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物质的分类胶体高三化学总复习考纲要求•1.理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；了解原子团的定•2.掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。•3.理解同素异形体的概念。•4.掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。•5.了解胶体的概念及重要性质和应用。一.物质的分类物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子（一）物质的分类常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油)、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C)、脂肪、合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观概念由不同种物质组成由同种物质组成微观构成由不同分子组成由同种分子组成特性无固定组成、无固定溶、沸点。有固定组成、有固定溶、沸点。请注意以下几个问题：1．只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物因有同素异形体存在(如：O2与O3的混合物)2．完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%3．判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其熔、沸点来判断5．特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2可认为纯净物。1.由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是化合物或单质C．一定是单质D．一定是同素异形体B2.下列物质，肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的是物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种分子组成的物质D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质C练习单质化合物概念同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物微观构成分子是由同种元素的原子构成的分子是由不同种元素的原子构成的特征一般不发生分解、元素呈游离态可发生分解、元素呈化合态单质与化合物的比较（二）无机化合物分类1.按组成、性质分类气态：如HClH2SPH3SiH4非金属氢化物液态：如H2O(1)氢化物金属氢化物：如NaHCaH2金属氧化物按组成分非金属氧化物(2)酸性(酸酐)：如N2O3P2O5Mn2O7成盐氧化物碱性：如Na2OFe2O3两性：如Al2O3ZnO按性质分不成盐氧化物：如CONO特殊氧化物：如Na2O2KO2Fe3O4MnO2氧化物金属氧化物碱性氧化物如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuOFe2O3MnO等酸性氧化物如：Mn2O7、CrO3、PbO2等两性氧化物如：Al2O3、ZnO、BeO等复杂氧化物如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等非金属氧化物酸性氧化物不成盐氧化物复杂氧化物如：N2O3P2O5SO2SO3CO2SiO2等如：CONO如：NO2N2O4氧化物概念辨析：⑴酸性氧化物一定是非金属氧化物。⑵非金属氧化物不一定是酸性氧化物。⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物。⑷酸酐一定是酸性氧化物。⑸碱一定都有对应的的碱性氧化物。⑹既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性氧化物。（×）（√）（√）（√）（×）（×）含氧酸酸根是否含氧无氧酸一元酸：如HPO3H3PO2H3BO3可电离出H＋个数二元酸：如H2SO3H3PO3H2C2O4三元酸：如H3PO4强酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4是否完全电离弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4(3)酸氧化性酸：如HClOHNO3浓H2SO4酸性氧化还原性还原性酸：如H2SHIHBrHCl难挥发性酸：如H2SO4H3PO4按挥发性分易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4对热稳定性不稳定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3一元碱：如NH3·H2ONaOH可电离出OH－分多元碱：如Ca(OH)2可溶性碱：如NH3·H2ONaOHRbOHBa(OH)2(4)碱溶解性难溶性碱：如Mg(OH)2Fe(OH)3强碱：如CsOHKOH是否完全电离弱碱：如NH3·H2O(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］Zn(OH)2［H2ZnO2］正盐：如Na2CO3NH4NO3KH2PO2Na2HPO3酸式盐：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHSCa(H2PO4)2CaHPO4NaH2PO3(6)盐碱式盐：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl复盐：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O络盐：如Na3［AlF6］［Fe(SCN)］Cl2概念酸碱盐氧化物化合物电离出的阳离子全是H+电离出的阴离子全是OH-电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子一种元素与氧元素形成的化合物分类含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点按电离性分按溶解性分按“OH”数分按稳定性分正盐，酸式盐，碱式盐含氧盐，无氧盐无机盐，有机盐复盐，络盐酸性,碱性,两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物Fe3O4与Pb3O4其他“盐”:①CaH2；②CaC2、Al4C3、Fe3C；③Mg3N2、AlP；④FeS2、Na2S2O3；⑤CaF2。酸、碱、盐、氧化物的比较3.下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是（）①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A．只有②B．只有③C．只有①④D．①②③④D解析：（1）反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2①NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl②这两个反应都是盐和酸反应①式只生成酸式盐。没有酸生成②式生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。练习（2）反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，生成物是两种盐和水；反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋NaCl，生成物是两种盐。说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。（3）在反应AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl中两种盐反应生成了碱和盐。反应NaHSO4＋NaCl（固）=Na2SO4＋HCl↑，两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以（3）规律不正确。（4）阳离子相同的两种盐NaHSO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑发生反应生成了新盐和HCl，反应成立，得到（4）结论不正确。强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物电解质化合物弱电解质：如弱酸、弱碱、水非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物2.按化学键分类3.按是否电离分类离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物化合物共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物4.下列叙述正确的是()A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.酸分子中有几个H原子即为几元酸D.盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.A练习5.下列叙述正确的是（）A．凡非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D．金属氧化物都是碱性氧化物C1.定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质二.胶体（一）分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）（二）胶体分散质微粒的直径大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之间的分散系叫做胶体。胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉胶体雾云烟有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体（胶体）（溶液）（三）胶体的性质1.丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。普遍存在的现象2.布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水3.渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷4.电泳现象(电学性质)Fe(OH)3胶体原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有带电的，就有电泳现象；不带电的，则没有电泳现象。问：可否用电泳现象净化或检验胶体？答：电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物AgI金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)AgI在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理是。例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离资料:土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4-、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施用化肥与土壤胶体关系的常识：①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以直接进行表面施用。②磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。③施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如NH4NO3虽含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季节不宜使用。④酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附H+，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮肥和钾肥的有效利用。5.胶体的聚沉要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。问1：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动问2：如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。方法:(1)加入电解质(3)加入胶粒带相反电荷的胶体(2)加热6.下列事实：①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞⑥血液透析。其中与胶体知识有关的是（）A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部都是D7.向往Fe(OH)3胶体中加入下列溶液，先变浑浊，后变澄清：A.MgSO4溶液B.H2SO4溶液C.MgCl2溶液D.NaCl溶液B练习