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专题化学实验2017高考第二轮复习1一、化学实验主观题总述：主观题题型制备实验（有机制备、无机制备），性质实验，定量实验、探究实验、综合性实验考向化学实验基础、实验操作、化学实验设计及语言表达描述、信息的获取、分析、处理的能力。常见考点出题指数1．实验方案的设计（包括仪器连接与组装）★★★★★2．尾气的处理★★★★★3．易混淆仪器的使用方法★★★★★4．干燥剂的选择★★★★5．实验现象的描述★★★★★6．中和滴定和氧化还原滴定的基本原理及误差分析★★★7．沉淀的洗涤、判断是否洗涤干净、是否沉淀完全的方法★★★8．产率的计算★★★2二、知识网络3456三、重点知识梳理（一）常用化学实验仪器1．计量仪器及精确度粗量仪器①测量物质质量的仪器(有､镊子与之配套精确度：g粗量仪器(与配套使用)精确度：mL精量仪器(有酸式和碱式)精确度：mL精量仪器③配制一定C的溶液④测量物体温度的仪器温度计精量仪器⑤测量PH精确度：广泛pH试纸读数为数精密pH试纸精确度：⑥有0刻度的计量仪器有。托盘天平砝码0.1②测量液体体积的仪器量筒胶头滴管0.1滴定管0.01容量瓶PH计0.10.1整托盘天平，滴定管等72.可加热的仪器①可直接加热的仪器,如､燃烧匙､石棉网､铂丝等｡②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器,如等3.几种重要仪器的识别（请写出下列仪器的名称）试管､坩埚､蒸发皿烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶蒸馏烧瓶，圆底烧瓶､平底烧瓶､三颈烧瓶､球形干燥管恒压漏斗，恒压滴液漏斗84.易混淆仪器使用（1）使用前需要检漏的仪器有（检漏与检查气密性有什么不同？）（2）分液必须使用漏斗（3）蒸馏一般使用烧瓶和冷凝管（不能使用冷凝管）；直形冷凝管一般用于蒸馏，作用是；球形冷凝管一般垂直竖放，作用是；冷凝管中冷却水的流向进出（填上或下）（4）过滤需要的三种玻璃仪器。（5）灼烧硫酸铜晶体需要使用的仪器有。（6）蒸发结晶和蒸发浓缩需要用到的仪器有。（7）量气装置读数前需要①。②。（8）判断正误：容量瓶，滴定管，量筒使用前必须烘干。（）滴定管，分液漏斗，容量瓶分液蒸馏直形球形冷凝冷凝回流下上漏斗，玻璃棒，烧杯坩埚，泥三角，三脚架，玻璃棒，坩埚钳蒸发皿，三脚架，玻璃棒，坩埚钳冷却到室温两边液面要相平×9（9）广口瓶的多用用途瓶内物质气流方向举例洗气液体封住b导管进出（填长或短，下同）①装NaOH溶液：可除去等酸性气体。②装浓H2SO4：可除去，起干燥作用。长短CO2、SO2、NO2、HCl水蒸气10气体收集装置不装任何试剂（空气）排其它气体是否可行？进出，收集密度比空气大的气体；进出，收集密度比空气小的气体；不与空气反应的气体，如等气体。能否用排空气法收集NO？装满液体进出，不溶于该液体且与该液体不反应的气体；排水收集如等气体；排饱和食盐水法收集用于监控气体通入的速率加入少量水或其它液体封住长导管进出，观察气泡流速给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从端通入氧气，端接入呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的速率来监控所通氧气的速率长短短长CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl短长H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；长短ba11（二）化学实验基本操作1.试纸的使用(1)试纸种类：石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。品红试纸：检验等有漂白性的物质。KI淀粉试纸：检验等有氧化性的物质。醋酸铅试纸：检验气体或溶液。(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在洁净的或上，用干燥的蘸取(或吸取)待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化。（用pH试纸测溶液pH时，要与标准比色卡对比读数）。②检验气体：取一小块试纸先，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察试纸的颜色变化。③注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检验气体时，试纸一定要，测溶液pH时，pH试纸一定。SO2Cl2H2S表面皿玻璃片胶头滴管蒸馏水润湿润湿不能润湿122.浓硫酸的稀释：将沿器壁慢慢注入（或或或）中，并用玻璃棒轻轻搅动。3.仪器的洗涤：在右图污渍与相应洗涤剂之间连线。浓硫酸水乙醇浓硝酸苯134.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法:将上图装置的导管末端浸入水中,，用微热烧瓶,导管末端有;松手后,在导管末端,则表明装置不漏气(2)液封法：,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成,若水柱在较长时间内证明此装置不漏气(也可打开K,从使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)｡关闭分液漏斗活塞形成一段稳定水柱气泡产生关闭弹簧夹K一段水柱不下降导管a处145．可燃性气体的验纯用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，表明气体；听到“噗”的声音，表明气体。6．如何证明某离子沉淀完全？，再滴加少量的，若没有沉淀生成则证明某离子已沉淀完全。7．如何洗涤沉淀？向中沿玻璃棒慢慢注入洗涤剂至,静置,,重复以上操作次,直至洗涤干净。8．如何判断沉淀是否洗涤干净？（一般用沉淀法，不用气体法或焰色法）取少量置于洁净的试管中,再滴加,若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。9.如何判断固体加热至恒重了？加热后（干燥器中冷却）(或不超过0.01g,具体表述视所用仪器的精密度而定，一般指托盘天平)10.如何判断滴定终点？缓缓滴入，充分振荡，溶液变色（需要具体表述），且不再变色（需具体表述褪色或恢复原色）11.如何配制一定物质的量浓度的溶液？涉及哪些操作？(必修一P16页，P10)不纯纯净静置后沉淀剂过滤器刚好浸没沉淀让其自然流下2-3最后一次的洗涤液少量的检验试剂称量至前后两次质量差不超过0.1g最后一滴溶液1512.注意“先后”顺序(1)加热试管时，先，后局部加热。(2)制取气体时，先检查，后装入药品。(3)点燃可燃性气体时，应先后。净化气体时，应先后。(4)焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。(5)气体与热固体反应时，先将气体后反应。(6)蒸馏前，先后.(7)蒸馏完毕，先后.预热气密性验纯点燃除杂干燥盐酸干燥通冷却水点燃酒精灯移走酒精灯撤掉冷却水导管16(三)化学实验的安全常识1.常见意外事故的处理：意外事故处理方法金属钠、钾起火用盖灭酒精灯不慎碰倒起火用盖灭不慎将酸溅到眼中用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破撒上。酒精等有机物在实验台上着火用_______盖灭浓硫酸溅到皮肤上先，最后涂上NaHCO3溶液沙子湿抹布硫粉湿抹布用大量水冲洗手上沾有苯酚怎么办？172.试剂保存的注意事项：瓶口细口瓶存放。广口瓶存放。瓶塞玻璃塞不能存放。橡胶塞不能存放。瓶色无色存放一般药品。棕色瓶不能存放等试剂需要水封的药品有。需要保存在煤油中的有。液体固体碱性物质强氧化性物质，酸性物质和有机物见光易分解或受热易分解白磷，液溴除锂之外的碱金属单质183.实验操作“六防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体()或用还原Fe2O3、CuO之前，要。(2)防暴沸：加热液体混合物时要加。(3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加装置。(4)防污染：制取有毒气体(如等)时，要设置装置。(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置装置。请画出一种。(6)防堵塞：请画出防堵塞安全瓶装置。H2，CO,CH4等气态烃H2，CO验纯沸石或碎瓷片干燥Cl2,SO2,H2S,CO,NO,NO2尾气吸收防倒吸19（四）物质的检验1．物质检验的基本方法观察法､加热法､水溶法､焰色反应法､点燃法､指示剂法､显色法､互滴法和两两混合法等｡(1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(色)､NO2(色)､I2蒸气(色)｡然后考虑气体的酸､碱性,如用湿润的试纸去检验｡考虑气体的助燃､可燃及其燃烧现象与产物､遇空气发生的变化､闻其气味等｡待检物操作步骤现象NH3_____________________SO2CO2Cl2红棕黄绿紫红20(2)阳离子的检验离子所用试剂以及操作实验现象离子方程式或解析NH4+Fe3+Fe2+氢氧化钠浓溶液加热、湿润红色石蕊试纸生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-=NH3↑+H2O△加硫氰化钾或NH4SCN溶液呈血红色3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3加氢氧化钠溶液或氨水红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液蓝色沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓加氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色、又变成红褐色Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液后再加氯水先无明显变化，后溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)321离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-HCO3-先加稀盐酸酸化、再加BaCl2溶液稀盐酸或稀硫酸、气体通入澄清石灰水先加适量BaCl2溶液、过滤，滤渣中加稀盐酸、气体通入澄清石灰水产生白色沉淀、产生无色无味气体、澄清石灰水变浑浊此方法能避免HCO3-的干扰Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐酸、气体通入澄清石灰水产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体HCO3-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红褪色的气体CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O先无现象后出现白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓干扰：CO32-、Ag+、SO32-(3)阴离子的检验22离子试剂现象离子方程式或解析Cl-Br-I-硝酸、硝酸银溶液硝酸银溶液、硝酸硝酸银溶液、硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀少量氯水，2~3mLCCl4反应后溶液颜色变为棕黄色，加入萃取剂并振荡静置后，有机层呈橙红色。少量氯水，2~3mLCCl4反应后溶液颜色变为棕褐色，加入萃取剂并振荡后，有机层呈紫红色氯水，淀粉溶液淀粉溶液变蓝色干扰：CO32-氧化萃取法氧化萃取法Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-23离子所用试剂实验现象离子方程式或解析OH-SO32-HSO3-稀硫酸或稀盐酸、品红产生刺激性气味气体、品红褪色无色酚酞变红碱遇石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色变蓝SO32-+2H+=H2O+SO2↑二氧化硫能使品红褪色，加热恢复红色紫色石蕊试剂先加入适量BaCl2溶液，过滤，滤渣中再加稀盐酸，气体通入品红溶液先产生白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，并产生刺激性能使品红溶液褪色的气体。此方法能避免HSO3-的干扰。Ba2++SO32-=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐酸、气体通品红溶液HSO3-+H+=H2O+SO2↑二氧化硫能使品红褪色，加热恢复红色产生刺激性气味气体、品红褪色24(4)有机物的检验:①能使溴水褪色或变色的有机物,如烃､烃､等;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃､二烯烃､炔烃和的同系物、含基化合物等;③能发生银镜反应的有机物,如､酸､酸某酯､糖和糖等;④能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物,如､｡⑤检验羧基的试剂.⑥如何检验CH2=CH-CH2CHO中碳碳双键？烯烃､炔烃､苯酚苯醛甲醛甲葡萄麦芽醛､酸碳酸氢钠溶液加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中性再加入酸性高锰酸钾溶液或