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课题2溶解度第一课时5克氯化钠20ml水15ml水再加5克氯化钠待溶解后氯化钠溶液操作向5gNaCl中加入20mL蒸馏水，充分振荡再加入5g氯化钠，搅拌现象结论能全溶不能全溶物质不能无限制地溶解在一定量的水中【实验探究2】在上述不能溶的NaCl的试管中，加入15mL蒸馏水，充分振荡。能否溶解与溶剂的量有关20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余全部溶解冷却有固体出现操作现象结论加5gKNO3再加5gKNO3加热再加5gKNO3冷却能全溶不能全溶能全溶能全溶有固体析出热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。能否溶解与温度有关通过上述实验，我们可以得出：如果不限定温度和溶剂的质量，物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定量的溶剂”中，则物质的溶解是有限的。二.饱和溶液与不饱和溶液在，里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液一定温度下一定量溶剂1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液2.如何判断一种溶液是否饱和呢？（1）.在一定温度下，如果溶液里有不能继续溶解的溶质存在。则该溶液是饱和溶液。（2）.加入该种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明该溶液是饱和溶液。否则，是不饱和溶液。只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。1、在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？在该温度下，加入适量硝酸钾，观察是否溶解。如果能溶解，说明原溶液不饱和，不溶解则是饱和溶液。2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；ABCDABCD实验探究4KMnO4固体饱和食盐水结论：某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质。在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。为什么饱和、不饱和溶液要强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？3、饱和溶液与不饱和溶液的转化5ml水氯化钠溶液全部溶解未全部溶解有固体剩余5克硝酸钾全部溶解冷却有固体出现硝酸钾溶液饱和溶液不饱和溶液1.增加溶剂2.升高温度1.增加溶质3.蒸发溶剂2.降低温度不饱和溶液变为饱和溶液的最直接的方法就是：增加溶质练习：20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的质量为，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则刚才的溶液为溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为，再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为。（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解（4）0.1克Ca(OH)2溶于10克水，底部有固体不能溶解4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系不饱和溶液、稀溶液不饱和溶液、浓溶液饱和溶液、稀溶液（3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体没有溶解。饱和溶液、浓溶液在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：（）A.非常浓的溶液；B.非常稀的溶液；C.增加该溶质，能继续溶解的溶液；D.增加该溶质，不能继续溶解的溶液。同种溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同种溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。练习Ｄ浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液降温结晶蒸发结晶结晶5、结晶硝酸钾热溶液A.热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做降温结晶。（又叫冷却热饱和溶液法）B.加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。硝酸钾晶体饱和溶液通过一定的方法其溶质可以以晶体的形式析出，此过程叫结晶饱和溶液结晶蒸发溶剂降温人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品海水中提取食盐用的是蒸发结晶的方法1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油B.泥沙C.纯净的冰块D.氯酸钾2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.不饱和的溶液一定是稀溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的DC3、t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（）A．只有①B.只有④C.①③D.②④4.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是（）A．烧杯中溶剂的质量不变B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变D.烧杯中溶液的质量不变BD4、将某固体物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是()A、升高温度B、降低温度C、加入溶质D、加入溶剂C2、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是()A、搅拌后加热前一定是饱和溶液B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液C、加热后一定是饱和溶液D、加热后一定是不饱和溶液A3、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，在温度变化前后，溶液中保持不变的是()A、溶质质量B、溶液质量C、溶剂质量D、溶液浓度4、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为()A、100gB、90gC、110gD、无法判断CA5、判断下列语句的正误：(1)同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓(2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。(3)两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。(4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。1、物质的溶解性(1)定义：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。(2)、影响溶解性大小的因素：内因：？溶质的性质和溶剂的性质同种物质在不同种溶剂中溶解能力不同不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同外因：温度、压强二、溶解度影响物质溶解性的因素溶质的性质、溶剂的性质溶剂溶质现象水碘汽油碘水高锰酸钾汽油高锰酸钾结论碘不溶水碘溶解，溶液显棕色高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色高锰酸钾不溶于汽油相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同2、固体的溶解度(溶解性的定量描述)(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？溶解度的大小与温度有关影响固体溶解度大小的因素：内因：溶剂和溶质的性质外因：温度(2)溶解度和溶解性的关系溶解性分类易溶可溶微溶难溶20℃溶解度(g)＞101～100.01～1＜0.01举例KNO3KClO3Ca(OH)2CaCO3....溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃0102030405060708090100溶解度/g31.685.513.320.945.863.9110138169202246横坐标表示温度（℃）纵坐标表示溶解度（克）在不同温度下的硝酸钾的溶解度曲线如何绘制？溶解度曲线——表示物质的溶解度随温度变化的曲线溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸.a.b1.表示某物质在不同温度下的溶解度2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率）3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法②③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3。少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaCl。溶解度曲线的含义NM温度/℃溶解度\克t1t20●b●●a两曲线的交点：表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.●c溶解度曲线表示的意义曲线下面的点:不饱和溶液曲线上面的点：形成饱和溶液并有物质剩余。1020曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度，饱和溶液练习：通过书上的溶解度曲线完成下列问题(1)50℃时，氯化铵的溶解度是_____，80℃时硝酸钠的溶解度是_______。(2)在70℃时，比较氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度大小。(3)时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等；时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。二、浓溶液和稀溶液在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液思考：(1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否一定为不饱和溶液？(2)饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？同种溶液，同一温度下可比较思考：1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常有大量气泡冒出？2.喝汽水以后，为什么会打嗝？气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。3、气体的溶解度定义：某气体在一个标准大气压下，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。思考：①能不能用刚凉好的凉白开养鱼？②给冷水加热的时候，在沸腾以前，水中为什么会出现很多气泡？练习：1、判断下列语句正误：(1)在20℃时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠，溶液的质量增大；(2)随水量增大，能溶解的物质增多，所以溶解度随溶剂量的增大而增大；(3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可用加溶质、降温的方法。(4)一定温度下，100g氯化钾饱和溶液中有氯化钾10g，则该温度下氯化钾的溶解度为10g。2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成溶液的质量为()A、70gB、60gC、68gD、136g3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是()A、溶质的质量B、溶液的质量C、溶剂的质量D、硝酸钾的溶解度4、20℃时，A、B、C三种物质在下述情况恰好形成饱和溶液(1)0.2gA溶于1g水中；(2)150gB溶于1000g水中；(3)50gC溶于300g水中;其中溶解度最大的是哪种物质？5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度下硝酸钾的溶解度。饱和溶液不饱和溶液稀溶液浓溶液ⅠⅡⅢⅣ练习：下列说法是否正确？(1)食盐在水里的溶解度是36g，(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6，(3)20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g，(4)10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。当某物质在一定温度下溶解度为S时，饱和溶液中有以下关系：M质M剂＝S100M质M液＝S100+SM质表示溶质的质量，M剂表示溶剂的质量，M液表示溶液的质量。*固体物质溶解度的基本计算思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？饱和溶液不饱和溶液①升高温度(通常情况下)②加入溶剂①降低温度(通常情况下)②蒸发溶剂③加入溶质课题2溶解度第二课时1.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：10ml水10ml汽油等量的植物油提问：2.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。10ml水答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。较少的熟石灰较多的蔗糖10ml水10ml汽油等量的植物油10ml水10ml水较多的蔗糖较少的熟石灰（1）（2）溶解性的大小跟