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化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题：1．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+)3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO24．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是()A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量H2SO4溶液9．有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH②NaOH③CH3COONa，下列说法正确的是()A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)211．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能．．．的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)12．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是()A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＜0.2D．丁组混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．：在下述条件下，一定能大量共存的的离子组是A.无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C.c(HCO3-)=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1的溶液中：H+、Al3+、NO3-、Cl-14．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是（）A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB．相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C．结合H＋的能力：CO2－3Y－X－HCO－3D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱16．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH-D．CO2+H2OHCO3-+H+17．人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3OH－H＋HCO－3使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO－3)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()A.正常人体血液中，HCO－3的水解程度小于电离程度B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c(HCO－3)D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变18．常温下，1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－10。下列说法正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－11mol/LB．该溶液中c(A－)＋c(HA)＝1mol/LC．该一元酸的pH=3D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的pH均能减小二、非选择题18．（4分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填数字代号）19.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42‾。运用相关原理,回答下列各小题:(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“”、“=”或“”)pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后溶液的pH=7,则c(Na+)+c(N)(填“”、“”或“=”,下同)2c(S);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中S完全沉淀,则反应后溶液的pH7。(3)将分别含有MnO4‾、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH=1,充分反应后:①若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的有。②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有,一定不存在的有。20．常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。(5)以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。21．研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO2－3)：n(HSO－3)变化关系如下表：(1)由上表判断NaHSO3水溶液显________性，原因是________。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________。a．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)b．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞＞c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(OH－)(3)若某溶液中含3molNa2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO－3物质的量之比为：1，则滴入盐酸中n(HCl)为________mol。20．在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COOH②0.1mol/LNa2CO3③0.1mol/LNaOH④0.1mol/LNH3·H2O⑤0.1mol/LHCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用电离方程式表示）。（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是_____________________________________________________（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是。a．1×10-13mol/Lb．1×10-12mol/Lc．1×10-7mol/Ld．0.1mol/L1．B2．D3．C4．B5．B6．C7．B8．B9．C10．D11．C12．B13．C14．C15．A16．B17、D18.B18．Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞KNO3＞NH4Cl＞CH3COOH＞NaHSO419.(1)=(2)N+H2ONH3·H2O+H+=(2)①Fe2+MnFe3+②Mn、Fe3+Fe2+、I-20(5)10－12mol·L－12111．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()。A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)13．（2014烟台模拟）向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()。A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)3．(2014·洛阳市统考)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB．相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C．结合H＋的能力：CO2－3Y－X－HCO－3D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HXHCO－3HY，则结合H＋的能力：Y－CO2－3X－HCO－3，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY