高三培优――速率方程

速率方程1、（2015）已知反应2HI（g）H2(g)+I2(g)，上述反应中，正反应速率为v正=k正·c2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。2、（2017）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T1【变式】：3、对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]，请写出速率方程。实验编号起始浓度（10－3mol/L）生成N2的起始反应速率（10－3mol/L·s）[NO][H2]①6.001.003.19②6.002.006.36④1.006.000.53⑤2.006.002.124、（2014）已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是（）A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【应用】：1．(16海南)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则H________0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。2、（2007广东）“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是________________________。（2）显色时间t2=________________________。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________________________（填字母）A、22.0sB、22.0~44.0sC、44.0sD、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________。3、（2009·福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A.增大c（CH3COCH3），v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等C.增大c（HCl），v(Br2)增大D.增大c（Br2），v(Br2)增大4、化学反应2CuBr2（s）2CuBr（s）＋Br2（g）,487K的平衡常数应表示为KP＝P[Br2（g）]＝4.66KPa。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2（s）并加入0.100molI2（g），因发生反应Br2（g）＋I2（g）2BrI（g）而使平衡时气体总压P＝75.6KPa，求：（1）第2个反应的平衡常数。（2）再向体系中充入0.100molI2，则平衡时气体总压为多少？【79.06；137.5】【基本概念】1、反应2NO(g)+H2(g)→N2(g)+2H2O(g)的速率表达式为：=kc2NOc2H试讨论下列条件变化时对初始速率有何影响？（1）NO的浓度增加1倍；（2）有催化剂参加；（3）温度降低；（4）反应容器的体积增大1倍。2、制备光气的反应按下式进行：CO+Cl2=COCl2实验测得下列数据：实验顺序初浓度/mol·L-1初速率/mol·L-1·s-1COCl210.1000.1001.2×10-220.1000.0504.26×10-330.0500.106.0×10-340.0500.0502.13×10-3求该反应的速率常数、反应级数和速率方程。3用初速率研究法研究了反应X＋Y＋Z→P＋Q，得到了如下的数据：[X]0mol/L[Y]0mol/L[Z]0mol/L初速率d[P]/dtmol/(L·h)0.010.010.010.0020.020.020.010.0080.020.020.040.0160.020.010.040.016（1）求相当于X、Y、Z的反应级数。4、一定温度下，按下式发生分解反应：N2O5（g）2NO2（g）＋1/2O2（g）实验测得的数据如下表：时间/s050010001500200025003000c(N2O5)/mol·L－15.003.522.41.751.230.870.61（1）求各时间间隔内N2O5分解的平均反应速率。（2）求1000s时，生成NO2的瞬时反应速率。（3）若上述反应的正、逆反应速率分别为正=kc(N2O5)和逆=k’c2(NO2)·c1/2(O2)，试写出该反应的平衡常数和速率常数关系的表达式。