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120℃50℃乙甲乙甲图1图20203050温度/℃图3溶解度/g第六章溶解现象自测一、选择题1.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是（）Ａ.金属表面油污的清洗Ｂ.化妆品的配制Ｃ.石油的开采Ｄ.硫酸铜溶液的配制2.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体3．（2012扬州）．右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A、60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B、将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C、约在30℃时三种物质的溶液溶质质量分数相等。D、将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液:A.密度变大B.凝固点下降C.沸点升高D.沸点降低5．（2014树人二模）右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲析出晶体质量大于乙B．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等D．t2℃时，将30克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为80克6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误．．的是：A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和如图为M物质的溶解度曲线，A、B两点分别表示M物质的两种溶液，下列做法不能实现A、B间的相互转化的是（M从溶液中析出时不带结晶水）（）A．从B到A：先向B中加入适量固体M再降温B．从B到A：先将B降温再加入适量固体MC．从A到B：先将A降温，过滤晶体后将其升温D．从A到B：先将A升温再蒸发掉部分水升温至27.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（）A.恒温蒸发掉20g水B.恒温加入少量的硝酸钾C.降温到10℃D.升温到25℃8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒9.有100g10％的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（）A.增加10gKNO3固体B.溶质的质量增大一倍C.蒸发掉一半水D.蒸发掉50克水10.t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（）A.溶液中溶质的质量为0.1克B.溶液是t℃时的饱和溶液C.升高温度溶液变为不饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数等于1%11.下列有关溶液的认识中，错误的是（）A.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收12.右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B.降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液C.将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲D.t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞丙＞乙13.往溶质质量分数为15％的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为（）A.变大B.变小C.不变D.无法判断14.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中，加入100g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是（）A.24gB.12gC.200gD.100g15.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（）16.20℃时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量（）A．＝3gB．＞3gC．≤3gD．≥3g17.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等C．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体的质量可能大于2gD．溶液乙一定是不饱和溶液318.根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时该物质的溶解度为40C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z19.日常生活中的食醋是醋酸（CH3COOH）的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氢原子与水中所含的氢原子个数比为1:40，则该食醋中醋酸的质量分数为（）A、1%B、4%C、8%D、10%20.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）A．量取水时，仰视量筒的读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出二、填空题1．根据下列要求用化学符号．．．．表示：①4个碳酸根离子；②3个甲烷分子；③氧化铁中铁的化合价为+3价；④石灰石的主要成份；⑤人体中质量分数最大金属的元素；⑥水银；⑦铁置于过量稀盐酸充分反应后所得溶液中的溶质2.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的.3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。4.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度(填“相等”、“不相等”或“不能比较”)；(2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是；(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是①；②；③。⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似。4．用“”“”“=”填空（20℃时氯化钠的溶解度为36g）（1）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g。（2）50℃时熟石灰的溶解度20℃时熟石灰的溶解度（3）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6％。5.蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸．若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液_______克，需加水__________毫升6．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：4（1）40℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至50，所得溶液中溶质质量分数大小顺序是________。（2）温度为_______时，甲、乙两物质能够形成溶质质量分数相同的饱和溶液．（3）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“乙甲丙”条件，则t的取值范围是____________（4）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是__________。（5）在室温时将物质甲加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量甲未溶解，但放置一段时间后，发现甲完全溶解了，可能的原因是_________________________（6）60℃时甲和乙的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出其中的一种）三、实验题1、下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。①a操作中的错误是。②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是(填字母)。A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出四、计算题1.均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：①在第1份样品的实验中，_______完全反应了．m为________．②石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？③稀盐酸密度为1.1克/毫升，计算稀盐酸浓度？④请在坐标图3中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图．第一份第二份第三份第四份取样品质量（g）6.256.256.256.25取稀盐酸的体积（mL）10.020.030.040.0产生气体的质量（g）0.881.762.20m