盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较

1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液NaCl、NaHSO4、Na2CO3、NaHCO3，pH由大到小的顺序为：Na2CO3NaHCO3NaClNaHSO4。2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。3．判断加热蒸发盐溶液析出固体不水解不分解的盐NaCl水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]溶液蒸干盐[NaCl、Al2(SO4)3](2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)溶液蒸干氢氧化物[Al(OH)3]灼烧氧化物(Al2O3)(3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2]溶液蒸干盐的分解产物(CaCO3)(1)4．判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。5．盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。6．用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。7．判断溶液中离子能否大量共存例如：Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3因为能发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存。8．判断盐溶液中离子种类如Na3PO4溶液中存在的微粒为：Na＋、PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H3PO4、H＋、OH－、H2O。[例1](2012·莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④D(1)Al3＋、Fe3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－均能发生相互促进的水解，使水解反应进行到底，因而在溶液中不能大量共存。(2)碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS溶液等。三大守恒及溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。抑制减小促进增大2．盐类的水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；酸性②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。碱性此外：还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确的思路】一、紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：【基本原理】33()()()()CCHCOOHCHCCHCOOCOHc(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”二、牢记三个“守恒”1、电荷守恒2、物料守恒（原子守恒）3、质子守恒：1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+阴离子：Cl–、OH–正电荷总数==负电荷总数溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)溶液是呈电中性的，【现学现用】写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)CH3COONa溶液中：C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2CO3溶液中：NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]若c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/Ln(Na):n(C)＝2:1【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。则c(C)=amol/L根据碳守恒CH3COONa溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)【题型与对策】（2）弱碱溶液：(c)(3).强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)(AD)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)[例2](2011广东高考)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大D解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：①若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒。②若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒。③若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合质子守恒。【例6】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L（1）、两种物质混合不反应：AB2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性（2）、两种物质恰好完全反应•【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()•A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)•B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)•C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)•D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)A（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：【例8】：把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1AD•【例9】：将0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）•A.c(HCN)c(CN－)•B.c(Na＋)c(CN－)•C.•D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1BD2c(H+)＝c(CN-)-c(HCN)【规律总结】•1、正确的思路：2、解题的基点：两个“微弱”和三个“守恒”(04年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO3B链接高考（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D（07全国卷四川）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式