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①某纯净物的质量分数=×100%初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。②计算时的结果约成最简整数比。3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数=×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数1．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确．．．的是A．该反应的基本反应类型是分解反应B．参加反应的甲物质属于化合物C．该化学反应中，原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子2．A、B两种物质，在一定条件下只能发生化学反应：A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应，分析得知剩余物质为混合物，则生成C物质的质量为A．等于(a+b)gB．小于(a+b)gC．大于(a+b)gD．无法确定3．下列关于化学反应2X+Y＝2Z的叙述，错误的是A．X可能是单质，也可能是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY4．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．氢元素的质量分数为20%D．碳元素与氢元素质量比为1：45．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，请回答下列问题（）（1）物质E中氢元素，碳元素，氧元素。（填一定有、可能有、没有）（2）在EFGH四种物质中，属于单质的是，氧化物的是（3）若EFGH微观个数比为1:2:1:2，则E的化学式为，该反应方程式6．（5分）物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：①一个丙分子由个原子构成。②构成甲物质的粒子是（填“分子”、“原子”或“离子”）。③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为。（2）把一定质量的纯净物A和80gB在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88gD物质和18gE物质。回答请回答下列问题：①参加反应的A物质的质量是。②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）。7．A、B、C三种物质各20g，它们化合时只能生成40g的新物质D。再增加5gA，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是()A．反应中B和C的质量比是5∶4B．第一次反应后，B剩余质量为4gC．反应中D和C的质量比是5∶2D．第二次反应后，D的质量为65g8．下列关于化学反应“X2＋3Y22Z”的叙述正确的是()A．Z的化学式为X2Y3B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成(m＋n)gZC．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗(a－b)gY2D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)9．在反应2A＋5B2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为()A．4∶9B．8∶11C．10∶11D．31∶4410．下图为X、Y、Z三种不同的气体分子在一定条件下反应前后的变化示意图，该反应可表示为3X＋Y2Z，下列叙述中错误的是()+纯净物+甲乙丙反应前反应后ABDE----氢原子----氧原子----碳原子反应前反应后A．分子之间有间隔B．分子是在不断运动的C．一个Z分子由三个原子构成D．图中反应前后的表示物均为混合物