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天一中学校训：人生是可以雕塑的复分解判断下列化学方程式各属于哪种基本反应类型1、Na2O+H2O===2NaOH2、2KClO3====2KCl+3O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO35、CO+CuO===Cu+CO2MnO2化合分解置换普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节氧化剂与还原剂制作：淮北市天一中学谷杰涛标出下列反应中各元素的化合价，并讨论在同一个方程式中各元素在反应前后化合价的特点2NaO+H2O===2NaOH2KClO3====2KCl+O2↑Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3CO+CuO===Cu+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5-2+1-100+2+6-20+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20+4-2〖小结〗化学反应的又一种分类方法依据：反应过程中元素化合价有无变化化学反应氧化还原反应有元素化合价发生变化无元素化合价发生变化非氧化还原反应指出下列化学反应中哪些为氧化还原反应并说明你判断的依据是什么？1、2NaO+H2O===2NaOH2、2KClO3====2KCl+O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO35、CO+CuO===Cu+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5-2+1-100+2+6-20+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20+4-2√√√××观察下列氧化还原反应,讨论在一个氧化还原反应中变价元素的化合价的变化特点2KClO3====2KCl+O2↑Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4CO+CuO===Cu+CO2MnO2+5-2-100+20+2+2+20+4在氧化还原反应中：反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应H2+CuO====Cu+H2O0+1+20氢元素的化合价升高，氢元素发生的是氧化反应铜元素的化合价降低，铜元素发生的是还原反应氧化还原反应的实质1、分析钠在氯气中燃烧反应中化合价变化的实质.１、写出相应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应？２、参加化学反应的微粒有哪些？3、总结反应中元素化合价变化原因氧化还原反应的实质2、探究锌片与硫酸铜溶液反应中化合价变化的实质。1、写出该化学反应的离子方程式,并判断是否为氧化还原反应.2、电流表的指针发生了怎样的变化？为什么？3、总结反应中元素化合价变化原因〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应失电子得电子氧化还原反应的应用〖本节小结〗⑴氧化还原反应的外观特征是化合价升降；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶在氧化还原反应中：原子失e-→元素化合价升高→发生氧化反应原子得e-→元素化合价降低→发生还原反应判断依据Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置换复分解√√√×××MnO2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：O—R复分解反应化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应〖做一做〗2Cu+O2==2CuOZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO√√×√下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？所含元素化合价升高的物质Cu、Zn、Cl2所含元素化合价降低的物质O2、H2SO4、Cl2〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐〖概括·整合〗实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。[探究问题]Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、展示结果[步骤]1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？[问题]验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。[结论]验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。1、Fe——还原性Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3——氧化性FeCl3+Cu、+Fe、+KI3、FeCl2——氧化性FeCl2+Zn4、FeCl2——还原性FeCl2+HNO3、+氯水[方案]FeCl3溶液KSCN溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂验证Fe3+的氧化性FeCl2溶液KSCN溶液浅绿色溶液红色溶液生成FeCl3Fe2+具有还原性证明+O2+Cl2+HNO3氧化剂验证Fe2+的还原性[小结]“铁三角”Fe0Fe+3Fe+2氧化剂还原剂1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？[思考]