高三元素化合物复习

夯实基础注重能力引领课改——谈2010年高三元素化合物复习台州中学李宏春一、高考元素化合物考什么二、高考元素化合物怎么考三、高考元素化合物怎么办——研究考纲——研究考题——复习策略元素化合物高考复习七大变化四大相似一、高考元素化合物考什么——研究考纲七大变化变化１：编写的理念不同变化２：文字数减少•700字降为100字•学习时间由3学期（约50课时）缩小为1学期（约18课时）•《课程标准》有关无机物的内容也比《教学大纲》少了许多七大变化变化１：编写的理念不同变化２：文字数减少变化３：考试要求的层次可能降低只有“了解”，没有以前的“理解”和“掌握”七大变化变化１：编写的理念不同变化２：文字数减少变化３：考试要求的层次可能降低变化４：不刻意树立典型元素《09年考试说明》将元素分为2类：①常见金属元素②和常见非金属元素《08年考试大纲》将将元素分为4类：①ⅠA、ⅡA族元素——典型金属②卤族元素——典型非金属③其它常见的非金属④其它常见的金属七大变化变化１：编写的理念不同变化２：文字数减少变化３：考试要求的层次可能降低变化４：不刻意树立典型元素变化５：不刻意凸显典型物质•没有提出“以××为例，了解（理解）××的性质（和用途）”等具体要求.而是从元素类属的角度提出“了解常见金属（非金属）及其重要混合物的主要性质及其应用”的系统要求。七大变化变化１：编写的理念不同变化２：文字数减少变化３：考试要求的层次可能降低变化４：不刻意树立典型元素变化５：不刻意凸显典型物质变化６：新增加Cu；删除P变化７：“结构决定性质”原理外迁•没有提出“从原子的核外电子排布”的角度，“理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”和“理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”.•未提出“重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置与其性质的关系”的要求。•了解12种元素：Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl。四大相似之处相似之一：均强调无机物“以上各部分知识的综合应用”。相似之二：均关注“无机化合物对环境的影响”。相似之三：均有“了解合金的概念”、“了解常见金属的活动顺序”。相似之四：仍然要求了解12种元素：Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl。二、高考元素化合物怎么考——研究考题1.近五年高考元素化合物中结构分析（浙江省）年份分值题干主线形式考查内容05年15分文字表述+方框推导题（元素化合物知识）分子式（化学式）、化学方程式06年15分文字表述推导题（氧化还原反应/置换反应）化学方程式07年15分文字表述推导题（离子反应/复分解反应）化学式08年15分文字表述+方框推导题（元素化合物/周期表知识）化学式、电子式、化学方程式09年14分文字表述+方框推导题（元素化合物/有机知识）化学式、电子式、化学方程式近五年元素化合物的试卷分值、题干主线形式和考查的内容保持相对稳定，分值基本保持每题15分（14分），题干主线形式以文字表述为主（有几年是结合方框推导题），考查的内容主要是化学的基本用语（分子式、化学式、原子结构示意图、化学方程式等），体现了考试大纲的注重考查双基的要求。三点启示•启示1：考查单一无机物或元素的试题在高考中出现的可能性不大。2．高考命题趋势：考查单一无机物的试题•（1993年31题)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是:.(2)物质B的分子式是:.(3)物质D的分子式:.31.(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(2)SO2(3)Na2SO3考查硫元素三点启示•启示1：考查单一无机物或元素的试题在高考中出现的可能性不大。•启示2：无机物与有机物、元素周期表、反应原理、实验、计算及STSE等相互融合的试题值得关注。2．高考命题趋势：（09年浙江理综第26题）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出A的化学式________，C的电子式________。(2)比较Y与Z的原子半径大小________＞________（填写元素符号）。(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)________，举出该反应的一个应用实例________。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。无机物与有机物、周期律等相互融合的试题——推断题考查Ｈ、Ｃ、O、Cl、Fe、Cu及有机物、氧化还原反应、周期律、同素异形体等文字型无机推断题ABCEFHIGKNaOH溶液M①②L棕黄色溶液G浅绿色溶液J+葡萄糖DH26．（12分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：⑴写出D、E两元素形成的原子个数比为1：2的化合物的电子式。⑵写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式。⑶某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐水溶液呈性，其原因是（用离子方程式表示）。⑷汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯（Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式：。（2009年浙江理综测试题)考查Na、C、H、Ｏ、N及周期律、盐类的水解、环保等框图型无机推断题（08年全国理综第27题）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。考查Ｃ、Ca、Ｏ、H及周期律等框图型无机推断题（2007年全国理综26题)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：`①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，他们能形成两种常见的化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_____________；Z元素是__________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和___________。(3)Y和Z形成的两种常见化和伍的分子式是__________和___________.(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_____________________。考查Ｃ、Ca、Ｏ、S及周期律等文字型无机推断题三点启示•启示1：考查单一无机物或元素的试题在高考中出现的可能性不大。•启示2：无机物与有机物、元素周期表、反应原理、实验、计算及STSE等相互融合的试题值得关注。•启示3：无机试题难度与往年接近。2．高考命题趋势：三、高考元素化合物怎么办——复习策略（一）重视整体性教学，将基础知识网络化（二）运用科学方法，零散知识系统化（三）陈酒新包装，将重点知识专题化(四)讲究实效，注重解题规范化1、教给学生元素及化合物知识学习方法和框架（系统内）“点、线、网”三步复习模式（1）点：首先：掌握每一种物质的化学性质。掌握物质的化学性质，可以从以下三个方面进行：（1）判断该物质的属类——从该类物质的通性推理其化学性质。（2）从化合价角度分析其氧化性或还原性——掌握氧化性或还原性。（3）该物质的特性。（一）重视整体性教学，将基础知识网络化然后：寻找该物质的制取方法，寻找该物质在工业、生活、生产上的重要用途.其次：概述物质的物理性质，特殊记忆典型物质的物理性质.最后：寻找重要物质的鉴别和保存.（2）线：把单质、化合物各点有机联系起来便形成线。“线”的形成有两种思路:单质气态氢化物氧化物氧化物对应的水化物相应的含氧酸盐①以物质分类为主线，掌握代表性元素的氢化物、氧化物和对应水化物、盐的通性和特性。②以单质和化合物中元素的价态变化分析为主线，掌握它们的氧化还原性质及规律。如常见的四种非金属元素（Cl、S、N、C）的价态变化线如下所示：42204453422023342634202274531201::)(::COCOCCHCHNONONONNHNSOHSOSOSSHSHClOKClOHClOClHClCI（3）网非金属元素化合物知识体系构建①氯气及其化合物相互转化关系Cl2CuCl2HClPCl3、PCl5HClOO2Ca(ClO)2①CO2+H2O②HClP,点燃H2,点燃(或光照)Cu,点燃NaClAgClNaOHH2SO4(浓)△MnO2、△Na,△①电解熔融盐②电解食盐水H2O光照AgNO3AgNO3Ca(OH)2②硫及其化合物相互转化关系H2SSSO2SO3Na2SO4FeSFeS2Na2SO3H2SO3H2SO4BaSO4HClH2,△O2,燃烧H2SO2,燃烧①加热分解②不完全燃烧O2,催化剂,△NaOHNaOHO2BaCl2H2OBaCl2①浓酸,Cu,△②浓酸,C,△H2OH2SO4O2,高温Fe,△③氮及其化合物相互转化关系NH4ClNH3N2NONO2HNO3NaNO3N2O4Mg3N2NH3·NH4+OH-+Ca(OH)2,△HClH2,催化剂高温高压O2,放电O2H2ONaOHO2浓H2SO4△①浓酸,Cu②见光或△③CMg,点燃H2O△△O2,催化剂,△稀酸,Cu④碳、硅及其化合物相互转化关系金属元素其化合物知识体系构建：①钠及其化合物间的转化关系Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2C2H5ONaNaClO2,点燃H2OH2OSCO2Ca(OH)2CO2+H2O△HClCl2,燃烧CO2电解盐水C2H5OH②铝及其化合物间的转化关系Al2O3NaAlO2Al(OH)3AlCl3KAl(SO4)2Al①O2,点燃②Fe2O3,点燃电解①HCl②Cl2,△NaOHNaOHNaOH△HClHClNH3·H2OH2O③铁及其化合物间的转化关系S,△FeSFeFeCl2FeSO4FeOFe(OH)2Fe2O3Fe(OH)3FeCl3[Fe(SCN)]2+HClCl2FeCl2,△HClO2H2SO4NaOHO2,H2OH2SO4CO,△H2SO4O2CO,△NaOHHClH2SO4△KSCN④铜及其化合物间的转化关系课例：钠及其化合物(“点、线、网”三步复习模式)（1）重要的：Na、NaOH、Na2CO3NaHCO3、NaCl先突破各“点”如：Na2CO3、NaHCO3的复习：①各自性质②相互对比③相互的转化④Na2CO3中混有NaHCO3,NaHCO3中混有Na2CO3分别除杂⑤用途(2)、由“点”构成“线”：NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3NaCl具体操作可以是让学生自主构“线”，在任何两种可一步转化的物质间画箭头，，并且每个箭头配上一个方