第1课时____强弱电解质

No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引醋是日常生活中常用的调味剂，它约含有3%～5%的乙酸，除了作调味品外，醋还有许多用途。如在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C的作用(维生素C在酸性环境中不易被破坏)。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引2010年春天，持续高温少雨的天气导致中国西南旱灾持续加重、水源减少，生活饮用水匮乏，清洁、消毒条件受限，水质受到污染，易引起痢疾、甲肝、伤寒等传染病的爆发，安全用水非常重要。饮用水之前必须对水进行消毒，常用漂白粉对水消毒，消毒时加一点醋，增大氢离子浓度，有利于次氯酸的生成，消毒杀菌快且效果较好。加入醋酸，就相当于加入了H＋。你知道醋酸的酸性是指什么吗？用漂白粉消毒时，为什么加点醋杀菌效果会更好？No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质。2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。3.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引1．电解质与非电解质(1)电解质：在能导电的化合物。(2)非电解质：在都不导电的化合物。水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引1．有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。(2)属于非电解质的有________，属于电解质的有________。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引解析：有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，①中有自由移动的电子，④⑤中有自由移动的离子，所以①④⑤能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。③④⑤⑦⑨⑩溶于水后，都产生自由移动的离子，②水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有⑥⑨。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，①④⑧既不是电解质也不是非电解质。②③⑤⑦⑩是电解质。答案：(1)①④⑤③④⑤⑦⑨⑩(2)⑥⑨②③⑤⑦⑩No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引电解质及其导电性(1)研究对象电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质。(2)导电的条件电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引(3)导电的实质电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质。某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是电解质。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引(4)特别说明①电解质不一定导电，导电的不一定为电解质，非电解质一定不导电。原因：电解质导电是有条件的；有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质；非电解质不电离，所以一定不导电。②电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引2．强电解质和弱电解质实验操作实验现象实验结论镁条与盐酸的反应比与醋酸的反应.同浓度的盐酸和醋酸中H＋的浓度：盐酸醋酸用pH试纸分别测0.1mol·L－1的盐酸、醋酸的pH盐酸：.醋酸：．剧烈pH＝1pH1No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引(1)强电解质①定义：像HCl在水溶液中的电解质。②常见的强电解质：、和。(2)弱电解质①定义：像CH3COOH在水溶液中的电解质。②常见的弱电解质：、和水。能够全部电离强酸强碱大部分的盐不能全部电离弱酸弱碱No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引强电解质与弱电解质的比较(1)在溶液中的电离No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引(2)与化合物类型的关系(3)常见的强、弱电解质No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引(4)特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引1．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。如H2SO4：。Ba(OH)2：。BaSO4：。2．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”H2SO4===2H＋＋SO42－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－BaSO4===Ba2＋＋SO42－No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引(1)一元弱酸、弱碱一步电离如CH3COOH：。NH3·H2O：。(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：(主)，(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：。CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引(4)两性氢氧化物按两种方式电离如Al(OH)3：No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引2．下列电离方程式正确的是()A．NH3·H2ONH4＋＋OH－B．Cu(OH)2===Cu2＋＋2OH－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－D．CaCO3Ca2＋＋CO32－ANo.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱考查点一：强，弱电解质No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。答案：CNo.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)(2)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等(3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(4)金属氧化物：Na2O、Na2O2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等(3)弱碱：NH3·H2O等No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引1．(2011·济宁期末检测)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在10－2mol·L－1到10－3mol·L－1之间No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引解析：食用白醋中含有c(H＋)远小于1mol·L－1，说明CH3COOH在溶液中并未完全电离，证明醋酸是弱酸。其他选项不能说明CH3COOH是否完全或部分电离。故选D。答案：DNo.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引如何用实验方法证明醋酸是弱电解质?思考与交流：1.通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别2.通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别3.通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别4.通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引下列电离方程式正确的是(双选)()A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－D．H3PO43H＋＋PO43－思路指引：本题考查的是电离方程式的正确书写，根据强弱电解质的电离特点来解题。考查点二：电离方程式的书写No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引答案：ABNo.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引在判断电离方程式正误及书写时应注意：(1)首先需要判断物质是强电解质，还是弱电解质；(2)电离方程式两端的电荷要守恒；(3)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；(4)强酸的酸式盐其酸根完全电离而弱酸的酸式盐其酸根不完全电离。No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－()B．H2CO32H＋＋CO32－()C．H2S===H＋＋HS－()D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－()E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－()F．HClOClO－＋H＋()G．CaCl2===Ca2＋＋Cl2－()H．HCO3－H＋＋CO32－()I．Fe(OH)2Fe2＋＋2OH－()No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引答案：A．√B．×C．×D．√E．×F．√G．×H．√I．√No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导引No.1自主学案No.2课堂讲义No.3知能演练工具第三章水溶液中的离子平衡栏目导