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第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，以及人类活动对氮循环的影响，树立环保意识。2、了解氮的物理性质，掌握氮的化学性质。3、了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质，掌握一氧化氮、二氧化氮的化学性质。问题设计•氮在自然界中是如何循环的？•什么是氮的固定？•工业上是如何合成氨的？•氮气的物理性质和化学性质？•NO、NO2物理性质和化学性质？一、氮在自然界中的循环N2氮氧化物NH3铵盐HNO3硝酸盐有机氮游离态化合态氮的固定：(固氮)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物氮的固定人工固氮自然固氮高能固氮：闪电10%生物固氮：豆科植物90%催化剂N2+3H22NH3高温、高压仿生固氮（常温常压）一、氮气分子结构：:NN::::三对共用电子对思考：氮气分子中有三对共用电子对，其化学性质如何？无色、无味的气体，密度比空气稍小，难溶于水物理性质：元素的典型物质所属类别元素化合价通性氧化性还原性1、氮气化学性质预测物质性质的方法【预测】氮气的化学性质(1)非金属单质通性①与金属反应②与非金属反应（H2、O2）(2)氧化性和还原性1、氮气化学性质通常状况，不活泼。一定条件下，与Mg、H2、O2反应(1)与金属镁反应3Mg＋N2Mg3N2点燃+2-3（氮化镁）（2）与非金属反应①与氧气反应现象：有红棕色气体生产。结论：氮气与氧气发生反应备注：一氧化氮与氧气发生反应产生的二氧化氮为红棕色涉及的化学方程式：N2＋O22NO放电2NO＋O22NO2（无色）（红棕色）②与氢气反应可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。思考：向一个密闭容器中投入1molN2和3molH2，能否生成2mol的NH3？特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在否N2＋3H22NH3高温、高压催化剂（工业合成氨原理）NH3N2N2ONON2O3NO2N2O4N2O5-30+1+2+3+4+4+5（氮的氧化物均有毒）一氧化氮：无色、无味、难溶于水、有毒（与CO毒性相似）2、氮的氧化物二氧化氮：红棕色、刺激性气味、易溶于水、有毒（1）常见的氮的氧化物①与H2O反应：化学性质：3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO+O2====2NO2现象：a.红棕色气体变为无色气体；b.集气瓶中水面上升到原体积的约三分之二处；c.让集气瓶内无色气体接触到空气，又变成红棕色；d.向溶液中滴入石蕊试液变成红色。结论：a.二氧化氮能与水反应生成无色气体一氧化氮，同时生成酸性物质；b.一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮。、涉及到的反应：O2放电O2“雷雨发庄稼”；“一场雷雨一场肥”N2NONO2HNO3H2ON2+O2====2NO放电2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO涉及的反应方程式：例1、起氮的固定作用的化学反应是（）A、N2和H2在一定条件下生成氨气B、NO遇O2转化成NO2C、硝酸工厂氧化NH3制取NOD、用NH3制硫酸铵A例2、从N2中氮元素的化合价来说，氮气既有氧化性，又有还原性。下列反应中氮气表现还原性的是（）A、氮气与氢气反应B、氮气跟氧气反应C、氮气跟金属镁反应D、以上反应都不是B例3、Ｍurard等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特的功能，近年来在此领域的研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（）A、NO可以是某些含低价氮的物质被氧化的产物B、NO不是酸性氧化物C、NO可以是某些含高价氮的物质被还原的产物D、NO是红棕色气体D如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。作业:课本83页1.（1）——（4）单击返回