氧化还原反应(二)

第二课时复习演练、判断下列反是否属于氧化还原反应？二、氧化剂和还原剂△1、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑3、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO4、2H2O2======2H2O＋O2↑5、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2二、氧化剂和还原剂思考：以反应2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O为例思考下列问题1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：反应中得电子（或电子偏向）的物质；还原剂：反应中失电子（或电子偏离）的物质；氧化性：物质（氧化剂）得到电子的能力还原性：物质（还原剂）失去电子的能力还原剂（有还原性）--→氧化产物氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化所得生成物还原产物：氧化剂得电子被还原所得生成物氧化剂（有氧化性）--→还原产物氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物生成物氧化剂一定条件反应失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得电子化合价降低被还原发生还原反应氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化还原反应基本概念间的关系例题1：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________________________指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,___________是氧化剂，___________是氧化产物。______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化反应，__________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温失Fe2O3CO2C得COFeFeFe＋3C＋2课堂练习1、指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，指出哪种元素被氧化哪种元素被还原？△1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2H2S+SO2=2H2O+3S4、5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2OCl2既是氧化剂又是还原剂，NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物，氯元素既被氧化又被还原S既是氧化剂又是还原剂，CaSO3是氧化产物，CaS是还原产物，硫元素既被氧化又被还原SO2是氧化剂，是H2S还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物，-2价硫被氧化，+4价硫被还原NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，-3价氮被氧化，+5价氮被还原2、氧化还原反应的分析方法（1）.双线桥法这种用箭头表示同一元素原子的电子的情况的表示方法称“双线桥法”。步骤：①找出反应前后化合价发生变化的元素②从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素③用e-表示电子，注明电子得失总数④查得失电子总数是否相等失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，被还原，化合价降低0+1+20H2+CuOCu+H2O△（2）.单线桥法这种用箭头表示反应物中还原剂和氧化剂之间电子转移的表示方法称“单线桥”。步骤：①箭头放反应物之间表示②化合价升高的元素指向化合价降低的元素③用e-表示电子，注明电子总数H2+CuOCu+H2O△2e-0+20+12、氧化还原反应的分析方法例题2：用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-，化合价升高，被氧化得6×e-，化合价降低，被还原0+30-10+30-12Fe+3Cl22FeCl36e-用单线桥表示不同种元素的电子转移失去6×2e-，化合价升高，被氧化得2×6e-，化合价降低，被还原+5-1-20-2+5-12KClO32KCl+3O212e-02Fe+3Cl22FeCl3点燃2KClO32KCl+3O2△点燃△分别用两种方法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移数目，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元素，发生还原反应元素。[课堂练习2（A）]电解2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△标出下列反应的电子转移方向和数目1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2H2S+SO2=2H2O+3S4、5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O△[课堂练习2（B）]氧化剂还原剂①活泼的非金属质:O2、Cl2、Br2、I2、O3②高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+③高价或较高价氧化物，含氧酸及盐:MnO2、HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2④过氧化物：Na2O2、H2O2、K2O2、BaO2①活泼或较活泼金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe②不十分活泼的非金属单质：C、P、S、Si、H2③低价金属阳离子：Cu+、Fe2+、Sn2+④非金属阴离子：S2—、I—、Cl—⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4（草酸）、NO、N2H43.常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的有关概念归纳得氧失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应得到氧的反应元素化合价升高的反应物质失去电子的反应失去氧的反应元素化合价降低的反应物质得到电子的反应有氧得失的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应被氧化被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性还原性含氧的反应物有元素化合价降低的物质得到电子的物质得氧的反应物有元素化合价升高的物质失去电子的物质得氧的过程化合价升高的过程元素原子失电子的过程失氧的过程化合价降低的过程元素原子得电子的过程得氧后的物质化合价升高后得到的物质元素原子失电子后得的产物失氧后的产物化合价降低后得到的物质元素原子得电子后得的产物氧化剂具有氧化性（得电子的性质或能力）还原剂具有还原性（失电子的性质或能力）概念关系：元素化合价升高-失去电子-发生氧化反应（被氧化）-（该物质）是还原剂-得到氧化产物，元素化合价降低-得到电子-发生还反应（被还原）-（该物质）是氧化剂-得到还原产物概念记忆：升-失-氧-还-氧；降-得-还-氧-还4.物质氧化性、还原性强弱的判断方法⑴根据氧化还原反应方程式判断还原剂氧化剂；还原性:还原剂还原产物氧化剂还原剂；氧化性:氧化剂氧化产物Fe+CuSO4=FeSO4+CuFeCuSO4还原性:FeCuCuSO4Fe氧化性:CuSO4FeSO4⑵根据物质活动性顺序判断①根据金属活动性顺序判断：②根据非金属活动性顺序看非金属单质的氧化性F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S4.物质氧化性、还原性强弱的判断方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+对应的阳离子的氧化性增强4.物质氧化性、还原性强弱的判断方法（3）根据产物的价态高低判断氧化剂将同种还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强2Fe+3Cl22FeCl3点燃△Fe+I2==FeI2氧化性:Cl2I2还原剂将同种氧化剂还原的价态越低，其还原性越强Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl23Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2还原性:ZnCu例如由2H2SO3+O2=2H2SO4(快）2Na2SO3+O2=2Na2SO4(慢）2SO2+O22SO3可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO2催化剂（6）根据反应的剧烈程度：如Cu与浓HNO3反应剧烈，与稀HNO3反应微弱，则氧化性浓HNO3＞稀HNO3（5）根据浓度、温度判断4.物质氧化性、还原性强弱的判断方法⑷根据反应条件判断:是否加热，温度高低，有无催化剂等。条件越高，反应越困难，物质的氧化（或还原）性越弱一般来说，对同种氧化剂（或还原剂），浓度越大、温度越高、其氧化（或还原）性越越强，反之越弱5、氧化还原反应规律总结及应用（1）守恒规律——三种关系，数量守恒反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）*③电荷守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。(这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据)②电子守恒：反应前后元素的种类和质量不变。①质量守恒：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。(2)、强弱规律5、氧化还原反应规律总结及应用对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件等），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。强还原剂+强氧化剂→弱氧化剂+弱还原剂（氧化产物）（还原产物）ne-应用：物质间氧化还原性强弱的比较；判断氧化剂和还原性物质在一定条件下能否发生反应。同一氧化剂同时与不同还原剂反应时，还原性强的先被氧化，然后依次与还原性弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。（3）、（强）先（弱）后规律“五大”还原性离子及还原性的强弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-同一还原剂同时与不同氧化剂反应，氧化性强的先被还原，然后依次与氧化性弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。5、氧化还原反应规律总结及应用应用：判断物质氧化剂或还原性强弱；判断反应发生的先后顺序5、氧化还原反应规律总结及应用（4）、价态规律①高低规律最高价只有氧化性.中间价态既具有氧化性，又具有还原性。最低价只有还原性:记忆为：高氧、低还、中“兼”应用：判断元素或物质的氧化性或还原性强弱；“高价氧化低价还，中间价态两边转”②归中规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。例：2H2S+SO2=3S+2H2O例：NaH+H2O=NaOH+H2↑高价＋低价→相同中间价“只靠拢，不交叉，可重叠”5、氧化还原反应规律总结及应用（4）、价态规律例H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(A)-2+60+4得6×e-失6×e-H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(B)-2+60+4得2e-失2×e-5、氧化还原反应规律总结及应用（4）、价态规律②归中规律例KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(A)+50-1-1得6×e-KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O(B)+50-1-1失5×e-得5×e-失6×e-5、氧化还原反应规律总结及应用②归中规律③歧化规律同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）例、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例、3Cl2+6NaOH（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O例、3NO2+H2O=2HNO3+NO5、氧化还原反应规律总结及应用（4）、价态规律课堂练习.1.下列变化需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O32、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O＝4HF+O2B．3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2C．SO3+H2O＝H2SO4D．Cl2+H2O＝HCl+HClOAD高温课堂练习：3、（双选）下列各说法正确的是A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应AD复习例题1练习1练习2探究表示作业理解1例题2理解2课堂练习：4、下列叙述