氧化还原反应电子得失守恒专题

1电子守恒法求解化学反应计算题班级：姓名：一、知识点“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒.电子守恒法的理论依据：氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数二、典型例题【例题1】求化合价用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是(D)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：该反应中，SO32-将被氧化SO42-为，0.1×30×2＝2×7－x，x＝4【例题2】求物质的量将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是CA.4mmolB.10mmolC.103mmolD.23mmol解析：mmolCu2S共失去电子：2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu2S每失去3mol电子可还原1molHNO3，故被还原的HNO3为103mmol，应选C。【例题3】配平在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数x＝__________。解析：氧化剂O2得电子总数为2×2e，还原剂R2+失电子总数为x×(3－2)e，由电子守恒得：2×2＝x×(3－2)，x＝4。2三、练习求化合价1、已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molRO(OH)2+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是()A．1B．0C．＋1D．＋22、24mL浓度为0.05mol.L－１的Ｎａ２ＳＯ３溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L－１的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液完全反应，则Ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（）。A.+6B.+3C.+2D.03、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－4、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋45、250mL24mol/L的Na2SO3溶液恰好把02mol的-272OX还原，则X在还原产物中化合价为（）A、+1B、+6C、+3D、+2求物质的量1、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93)(A)A．1∶3B．2∶3C．1∶2D．4∶32、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()3A.6：1B.5：1C.1：3D.1：53、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO和ClO3-个数比为1∶2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为____________配平1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）2、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶63、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO和ClO3-个数比为1∶2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为___________________