搜索
必修二第二章第一节化学能与热能一、教学目标⑴、知识与技能①初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系,掌握物质的化学变化和能量变化的本质。②了解吸热反应、放热反应的含义,了解化学反应在提供热能方面的重要作用。③培养学生的实验操作技能。⑵、过程与方法①通过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论,学习获取数字化信息的方法,提高处理信息的能力和分析推理能力。②通过化学反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。⑶、情感态度、价值观学生通过探究化学能转化为热能的奥秘,提高学习化学的兴趣和热情,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。二、教学重点、难点重点：1.化学键与化学反应中能量变化的关系。2.吸热反应和放热反应两个概念。难点：从微观角度理解化学反应中的能量变化,掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。三、教学辅助手段多媒体课件，实验用品四、教学过程Ⅰ、联系社会，展示素材，创设情境，提出问题，引入本章学习展示图片：燃料电池汽车，炼钢炉，石油钻井平台[板书]第二章化学反应与能量第一节化学能与热能Ⅱ、复习提问化学变化的特征和作用，师生互动（设疑）通过p32页思考与交流提出问题，引入第一个问题的学习思考与交流问题：（1）煤、石油、天然气在燃烧时释放出热能，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？（2）石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件提供的热能在石灰石的分解中有什么作用？（过渡）用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？[板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。举实例2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（过渡）一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？3.一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（投影）图片分析（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。（投影）能量图像分析（小结）思考与交流：你对化学反应特征有何新的认识？Ⅲ、（过渡）问题：化学能与热能如何相互转化？引入下一问题的学习[板书]二、化学能与热能的相互转化1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。（学生分组实验）实验2-1、2-2、2-3，交流与总结（投影展示）总结实验结果实验2-1盐酸和铝片的反应过程中能量的变化实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中的能量变化实验2－3酸碱中和（设疑）思考与交流：测定中和热时，在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？师生讨论交流（投影展示设计案例）Ⅳ、探索与总结引导学生归纳常见的吸热反应、放热反应（投影展示）Ⅴ、课堂练习1、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应2、在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3Ⅵ、布置作业：完成课后题Ⅶ、板书设计：第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因3.一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。二、化学能与热能的相互转化1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。[实验2-1]盐酸和铝片的反应是放热反应[实验2-2]氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应[实验2-3]酸碱中和反应是放热反应小结：常见的吸热反应：常见的放热反应：Ⅷ、课后反思：