（pKa＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pKa＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是（）。•A、6.7~8.7B、6.7~9.7C、6.7~10.7D、7.7~9.7HAc]Ac[lgppH-aKbabbAcVVVcbabbaaHAcVVVcVcbabalgppHVVVK•23、用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上可能出现几个突跃范围()。•A、1B、2C、3D、4•43、称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定到终点，消耗15.00mL；再加入甲基红指示剂，继续用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定到终点，又消耗20.00mL。计算混合试样中Na2HPO4的质量分数。已知[M(Na2HPO4)=142.0g·mol–1]。()。•A、7.10%B、3.55%C、10.65%D、14.20%•8、用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果(偏低、偏高、不变)，用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果(偏低、偏高、不变)。•6、0.1000mol.L1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L1的HAc溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAC还有百分之几？当NaOH与HAC刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是多少？（已知KHAC=1.80×10-5）。•0.556%8.72(考虑了体积变化)HAc]Ac[lgppH-aKbabbAcVVVcbabbaaHAcVVVcVcbabalgppHVVVKmol/L10×5.33=1000.51076.11000.1K][OH6-2514bawbbcKcK络合滴定•8、采用返滴定法测定Al3+含量时，欲在pH5.5条件以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA，此金属离子标准溶液最好选用哪一种？（）•A、Mg2+B、Fe3+C、Al3+D、Zn2+•12、在Ca2+、Mg2+共存时，在如下（）条件下，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+？•A、pH5B、pH10C、pH12D、pH2•2、用EDTA滴定0.01mol/LMg2+溶液时，假定无其它络合剂的影响，为了获得准确的滴定结果，滴定时允许的最低pH值是多少？已知lgKMgY=8.64lgKMY=lgKMY-lgY-lgM＝lgKMY-lgY准确滴定的条件：lgCKMY≥6，C＝0.01mol/L所以lgKMY≥8，即lgKMY-lgY≥8，lgY≤0.64准确滴定的最低pH为10。pH8.08.59.09.510.011.0lgαY(H)2.261.771.290.830.450.07•5、在0.050mol/L的Al3+溶液中，加入NaF固体，使溶液中游离F-的浓度为0.10mol/L，计算铝的副反应系数Al（F）。这时溶液中[Al3+]、[AlF2+]、[AlF2+]、[AlF3]、[AlF4－]、[AlF52－]、[AlF63－]各为多少？•查表AlF63－的lg1~lg6为6.1，11.15，15.0，17.7，18.4，19.7。•Al（F）＝1+106.10.10+1011.15(0.10)2+1015.0(0.10)3+1017.7(0.10)4+1018.4(0.10)5+1019.7(0.10)6=3.521014•[Al3+]=[Al3+]/Al（F）=0.050/(3.521014)=1.4210-16mol/L•[AlF2+]=1[F-][Al3+]=106.10.101.4210-16=1.7910-11mol/L•[AlF2+]=2[F-]2[Al3+]=2.0110-7mol/L•[AlF3]=3[F-]3[Al3+]=1.4210-4mol/L•[AlF4－]=4[F-]4[Al3+]=7.1210-3mol/L重量分析法•1、在重量分析法中对晶形沉淀的洗涤，洗涤液应包括（）。•A.有机溶剂B.冷水C.热的电解质溶液D.沉淀剂稀溶液•5、下列叙述中错误的是（）。•A.晶形沉淀反应在稀溶液中进行•B.晶形沉淀反应在热溶液中进行•C.晶形沉淀反应的沉淀剂应一次快速加入并不断搅拌•D.反应后必须进行陈化•16、盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应