搜索
第一章复习从实验学化学专题一、实验基本常识1.常见仪器的使用（1）可加热的仪器有：★可直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿★垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶★不能加热的仪器量筒、容量瓶一、实验基本常识1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：★量筒•无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有10、20、50、100ml•不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤•读数时平视刻度线，否则会怎样？•精确度为0.1ml1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：★天平一、实验基本常识•精确度为0.1g•称量前调0，左物右码•一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量1.常见仪器的使用（3）分离仪器有：一、实验基本常识普通漏斗一般用于过滤分液漏斗一般用于分液或萃取或反应时滴加液体长颈漏斗一般用于装配反应器，需插入液面以下请你决策１.指出以下实验操作上的错误：2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚3.某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为（）A.3.5gB.4.0C.5.0gD.5.5gBA2.药品的取用与存放一、实验基本常识固体药品粉末状块状用药匙或纸槽。“一平二送三直立”用镊子“一斜二送三滑下”液体药品大量倾倒法，标签朝手心少量胶头滴管定量量筒2.药品的取用与存放一、实验基本常识瓶口广口固体细口液体瓶塞玻璃塞橡皮塞碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠试剂瓶无色棕色见光易分解，比如氯水3.气体收集方法一、实验基本常识设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应该怎样收集4.装置气密性检查一、实验基本常识微热法液差法创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；5.实验事故处理一、实验基本常识1、过滤和蒸发方法适用范围装置注意事项过滤蒸发二、混合物的分离和提纯从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质1.一贴二低三靠2.怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否已洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌3.蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；2、蒸馏和萃取方法适用范围装置注意事项蒸馏萃取二、混合物的分离和提纯1.防止液体暴沸2.温度计水银球的位置3.冷凝管中水的流向下进上出1.萃取剂选择条件2.操作步骤分离沸点不同而又相溶的液态混合物溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同海水加入过量的NaOH溶液充分反应加入过量的BaCl2溶液充分反应加入过量的Na2CO3溶液充分反应静置过滤加入盐酸至pH=7加热蒸发精制食盐3.离子的检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+二、混合物的分离和提纯先加盐酸再加氯化钡加稀盐酸通石灰水先加稀硝酸后加硝酸银焰色反应，透过钴玻璃焰色反应加硫氰化钾先加硫氰化钾再加氯水白色沉淀石灰水变浑浊白色沉淀呈紫色呈黄色呈血红色先无变化后呈血红色SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2↑Cl-+Ag+=AgCl↓3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-三、物质的量题型一：概念判断题集锦1.摩尔是七个基本物理量之一2.1mol就是6.02×10233.NA是一个纯数字4.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量5.O2的摩尔质量为32g6.1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L7.常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L8.0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl9.从100ml0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L×××××××××三、物质的量题型二：计算专题nNm÷M×M×NA÷NA×Vm÷VmVCB×V÷V——以n为中心的计算题阿伏加德罗定律P、T相同时：V1V2n1n2P、T相同时：ρ1ρ2M1M2T、V相同时：P1P2n1n2摩尔质量的求法数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量数值上等于a×NA[a为１个粒子的质量；NA为阿伏加德罗常数]MmnM1ρ1ρ2×M2标况时：M22.4ρg·mol-11.现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体中所含的原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。练一练：2.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．cbaC三、物质的量题型二：计算专题——有关c的计算稀稀浓浓VCVC例题：将12mol/L的盐酸50mL稀释成6mol/L的盐酸，需加水的体积为（忽略体积变化）A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mLA三、物质的量题型二：计算专题——有关方程式的计算例题：取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值答案（1）5.0mol/l（2）286g/mol（3）10题型三:溶液配制用固体试剂配溶液1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶仪器容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒规格、标记、查漏、用途溶解时蒸馏水的用量何时用胶头滴管作用误差分析称量的误差未冷却即转移液体飞溅未洗涤烧杯及玻璃棒定容超过刻度线定容没有平视读数定容摇匀后又加水三、物质的量三、物质的量题型三：溶液配制1.如何配置200ml1mol/LNaCl的溶液2.如何用18.4g/ml98%的浓硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸3.如何用CuSO4·5H2O配制100ml1mol/L的CuSO4溶液练习：3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NAD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NAD4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的总数为0.2NAAB5.在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍B6.标准状况下，H2和CO的混合气体共44.8L,质量为30g，计算混合气体中H2的质量和CO的体积。练一练：化学物质及其变化——物质的分类Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法;树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。复习纯净物混合物物质单质化合物氧化物酸碱盐非金属单质金属单质树状分类法溶液胶体浊液按物质的组成化学反应分类四种基本反应类型根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧氧化还原反应非氧化还原反应化学反应分类化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）酸根据电离的H+数目一元酸:二元酸:三元酸:根据是否含有氧元素含氧酸:无氧酸:HClHNO3H2SO4H3PO4HNO3H2SO4HCl练习一按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2CuBa(OH)2KNO3CO2空气)纯净物单质化合物O2学习与思考Cu金属单质非金属单质酸碱盐氧化物CO2KNO3Ba(OH)2二分散系及其分类分散质+分散剂=分散系分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质。分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金九种组合方式实例分析取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl科学探究实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液有光亮通路无光亮通路（2）溶液和胶体的区别胶体的光学性质----丁达尔效应产生的原因----光的散射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林胶体:分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分散系胶体分散系分散质粒子大小主要特征能否通过半透膜能否通过滤纸举例溶液胶体浊液＞100nm＜1nm1~100nm不均一不透明不稳定均一透明稳定多数均一透明介稳性泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能不能不能思考胶体为什么具有介稳性？原因一胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。原因二胶体粒子在不停的做无规则的运动——布朗运动。Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。参看P28图2－8静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。1、石膏点豆腐2、江河在入海口处形成沙洲思考：向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？使胶体聚沉的方法:（1）加入少量电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质.胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐……常见胶体及其应用胶体及其应用思考与交流向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如:H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水如：酒精、蔗糖、CO2、SO3、NH3非金属氧化物和大部分有机物思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？NaCl固体溶于水因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。熔融盐导电性实验NaCl＝Na++Cl-（2）电离方程式用离