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考点一考点二热点二物质的量气体摩尔体积考点一考点二热点二1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。[最新考纲]考点一考点二热点二考点一物质的量摩尔质量1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系[知识梳理·固考基]含有一定数目粒子的集合体0.0126.02×1023/mol考点一考点二热点二(2)物质的量的表示方法(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝_____。NNA提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢和1mol大米皆为错误说法。②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。考点一考点二热点二2.摩尔质量(1)摩尔质量是指________________________________，其符号为M，单位为__________。(2)数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的_____________________。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝_____。提醒：相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。g·mol－1g·mol－1单位物质的量的物质所具有的质量相对分子(或原子)质量mM考点一考点二热点二1.(必修1·P173改编)在0.5molNa2SO4中含有钠离子的物质的量为______，含有氧原子的物质的量为_______。1mol2mol考点一考点二热点二2.(必修1·P21迁移应用改编)填空6.02×10231.204×10246.02×10231mol2mol考点一考点二热点二3.(2015·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确(1)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA()(2)2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA()(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA()(4)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()探源：本考题源于必修1P8“问题解决”与P9“问题解决”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。××√×考点一考点二热点二题组一有关物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量等概念的理解1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”[题组精练·提考能](1)1molCH3Cl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1molOH－的质量为17g·mol－1()√×××××考点一考点二热点二(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()(10)1mol氯含有6.02×1023个微粒()(11)一个碳原子的质量就是其相对原子质量()(12)106g碳酸钠中离子总数为3NA()√××××√考点一考点二热点二题组二物质的量、摩尔质量、质量与微粒数之间的转换及相关计算2.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量________________________________________；(2)物质的量________________________________________；(3)分子数目________________________________________；(4)原子数目________________________________________；(5)质量____________________________________________。考点一考点二热点二3.(1)高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。①1mol甲烷中含有______________个CH4分子，含有____________个氢原子。②甲烷的摩尔质量是________，8g甲烷和________g水所含氢原子数相同。(2)12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。考点一考点二热点二【反思归纳】(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作用考点一考点二热点二考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。[知识梳理·固考基]考点一考点二热点二2.气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号—___，标准状况下，Vm＝_____________。(2)相关计算①基本表达式：Vm＝___②与气体质量的关系：③与气体分子数的关系：_______(3)影响因素：气体所处的温度和压强。提醒：①标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4L·mol－1。②气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是标准状况。Vm22.4L·mol－1VnmM＝VVmVVm＝NNA考点一考点二热点二3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：分子可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的______。分子数考点一考点二热点二(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒：①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。②应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。考点一考点二热点二1.(必修1·P174改编)现有氧气6.4g，在标准状况下其体积为________，含有氧分子的数目为___________。4.48L1.204×1023考点一考点二热点二2.(必修1·P25“交流·研讨”改编)现将0.65g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：化学反应Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑物质的量____mol___mol___mol_____mol质量或气体体积0.65g____g_____g______L(STP)0.731.360.2240.010.020.010.01考点一考点二热点二3.(高考题选编)判断下列说法的正误(1)标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(2)标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子()(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(4)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()××√×考点一考点二热点二题组一阿伏加德罗定律及推论的应用[题组精练·提考能]A.2∶1B.1∶5C.2∶3D.5∶11.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A考点一考点二热点二2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等D考点一考点二热点二【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断：pV＝nRT，其中R为常数。考点一考点二热点二拓展：等物质的量的C3H6和C2H4中①所含的分子数目之比为_____②相同条件下体积之比为____③所含的原子总数目之比为_____④相同条件下密度之比为_____1∶11∶13∶23∶2考点一考点二热点二题组二以物质的量为中心，涉及气体摩尔体积的计算3.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是________。解析双原子分子的物质的量＝pNAmol，双原子分子的摩尔质量＝agpNAmol＝aNApg·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为bgaNApg·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4pbaNAL。答案22.4pbaNA考点一考点二热点二4.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为________。(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。(3)若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为______mol。考点一考点二热点二命题点一以气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态为设陷方向热点二规避阿伏加德罗常数应用的常见陷阱聚焦5个命题点1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()(6)标准状况下，2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA()××××××考点一考点二热点二审题关键：①若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况。②熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等。考点一考点二热点二2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”命题点二以物质的微观结构及物质组成为设陷方向(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17g－OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28NA()(5)30g甲醛()中含共用电子对总数为4NA()(6)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(7)18gD2O所含的电子数为10NA(