盐类水解离子浓度大小比较

——溶液中离子浓度的关系盐类的水解3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子(如H＋或OH－)]＞[显性对应离子如OH－或H＋]实例：a.CH3COONab.NH4Cl[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]a.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]b.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]②当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解，水解分几步。如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”。实例：Na2S水解分二步：各种离子浓度大小顺序为：S2-+H2OHS-+OH－S2-+H2OHS-+OH－HS-+H2OH2S+OH－七、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数==负电荷总数2、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如：NaHCO3等式关系A、电荷守恒：B、物料守恒：C、H+、OH-来源：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-][Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3][OH-]=[H2CO3]+[H+]－[CO32-][H+]=[CO32-]+[OH-]－[H2CO3]注意：OH-有两个来源：（1）HCO3-水解得到[OH-]1=[H2CO3]（2）H2O电离产生[OH-]2等于由水电离的[H+]，等于H+的总浓度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。1．0.1mol/LNH4Cl溶液中离子种类：______________________________离子浓度大小的关系是______________________；电荷守恒式为____________________________，物料守恒式为___________________________，质子守恒式为________________________。c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)NH4Cl===NH＋4＋Cl－(完全电离)NH＋4＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋(微弱)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)NH4＋、Cl－、H＋、OH－二、牢记3种守恒，明确等量关系2．0.1mol/LNa2CO3溶液中离子种类：______________________________离子浓度大小的关系是______________________；电荷守恒式为____________________________，物料守恒式为___________________________，质子守恒式为________________________。c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)c(H＋)c(Na＋)＝2{c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)}c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(完全电离)CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－(主要)HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－(次要)H2O⇌H＋＋OH－(极微弱)Na＋、CO32－、HCO3－、OH－、H＋三、酸式盐c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)(1)NaHCO3溶液（显碱性）粒子浓度大小比较：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)NaHSO3溶液（显酸性）粒子浓度大小比较：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)c(H2SO3)c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA【题型与对策】【例2】在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)（2）弱碱溶液：D【例3】（双选）在25℃时，某氯化铵溶液pH＝4。下列说法正确的是()A．c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．c(NH4＋)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)D．c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)AD(3)强酸弱碱盐溶液：（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)AD（1）等浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：一.单一盐溶液二.混合溶液（常见的4对）Na2CO3CH3COONaNH4ClNa2S弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)CH3COO-Na+CH3COOHH+OH-2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)-c(CH3COO-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：粒子浓度大小比较：（2）等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性电荷守恒：2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)-c(NH3·H2O)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)：NH4+Cl-NH3·H2OOH-H+粒子浓度大小比较物料守恒：质子守恒：(3)等浓度的HClO与NaClO的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性c(HClO)c(Na+)c(ClO-)c(OH-)c(H+)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)粒子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(4)等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)-c(CN-)粒子浓度大小比较：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：两种电解质的混合溶液。(1)解答此类题目时,要抓住:a.两溶液是否反应,b.混合后若生成盐,该盐是否发生水解,c.反应物是否过量,d.酸或碱过量时,是以酸或碱的电离为主,还是以盐的水解为主。总之解答本类题目,能发生反应的先反应,然后根据反应情况求出溶液中溶质的物质的量,再具体分析其电离和水解的情况,最后排出各离子的浓度关系。【例5】（双选）用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反应：AB【例6】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵两种物质恰好完全反应：——转化单一溶液（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：【例7】（双选）把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.01mol·L-1AD电解质溶液单一溶液：混合溶液：酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解不反应——同时考虑电离或水解反应:不过量:生成酸或碱生成盐过量:视过量程度而定解题思路:【规律总结】(10广东卷12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D（11广东A卷）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液的pH降低B.c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D.加入少量