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第2节弱电解质的电离盐类的水解一、强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl=H++Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？思考与讨论：1)电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程1、电离平衡特征思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？2.电离平衡常数（K）------弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=[H+].[A-][HA]对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=[M+].[OH-][MOH]Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室温下：Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCNK服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/LH3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3Fe3++3OH-（1）温度——电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，平衡右移，电离程度增大。（2）浓度——加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。（3）同离子效应------加入含有弱电解质组成离子的强电解质，平衡左移，电离程度减小。3.影响电离平衡的因素内因:电解质本身的性质外因:（4）离子反应——加入与弱电解质电离出的阳离子或阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度增大。改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水练习1完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？思考:分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为α1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为α2,所以α1＜α2,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3α1mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1α2mol/LC(H+)1C(H+)2=3α1/α23练习1：A、HFB、K2SO4下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4C化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥练习2：练习3：A、NaOH固体B、NaCl固体足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）C、水D、CH3COONa固体CDC(H+)练习4：氯气溶于水的反应是一个可逆反应。（1）写出反应方程式，推断氯水中含哪些物质？（2）氯水中哪些物质能发生电离？写出电离方程式，推断氯水中存在的微粒？（3）若将氯水置于光照条件下，其中的化学平衡如何移动？各种微粒的浓度如何变化？（4）为了提高ClO-的浓度，可采用什么方法？（5）为了提高氯水中HClO的浓度，可采用什么方法？（6）为什么实验室用排饱和食盐水法收集氯气？2、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围__________pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3～411～12（1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈性（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈性（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH。（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH。酸碱≥7≤7（4）强酸弱碱和强碱弱酸溶液的混合：有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是。（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸硫酸盐酸=醋酸醋酸盐酸硫酸四、强弱电解质的比较：盐酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和碱能力（n(H+)）与足量Zn反应产生H2的量与Zn开始速率加等量水稀释后的pH请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸=醋酸=硫酸盐酸=硫酸醋酸〖变式演练〗盐酸=醋酸=硫酸醋酸盐酸硫酸醋酸盐酸=硫酸醋酸盐酸=硫酸（2007重庆理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3D〖体验高考〗8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：导电能力VabcO(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是。在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子bacc点（2007上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减少B〖体验高考〗1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、H2OB、NaOH固体C、CH3COONa固体D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD〖演习战场〗2、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释十倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）A、加水稀释后两溶液的pH不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸比锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多D4、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD思考:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验方法二:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法三:相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。CH3COOH的反应速率较慢。方法四:相同pH值相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH方法五：测定等pH等体积的HCl和CH3COOH溶液中和碱的量，CH3COOH耗碱量大。二、盐类的水解pH值测定方法测定方法：pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色石蕊试纸、pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法以(1)NaCl、(2)KNO3、(3)NH4Cl、(4)Al2(SO4)3、(5)CH3COONa、(6)Na2CO3、(7)CH3COONH4为例分析强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NaCl问：氯化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐KNO3问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性KNO3==K++NO3-H2OOH-+H+强酸强碱盐＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl结论：促进水的电离强酸弱碱盐溶液显酸性问：氯化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？强酸弱碱盐Al2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋结论：促进水的电离强酸弱碱盐溶液显酸性问：硫酸铝溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？＋2Al(OH)3强酸弱碱盐问：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？CH3COONa结论：促进水的电离强碱弱酸盐溶液显碱性CH3COONa==Na++CH3COO-H2OOH-+H+＋CH3COOH强碱弱酸盐CH3COONH4结论：促进水的电离弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析问：硫化铵溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？弱酸弱碱盐CH3COONH4＝NH4＋＋CH3COO－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O复习：影响水的电离平衡的因素2、酸3、碱1、温度H2OH++OH-H2OH++OH-CH3COO_消耗水电离出的___，水的电离平衡向___移动，水的电离程度变___，____水的电离，最终溶液中C（H+）C（OH—），溶液呈——。思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离有何影响？CH3COONa=CH3COO_+Na+H+右大促进＜碱结论：CH3COONa促进了水的电离，该盐溶液显碱性H2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH总化学方程式：离子方程式：CH3COONa溶液呈现碱性的实质：CH3COO_水解NH4Cl溶液中的变化?1.水溶液中存在哪些微粒？2.这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？一、盐类的水解1.定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结