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专题3厦大附中余俊鹏例1：能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃［复习］：一、水的电离平衡：加入酸或碱:加入弱酸盐或弱碱盐:加热:抑制水的电离促进水的离促进水的电离B1.用可逆符号：2.多元弱酸根离子水解.3.对于沉淀气体符号(﹑).复习二:1.盐类水解的概念?2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3水解离子方程式书写的注意事项:分步-----不能标盐类水解水解的规律1.无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁水解，谁强显谁性;（1）强酸弱碱盐（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3)（2）强碱弱酸盐（CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3)（3）强酸强碱盐（Na2SO4、KCl、NaNO3等)、难溶于水的盐（4）弱酸弱碱盐（NH4Ac）水解呈酸性。水解呈碱性。不水解由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。（5）混合盐溶液（酸式盐溶液）电离程度大于水解程度显酸性：电离程度小于水解程度显碱性：NaHCO3、NaHPO4等.决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.NaHSO3、NaH2PO4等.问题解决NaHCO3既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性.实验测得NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因.例：现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是；(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是；(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有；S2--、SO32--、HPO42--、HCO3--NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42--、Cl—HPO42--、HCO3--活动与探究76页活动与探究越弱越水解.盐溶液（0.1mol.L-1）离子方程式PH解释与结论NaClOCH3COONaNaNO2HClO的Ka最小,水解程度最大CH3COOH的Ka较大,水解程度较小HNO2的Ka最大,水解程度最小对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大碱性强酸根离子与H+的结合能力越强解析:在一定条件下，电离常数Ka（或Kb）越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强，所形成的对应的盐越不易水解。1.内因：盐的本性.(1).盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2).正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.物质的量浓度相同时，pH:Na2CO3NaHCO3.问题解决向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是,原因用离子方程式表示是。然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为：，原因用离子方程式表示是。溶液变红CO32-＋H2OHCO3－+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色变深2、浓度：越稀越水解例如：0.1mol/LNH4Cl溶液的pH值比0.01mol/LNH4Cl溶液的pH值。2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响。（符合勒夏特列原理）1.温度:升温促进水解影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素3、外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。）讨论:1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3；D.FeCl2___FeCl3P77活动与探究请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀无色气体影响盐类水解的因素（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______稀盐酸1、化学实验中的盐类水解问题盐类水解知识的应用问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________要先加少量的稀H2SO4，同时加入少量铁粉同种酸（2）试剂瓶的选用：问题3：说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？盐类水解知识的应用（1）配制和保存易水解的盐溶液加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+，Fe+2Fe3+===2Fe2+（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O盐类水解知识的应用尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4盐类水解知识的应用盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因是。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4(4)除杂：问题6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁A、D盐类水解知识的应用２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-△H=+QkJ/molHCO3-＋H2OH2CO3+OH-△H=+QkJ/mol问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？温度高，水解程度大，[OH-]大.盐类水解知识的应用灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；4.消防灭火中的盐类水解知识盐类水解知识的应用练习:1.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是()A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③C2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.[Cl--]+[OH--]=[NH4+]+[H+]B.[Cl--][NH4+][H+][OH-]C.[H+][OH--][Cl--][NH4+]D.[Cl--][H+][NH4+][OH-]AB3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关D4.下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因.1.H+CH3COO－K+Cl－2.S2－Al3+Cl－Na+3.CO32－NO3－H+K+4.Cl－Ca2+NO3－CO32－5.Fe2+H+Cl－NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化还原