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复习：1、淡化海水的方法2、海洋资源包括哪几方面？3、常见的八大沉淀是哪些？Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2AgClBaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3一、海水“晒盐”的过程海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）许多化工原料再蒸发1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）1.刚把海水引到盐池中时，为什么食盐不析出？2.是海水中的水完全蒸干时才有食盐晶体析出？还是当海水中的水蒸发到“一定程度”以后，水分再蒸发就有食盐晶体析出呢？溶液的分类：1、不定条件下浓溶液稀溶液2、一定条件下不饱和溶液饱和溶液提出问题：你能否配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？建立假设：能实验用品：托盘太平、量筒、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、吹风机（或酒精灯）食盐、水。实验设计：实验步骤实验现象实验结论1、量取20ml蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。再将剩余的食盐晶体加入烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。第一次食盐固体全部溶解，第二次食盐固体有剩余在此条件下、第一次得到的食盐溶液是不饱和的、第二次得到的食盐溶液是饱和的饱和溶液的配制你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2、饱和溶液：（1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液（2）说明：〈1〉明确“一定温度”、“一定量的溶剂”。〈2〉明确“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶液〈3〉概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度。从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？不饱和溶液①加入溶质③降低温度（一般）②蒸发水②升高温度（一般）①加入水饱和溶液（3）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化实验步骤实验现象实验结论2、用滴管取一滴管烧杯中的上述清夜，滴在洁净的玻璃上。用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹风，观察现象。玻璃片上有白色固体析出该白色固体为食盐晶体蒸发结晶3、结晶（1）定义：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。（2）晶体：具有规则几何外形的固体晶体。（3）结晶的方法—降温结晶法（冷却热饱和溶液法）蒸发结晶法食盐硝酸钾明矾4、我国食盐分布及古代制盐方法简介学了本节课你有什么收获？第二节海水晒盐一、海水“晒盐”的过程1、“盐田法”（”太阳能蒸发法“）制取食盐。2、饱和溶液与不饱和溶液。3、结晶、蒸发结晶。4、我国食盐分布及我国古代制盐方法简介。1你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？2下列关于海水晒盐原理的分析，你认为正确的是：（）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐B、利用海风降温析出食盐C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用阳光分解海水得到食盐C３。常温，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，充分搅拌后，发现加入的硝酸钾晶体减少，则原溶液是：（）Ａ、饱和溶液Ｂ、不饱和溶液Ｃ、各部分性质不相同的液体Ｄ、无法确定Ｂ作业：1、现有一杯接近饱和的硫酸铜溶液，下列方法不能使其饱和的（）Ａ、加入少许硫酸铜Ｂ、蒸发少量水Ｃ、降低温度Ｄ、倒出少许溶液2、课本P64页第3题讨论①浓溶液一定是饱和溶液②稀溶液一定是不饱和溶液③饱和溶液一定比不饱和溶液浓④同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓结论：1、浓溶液不一定是饱和溶液2、稀溶液不一定是不饱和溶液3、一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓