搜索
关于硝酸的计算一、利用N守恒计算：若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_______。溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量0.65mol二、利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为()A、504mLB、336mLC、224mLD、168mLB解题避开复杂的中间过程，只看最终结果的方法称为终态法。这样可减少许多运算，而且节约时间。这类题主要考查利用元素的单质及化合物的化学反应进行计算，重点是金属元素镁、铝、铁。[例1]把7.4g小苏打和十水碳酸钠组成的混合物溶于水制成100ml溶液，其中[Na+]=0.6mol·L-1。，若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减少了()A．2．12gB．3．18gC．4．22gD．5．28gB2．某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7D三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-)＝n(H+)+2n(Cu2+)6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为()A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)molC1、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5A2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOB3、将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6LC4、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A、300mLB、150mLC、120mLD、90mLA5、将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是___mol。（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？___，其物质的量是___mol。（3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式:_________________________________并计算新产生气体的体积（标准状况):_______0.2Cu0.33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2.24L