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第二节离子反应第二节离子反应[实验与探究]实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。无现象有白色沉淀生成[思考与交流]1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?请简单设计。3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？这是因为.BaCl2电离出的Ba2+和CuSO4电离出的SO42+生成了难电离的BaSO4加入硝酸银产生白色沉淀，则证明有Cl－生成；加入NaOH生成Cu(OH)2蓝色沉淀实质是Ba2+和SO42+生成了难电离的BaSO43、NaOH溶液+酚酞+稀盐酸现象：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、Na2CO3溶液+过量的稀盐酸现象：产生气体方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+SO42-Ba2+Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+CO32-H+Cl-Na+H2OCl-CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓OH-+H+=H2OCO32-+H+=H2O+CO2↑总结：电解质溶液反应的本质是离子间的反应，反应后溶液中参加反应的离子数目减少。一、离子反应1.定义：有离子参加的反应。2.复分解型离子反应发生的条件条件①有水生成；②有沉淀生成；③有气体生成。二、离子方程式1、离子方程式的概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。2、离子方程式的书写：如何正确书写离子方程式？(1)、写出化学方程式：例：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(2)、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水、氧化物等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-(3)、删去方程式两边形式相同的离子：SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+==BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ba2++SO42-==BaSO4↓书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1.写出化学方程式：2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等(２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。写拆删查离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。（5）看离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。练习、实践：写出下列化学反应的离子方程式1、氢氧化钡溶液和稀硫酸2、硝酸钡溶液和稀硫酸3、实验室制取二氧化碳4、硝酸银溶液和氯化钠溶液1、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O2、Ba2++SO42-=BaSO4↓3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、Ag++Cl-=AgCl↓写下列反应的离子方程式1、氧化铜溶于稀盐酸2、实验室制H23、澄清石灰水中通入少量CO24、Cu（OH）2溶于稀硫酸5、铜片放入硝酸银溶液中6、澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液7、硫酸铁溶液中加氢氧化钡溶液请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O１揭示反应的本质。２不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。3表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。离子共存问题：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-等⑵生成气体：如：NH4+和OH-、H+和CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等（3）生成水：H+和OH-附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。有色离子：MnO4－(紫红色)、Fe3＋(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－练习化学反应的又一分类法化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应物和生成物的类别及种类根据是否有离子参加离子反应非离子反应其它分类方法生活中的离子反应：当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给治疗。HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O应用练习写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、SO42-、Ca2+时发生反应的离子方程式。Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓应用练习二•水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！方案：两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作为化肥。Ag+K+Ba2+Cl-Fe3+SO42-NO3-OH-课外拓展：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。根据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？NaOH溶液、NaCl固体、铜、NaCl溶液蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铁①铁、铜能导电。因为其中有自由移动的电子存在。②NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的离子存在。酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。一、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物如：酸(H2SO4、HNO3等)，碱(NaOH、KOH、等)，盐、活泼金属氧化物等如:非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX看我的：注意点：①电解质和非电解质是指化合物，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质。②水溶液、熔融状态只要一种情况能导电的化合物就是电解质。③“能够导电”是本身电离出离子而导电，不是与水反应生成电解质而导电，如CO2等。④某些难溶性的盐,BaSO4、AgCl,等,其水溶液不导电,但溶于水的部分却几乎完全电离,它们是电解质。大试身手：1、下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、二氧化碳4、铜5、盐酸6、乙醇7、二氧化硫8、石墨9、碳酸钙10、氢氧化钠11、氯化钠溶液属于非电解质的是______________2367属于电解质的是________________1910既不属是电解质又不是非电解质的________________45811为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！NaCl的电离二、酸碱盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。表示方法电离：电离方程式（“水离”或“熔离”）BaCl2例：电离方程式的书写HClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒=H++Cl-=Na++OH-=Ba2++2Cl-=K++NO3-第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3NH4ClKNO3第三组：书写电离方程式HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Na2CO3=2Na++CO32-NH4Cl=NH4++Cl-KNO3=K++NO3-电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。盐的定义练习：2、下列电离方程式中，正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B、BaCl2=Ba2++Cl22-C、KCl=K++Cl-D、Na2CO3=Na++CO32-C练习：书写电离方程式1.Na2SO42.(NH4)2SO43.Al2(SO4)34.CuCl2【问题与思考】1、已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了金属阳离子Na+和酸根离子SO42-。2、请问NaHCO3的电离方程式怎么写？NaHCO3=Na++HCO3-课堂小结1．化合物电解质非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等酸碱大多数盐2．电解质的电离及电离方程式的书写3．酸、碱、盐的定义