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第三节化学反应的速率和限度炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2其中CO产生的反应是；C(焦碳)＋O2(空气)=CO2C(焦碳)＋CO2=2COC（焦碳）+CO22CO可逆反应：定义：P51同一条件下，既能正向又能逆向进行的化学反应。SO2+H2OH2SO3N2+3H22NH3C（焦碳）+CO22CO多数化学反应是都具有可逆性，只是可逆的程度有所不同。1、反应物、生成物的浓度怎样变化？2、各物质浓度保持不变是不是表示反应停止了？某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂t（min)C(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1反应速率时间0(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态，即该条件下，反应的最大限度1、定义：P51三、化学反应限度：一定条件下，可逆反应中的正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。也称为化学平衡状态。（1）定义：也称为化学平衡状态三、化学反应限度：（2）平衡特征：逆等动定变—可逆反应—v正=v逆≠0—动态平衡，平衡时正逆反应仍进行—平衡时，反应物和生成物浓度保持不变—条件改变，平衡发生移动（标志）（本质）判断反应A(g)+3B(g)2C(g)在下列条件下是否达到化学平衡状态。①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内，生成C的物质的量与C分解的物质的量相等③单位时间内，生成nmolA，同时生成2nmolC④单位时间内，生成nmolA，同时消耗2nmolC⑤A、B、C三种物质的浓度不再变化⑥A、B、C三种物质的物质的量之比不再变化×√√√√√依据：v正＝v逆1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习:2、H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定温度下，下列不是达到限度的标志是（）A.HI的生成速率和HI的分解速率相等B.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2C.H2、I2、HI的浓度不再变化D.气体颜色不再变化B3、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态的是（）A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNHAC4、对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.反应物和混合物的浓度保持不变C.M、N全部变成了QD.反应已经停止B5、在一定温度下3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3nmolH2，同时消耗2nmolNH3B.单位时间内生成nmolH2，同时消耗nmolN2C.容器内总压强不随时间而变化D.当v（H2）＝1/3v（N2）时C6、14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料提高煤的燃烧效率的措施实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。