搜索
无机框图推断专题复习一、根据物质的特有颜色推断(淡)黄色固体浅绿色溶液“红”色固体蓝色溶液紫色溶液红褐色沉淀棕黄色溶液红棕色气体蓝色沉淀血红色溶液(橙)黄色溶液黑色固体蓝色晶体白色沉淀紫黑色固体黄绿色气体Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、AgI、FeS2Cu、Cu2O、Fe2O3、红磷Fe(OH)3KMnO4、I2FeS、MnO2、C、Fe3O4、CuS、CuOBaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Cu(OH)2CuSO4·5H2OFe2+Cu2+MnO4－Fe3+Fe(SCN)3Br2(水)Br2、NO2常见的有颜色的物质例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，已知A为单质并写有关方程式。A黑色晶体BCDE红褐色固体FH2SO4O2A为B为C为___________D为E为F为_______FeFeSO4Fe3O4Fe2(SO4)3Fe(OH)2Fe(OH)3二、根据特征反应现象推断常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__2.有臭鸡蛋气味气体是______3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_____4.使品红溶液褪色的往往是__________5.能使淀粉变蓝的是__________6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________NaKH2SNOSO2、Cl2I2Fe2+7.滴入________溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是_______8.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____9.与水反应产生气体的物质一般是_________________10.与碱反应产生气体的物质是________________产生气体一般是_________11.既能与酸反应，又能与碱反应的物质是____________________________________________________Na、F2、Na2O2Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐Al、Si、铵盐H2、NH3含SCN—Fe3+NH3例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：ABCDEF混合后加水白色胶状沉淀G臭鸡蛋气味气体H无色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀K焰色反应：紫色NaOH溶液无色溶液J1、写出B、D形成化合物电子式_____________2、写出下列有关物质化学式：E______J______3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式__AlCl3NaAlO2Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－三、根据特殊反应条件推断熟悉具有特殊反应条件的反应，如：高温：多数是重要工业生产反应高温高压催化剂催化剂、加热放电电解2H2O2H2+O2多数是重要工业生产反应例题3：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。1、写出①化学方程式:__________________________2、写出③化学方程式:______________________________3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________________③②ACDE①BAFBE2F2+2H2O=4HF+O2CO+H2O(气)===CO2+H2高温3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2高温四、根据特征转化关系推断知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系A为N2、S、C、Na、NH3、H2S、CH4，D为O2A为P，D为Cl2A为C，D为H2OA为AlO2-，D为H+A为Al3+，D为OH-A为Cl2，D为Fe3、注意几个典型转化关系例题4：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：ABCDEXYYZ当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1、A是______，Y是______，Z是______2、当X是强酸时，E是______当X是强碱时，E是______(NH4)2SO2H2OH2SO4HNO3五、根据重要工业生产反应推断我们学过哪些重要工业生产反应？1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁例题5、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。（1）化合物A中所包含的化学键有：。（2）反应④的离子方程式：。反应⑤的化学方程式：。（3）已知每生成16gE,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：。离子键、非极性键（或共价键）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4FeS2(s)+11/4O2(g)=１/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=－852kJ/mol