氧化还原反应的基本规律

氧化还原反应的规律1、强制弱规律•氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高化合价降低强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性22222222222422232222422222232,:,.2.2224.22.222IFeSOClHOClFeHOISOAHOHSOSOOHOBFeSOHOFeSOHCSOIHOHSOHIDFeIFeI1【例】已知、、、和均有还原性它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为则下列反应能发生的是（不）即时巩固1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I－=2Fe2++I2解析由于还原性I－＞Fe2＋，Cl2应先氧化I－，故A不可能发生，B可能发生；由于氧化性Fe3＋I2，D可能发生；又因为氧化性Co2O3＞Cl2，故C也可能发生。A1.依据元素周期表(1)同周期从左到右,金属元素的还原性逐渐减弱,对应阳离子的氧化性逐渐增强;非金属元素的氧化性逐渐增强,对应阴离子的还原性逐渐减弱｡(2)同主族从上到下,金属元素的还原性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱;非金属元素的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强｡42222222222422.,,,:216()2258O4()2O422,:KMOHCKClMnClClHMnOHClMnClClHHClOHOClKMnOMnOO4依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低反应越剧烈对应物质的氧化性或还原性越强如是否加热､有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等｡例如浓浓催化剂由上述反应条件的不同可判断氧化性｡232222325.1,,:232:S2,,:223232:FeClFeClFeSFeSClCuFeCuFeZnFeZnFeZnCu依据氧化还原反应的程度相同条件下不同氧化剂使同一种还原剂被氧化程度大的其氧化性强｡例如氧化性相同条件下不同还原剂使同一种氧化剂被还原程度大的其还原性强｡例如还原性7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强｡浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强｡酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强｡B即时巩固3(2010·全国Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2ON原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的2、先后规律多种氧化剂同时存在，强的先反应;还原剂亦然.例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____，后氧化____。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原____，后还原______。Fe2+Br-Fe3+Cu2+常见氧化剂的氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S常见还原剂的还原性：Mn2+Cl-Br-Fe2+I-S2-3、价态转化规律同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的,最多只能变化到同一价态,绝不交换，也不交叉。SSSS-20+4+6KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O相邻价态的两种物质(无中间价),不反应.如浓H2SO4与SO2“高价＋低价≒中间价”H2SO4(浓)+H2S=2H2O+SO2↑+S↓即时练习5.(2008·上海)下列物质中,按只有氧化性､只有还原性､既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2､K､HClB.Cl2､Al､H2C.NO2､Na､Br2D.O2､SO2､H2O已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A．5：1B．5：9C．1：5D.9：5ＢG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：GYQZX4.守恒规律（得失电子、化合价升降相等）得电子总数=失电子总数=转移电子总数例：用0.3mo1/LNa2SO3溶液20mL，恰好将2.4×10-3mol的RO3－离子还原，则元素R在还原产物中的化合价为A.+4B.+3C.+1D.OD1.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为：A、NO2B、NOC、N2OD、N2O3B练习:3.将3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L气体，求反应中消耗的HNO3物质的量。（0.22mol）A2、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1（变化）在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO-、ClO3-物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1C在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO为A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mLA14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2。将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通入水中，气体恰好被完全吸收。则合金中铜的质量是多少？在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9D即时巩固2今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋、Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC5.难易规律越易失电子的物质,失电子后其阳离子就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后其阴离子就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先反应｡应用:判断物质的稳定性及反应顺序｡•10．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每当有3molBrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是()•A．1molB.mol•C．2molD．3mol2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①8．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是。(A)H2(B)HF(C)O2(D)OF2取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到气体amol，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸(可加热)，又收集到bmol气体,此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中。则:①(a+b)的取值范围是；②当(a+b)=0.09mol时,上述残留固体的质量为g③写出(a+b)=0.09mol时的总反应式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目:0.08≤a+b＜0.106.04KMnO4+28HCl=8Cl2+O2+4MnCl2+4KCl+14H2O-2e－×0.08mol-4e－×0.01mol+5e－×0.04mol【例7】例1.XO4-离子浓度为0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL浓度为0.4mol/L的Na2SO3溶液全部还原，则元素X在还原产物中的化合价是。有关氧化还原反应的有关计算解析任何氧化还原反应中：氧化剂得到电子的总物质的量=还原剂失去电子的总物质的量设反应后X元素的化合价为x，则有：0.1×10×10-3×(7-x)=0.4×10×10-3×(6–4)∴x=-1-1计算依据任何氧化还原反应中：氧化剂得到电子的总物质的量=还原剂失去电子的总物质的量例2.在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反应中，若有7.5molH2O参加反应，则被H2O还原的BrF3为()A.1molB.2molC.3molD.4.5molB分析：氧化产物有1molO2和1molHBrO3BrF3失2e-1molH2O还原BrF32/3mol失4e-还原产物为1molBr2还原2molBrF3ne-=6mol5H2O还原剂2H2O例3.已知还原性Fe2+＞Br-，往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况下）氯气，反应完全后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.1/3mol/L解析:设溴化亚铁的物质的量为X,据电子守恒得:X+2X×1/3=0.1×2x=0.12molC【例3】(2008·上海)某反应体系中的物质有NaOH､Au2O3､Na2S4O6､Na2S2O3､Au2O､H2O｡(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内｡Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(4)纺织工业中常用氯气做漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4､NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______｡1∶42.原子守恒法【例2】在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其成分为:水7.62%､K2CO32.38%､KOH90%,若将1g此样品加到46.00mL1mol/L的盐酸中,过量的盐酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克?答案:3.43g353737.():(),,.Cl.Cl.,Cl.13353722335242009KClO6HClKCl3Cl3HOKClOHClAKClBKClCClClD6成都七中模拟已知反应浓科学上若用与作用下列说法正确的是（）中只含中只含中既含又含被氧化和被还原的氯原子数之比为：答案:BC高效作业一､选择题.?,,,:?—   ..5mol..,64422422224412010KMnOMnOHCOHCOMnAHCOB1molMnOCOHDH茂名模拟做实验时皮肤上不小心沾了一些皮肤上的黑斑很久才能清除如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原其离子方程式为未配平｡关于此反应的叙述正