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第一讲基本概念与基本理论命题规律与备考策略近三年全国新课标高考理综卷化学基本概念与基本理论试题分析近三年高考，全国各省市的高考试题中，基本概念与基本理论部分的相关考查知识点保持稳定，与全国新课标理综卷具有较高的一致性，下面以最近三年的新课标全国理综卷为例来具体分析一下高考命题的命题特点。1.化学部分基本概念与基本理论命题分析表一2010年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量7文字原子组成、气体摩尔体积的计算6分10文字物质的量有关计算6分13文字化学方程式、离子方程式书正误判断6分物质结构和元素周期律7文字原子结构、元素性质、电子式6分化学反应与能量11文字反应热的计算、盖斯定律的应用6分12装置图原电池总反应式与装置图6分26⑵流程图电解产物判断、电极反应式的书写4分28表格文字金属腐蚀原理、速率研究14分化学反应速率和化学平衡26⑷框图文字平衡常数计算，平衡浓度、转化率计算6分表二2011年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值化学用语及常用计量7文字NA的相关计算与正误判断6分12文字离子方程式的书写6分26（1）文字、图像物质的量的相关计算4分物质结构和元素周期律13文字原子结构、元素性质、元素周期律6分11文字铁、镍蓄电池、电极反应、pH变化6分27（1）文字化学能与热能4分27（5）文字燃料电池6分化学反应速率和化学平衡27（3）⑷曲线图化学反应速率、化学平衡6分电解质溶液10文字弱电解质的水解6分27(4)文字难溶电解质的沉淀溶解平衡6分表三2012年高考新课标全国理综卷相关考点题序信息呈现方式考查知识点分值物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量9文字NA的相关计算与正误判断6分26⑴⑵⑶文字分子式计算、离子方程式书写8分27⑴⑶文字氧化还原方程式的书写及计算4分物质结构和元素周期律13文字原子结构、元素性质、元素周期律6分化学反应与能量27⑵⑷文字反应热的计算、热化学方程式4分26⑷文字高铁电池总反应式、电极反应式6分化学反应速率和化学平衡27⑷曲线图化学反应速率、影响因素和化学平衡移动、平衡常数9分电解质溶液11文字一元酸、碱混合后的pH、离子浓度6分5.溶液及胶体，物质的量浓度，溶解度等。2.基本概念与基本理论命题规律1.化学基本概念命题包括物质的组成、分类，化学用语，常用化学表达式。2.物质的量,阿伏加德罗常数。3.氧化还原反应及其应用。4.离子反应及离子反应方程式。基本概念相关试题主要集中在以下5大考点：3.水溶液中的离子平衡理论：水的电离平衡，溶液酸碱性与pH，盐的水解平衡，原电池和电解池；1.物质结构理论：原子结构，分子结构，化学键，元素周期率和周期表；2.化学平衡理论：化学反应速率和化学平衡概念，平衡常数，速率和平衡影响因素；4.化学反应与能量变化：化学能与热能，化学能与电能（原电池原理和电解池原理）。基本理论相关试题主要集中在下面4大主题：高效复习备考策略基本概念部分知识网络分类法的应用化学物质的分类纯净物混合物单质化合物胶体浊液化学反应的分类化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应离子反应、分子反应氧化还原反应、非氧化还原反应溶液考点1物质的性质与分类(2012•新课标全国理综卷）下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B基本概念部分考点串讲（2012•江苏卷）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展D（2012•北京理综卷）下列用品的有效成分及用途对应错误的是B考点知识总结1.物质分类示意图物质纯净物单质化合物金属单质非金属单质离子化合物、共价化合物电解质、非电解质混合物酸、碱、盐是否由同种物质组成按组成元素按元素种类按元素种类按组成结构水溶液或熔融状态是否导电2.分类不同类物质之间的转化金属非金属酸性氧化物酸盐碱性氧化物碱盐3.常见危险化学品标志4.常见垃圾分类标志考点2阿伏加得罗常数与物质的量的计算（2012•新课标全国理综卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD（2012•江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB1.与物质的量有关的知识内容框架图考点知识总结2.阿伏加德罗定律及其推论在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：①同T同p：②同T同p：③同T同V：3.运用阿伏加德罗常数解题时需要注意的细节（1）物质的状态H2O：常温下液态，标况下液态或者固态SO3：常温下液态，标况下固态烃：常温下碳原子数小于4为气态，5—16为从液态向固态过渡（2）摩尔质量：D2O、T2O、18O2（3）分子式：稀有气体、臭氧、白磷（4）化合价变化：H2O2、Na2O2（5）水解：Fe3+、Al3+、CO32-（6）反应平衡：NO2与N2O4的反应平衡B（2012•北京理综卷）下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2===Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O考点3离子方程式的判断少量（2012•重庆理综卷)向10mL0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)c(AlO2-)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)A⑴Ba2++SO42-=BaSO4↓⑵Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑶NH4++OH-=NH3•H2O⑷Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O范围：水溶液中的离子反应注意:可溶性强电解质产物、符号（气体、沉淀）是否正确电荷是否守恒质量是否守恒得失电子是否守恒（1）什么物质可拆写成离子？（2）从哪些方面检查：强酸强碱大多数盐离子方程式正误判断的实用范围和注意事项考点知识总结考点4离子共存问题的判断（2012•广东理综卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-C下列离子在酸性条件下能大量共存的是A.NO3-,Fe2+,Na+B.Fe3+,NO3-,Cl-C.K+,HCO3-,Ca2+D.Na+,NH4+,Br–E.Na+,AlO2-,OH-答案：BD1.关注题目中的条件答案：D且为无色溶液碱性答案：E考点知识总结2.离子不能大量共存的几种情况A.因发生复分解反应，不能大量共存（1）生成挥发性物质（2）生成难溶物质（3）生成难电离物质B.因水解相互促进，不能大量共存如Al3+与HCO3-、Al3+与CO32-等C.因发生络合反应，不能大量共存如Fe3+与SCN-、C6H5O-等Fe2+SO32-S2-I-MnO4-（H+）××××ClO-××××NO3-（H+）××××还原剂D.因发生氧化还原反应，不能大量共存（具体见下表）氧化剂3.关注隐含条件a.无色透明溶液MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)b.碱性或强碱性溶液c.酸性或强酸性溶液d.与Al作用产生H2的溶液e.由水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液(2011•全国理综卷)某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。（不考虑处理过程中的实际损耗）下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=yAnx/2mole:6×nx/2molFe:n×(1+y)mol＝n(3x+1)moly=3x考点5氧化还原反应（2012•四川理综卷）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molB沉淀是Cu(OH)2其质量是39.2g，则n[Cu(OH)2]=0.4mol设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则:x＋2y=0.4(mol)解得x=0.2mol64x＋144y=27.2(g)y=0.1mol电荷守恒：中性溶液溶质为NaNO3,1.0mol；消耗NaOH1.0mol,形成Cu(OH)2消耗0.8mol,中和反应消耗0.2mol消耗HNO3：形成Cu(NO3)20.8mol,中和反应0.2mol被还原生成NO，(0.2×2+0.1×2)/3=0.2（mol）标况下V(NO)=0.2×22.4=4.48（L）c(HNO3)=(0.8+0.2)/0.5=2.0（mol/L）价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应价升高，失电子1.四组概念，一个守恒还原反应还原剂氧化剂相等相等反应物还原产物氧化产物生成物考点知识总结本质：得失电子的难易⑴在元素周期表中的位置⑶同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物⑷与同一物质反应的难易⑸原电池正负极判断，电解放电顺序⑵金属活动性顺序表中位置2.氧化性还原性强弱的比较微粒相互作用来源种类—数量关系速率程度种类—数量关系始态过程终态微观系统联系定量物质微粒变化宏观性质及现象基本理论部分知识网络微粒观：看见微粒、关注其“来龙去脉”动态观：微粒间的相互作用（溶剂化作用、离子间相互作用、离子与电子间相互作用等），平衡移动溶入酸或碱电解质电离抑制水的电离强酸强碱全部电离弱酸弱碱部分电离水的电离平衡逆向移动温度不变Kw不变溶液pH改变溶入醋酸钠或硫酸铝类的盐升温、电解电解质电离与水反应促进水的电离强酸弱碱盐结合水电离的H+弱酸强碱盐结合水电离的OH-水的电离平衡正向移动溶液pH改变水的电离Kw促进水的电离考点6物质结构元素周期律（2011•江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.S2－的结构