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第二节离子反应预习全程设计名师全程导学案例全程导航训练全程跟踪第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质与非电解质1．电解质在或状态下能够导电的．如NaCl、KNO3、NaOH等．2．非电解质在里和状态下都不导电的．如酒精、蔗糖等．水溶液里熔融化合物水溶液熔融化合物在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？提示：H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．二、电解质的电离1．概念电解质在中或下离解成的过程．2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离：如.(2)碱的电离：如.(3)盐的电离：如.水溶液熔融状态能够自由移动的离子H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH：NaOH===Na＋＋OH－CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO2－43．从电离角度认识酸、碱、盐NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？提示：NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，应属于酸式盐.1．金属能导电，故金属都是电解质．()提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单质，既不是电解质，也不是非电解质．2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质．()提示：错误，NaCl溶液属于混合物．3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质．()提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物．4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子．()提示：错误，NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，故NaCl晶体不能导电．5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，故CO2属于酸．()提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H＋，故CO2不是酸．其溶于水后发生反应：CO2＋H2OH2CO3，H2CO3是一种酸．一、电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离电解质非电解质所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等．二、电解质与溶液导电的关系1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电．(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电．(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电．2．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质．电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质．3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强．判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小．如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电．考查点一电解质与非电解质的判断———————[例1]以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置.序号符合的条件物质(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电[解析]10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电．序号符合的条件物质(1)混合物②⑤(2)电解质，但熔融状态下并不导电③(3)电解质，但难溶于水⑨(4)非电解质④⑥(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电①⑦[答案][关键一点]化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．(2010·青岛高一检测)下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．答案：A考查点二电解质的电离与电离方程式的书写———[例2](1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由．①液态HCl：________，____________________.②熔融状态下的NaCl：________，________________.③高温熔化后的单质铁________，__________________.④固体KOH：________，_______________________.(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_____________________________________________；H2SO4：__________________________________________.Ca(OH)2：_________________________________________；KOH：___________________________________________.NH4NO3：________________________________________；KAl(SO4)2_________________________________________.[答案](1)①不能HCl液态时不电离，只在水溶液中电离②能能电离出Na＋和Cl－③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离[解析](1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．(2)HCl===H＋＋Cl－H2SO4===2H＋＋SO2－4Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－NH4NO3===NH＋4＋NO－3KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4[关键一点]解题时要明确以下两点：(1)酸、碱、盐电离的条件；(2)电离方程式的书写方法．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类．电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐．所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等．答案：D