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氧化还原反应⑴班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、、。举例说明。⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为、。举例说明。2．常见元素的化合价。标出下列物质中各元素的化合价：H2OKClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2NH4ClAgNO3CuSO4·5H2OFeCl3Fe2O3FeCl2二、预学能掌握的内容1．化学反应的实质是。2．凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。3．化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去___个电子转移给氯化合价______氧化还原反应的实Cl从钠原子得到个电子化合价______质：HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______H化合价______Cl化合价______三、预学中疑难问题1．2．3．◇课堂互动◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、学习目标1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。二、学习过程1．从化合价升降角度认识氧化还原反应⑴在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于反应。所含元素化合价升高的物质发生反应；所含元素化合价降低的物质发生反应。⑵在反应C+2CuO==2Cu+CO2↑中，碳元素化合价，被，发生反应；铜元素化合价，被，发生反应。【探究活动】1．氧化还原反应的角度认识四种基本类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。2．画出氧化还原反应与离子反应的交叉分类示意图。【教师释疑】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；氧化还原反应与离子反应的关系。【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg+O2==2MgO（）⑵2KClO32KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（）⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO+H2O（）2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2．从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物物质质的的结结构构探探究究氧化还原反应化合价升降的本质⑴以反应2Na+Cl2====2NaCl为例【教师释疑】形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。⑵以反应H2＋Cl2==2HCl为例形成共价化合物时，化合价变化的原因是什么？【教师释疑】形成共价化合物时，化合价的变化与共用电子对的偏移情况的关系。【思考交流】4．化合价与电子转移化合物正价负价价数标出化合价NaCl，显正价，显负价NaClHCl，显正价，显负价HCl⑴⑴分分析析上上表表，，从从得得失失电电子子与与化化合合价价变变化化角角度度给给氧氧化化反反应应，，还还原原反反应应下下定定义义⑵⑵找找出出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的的关关系系5．反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。6．下列反应氯元素只被氧化的是（）A．5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC．2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．2HClO2HCl+O2↑三、提高训练1．下列变化过程一定属于还原反应的是（）A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe2+2．在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（）氢元素的化合价发生变化的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O◇课后评价◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）ABCD3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．一定是置换反应4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应5．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．H2+Cl22HCl6．下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种D．单质都是同种元素组成的纯净物7．下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO28．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．用加热高锰酸钾分解的方法制取O2C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO29．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（）A．Na2SO3（Na2SO4）B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2）D．NaOH（Na2CO3）10．在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+B．Cl-C．FeD．SO211．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（）A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出12．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2HClO===2HCl+O2↑B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．3NO2+H2O===2HNO3+NOD．SO2+2H2S===2H2O+3S↓13．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④CO2+C2CO。⑴从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为，，。⑵反应③中，发生氧化反应，发生还原反应。14．已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）⑵当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是g。⑶反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是g，其中有gH2SO4作为氧化剂被还原。参考答案◇课前预学◇一、相关知识点的回顾1．⑴化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。⑵氧化反应还原反应2．常见元素的化合价。(略)二、预学能掌握的内容1．原子之间的重新组合2．有元素化合价升降是否有元素化合价发生变化3．化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa失去1个电子转移给氯化合价升高氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）Cl从钠原子得到1个电子化合价降低HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向氯原子H化合价+1Cl化合价-1◇课堂互动◇思考交流1．是是否是否2．C3．B4．化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，显正价得电子，显负价一个原子得或失电子数等于价数NaClHCl共用电子对偏离，显正价共用电子对偏向，显负价形成共用电子对数HCl⑴氧化反应：元素化合价升高，失电子的反应；还原反应：元素化合价降低，得电子的反应。⑵失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；5．铁CO碳Fe2O36．B三、提高训练1．D2．CB◇课后评价◇1．Ａ2．D3．C4．B5．D6．A7．A8．D9．D10．D11．B12．C13．⑴分解反应置换反应化合反应⑵COCuO14．（1）H；S（2）98（3）98；49