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也444444电化学专题复习电极方程式的书写★考纲展示1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。高考预测：1、电极及电池反应式的书写，2、电子、电流和离子的移动方向判断，3、电极名称和材料的判断，4、电化学有关计算，5、电极产物和电解质溶液的变化，6、金属的腐蚀与防护电化学是高考的热点，考查率达100﹪★近几年高考电化学的主要特点（1）注重基础：判断电极、电极反应、电解产物以及电极反应的书写。（2）起点高、落点低：电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合度。但主要还是应用电化学的基础知识解决问题。万变不离其宗化学能电能正极还原剂+氧化剂=======（反应过程）=======氧化产物+还原产物阳极基础回顾电子不下水，离子不上岸负极原电池阴极电解池化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应化合价降低，得电子，发生还原反应化合价升高，失电子，发生氧化反应原电池：负氧正还、正正负负;电解池：氧阳还阴、阴阳易位2018年全国统一考试大纲说明（理综）[样题示例]26.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为_______（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g（已知F=96500C.mol-1）电极反应式的书写总反应式的书写计算Mn02+H++e-=Mn0OH2Mn02+Zn+2H+=2Mn0OH+Zn2+0.05电极反应式的书写电极反应式书写中心思想：1、列物质，标得失找出电极上得失电子的物质及得失电子后形成的物质，并根据化合价的升降写出得失电子的数目。2、看环境，配守恒结合电解质环境（酸性、碱性或中性），写出物质得失电子后形成的物质并配平电极反应方程式。Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，铝电极为极，电极反应为：例题1：Al－3e-+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，负原电池电极反应式的书写思考：若是在盐酸溶液，NaOH溶液中构成原电池，如何书写电极反应式?【例2】Ⅰ(1)电解过程中，X极是极；若将电源电极反接，可以有效的保护铁电极，该方法在电化学上被称为。(2)电解过程中，Y极放电的物质或微粒为，生成高铁酸根(FeO42－)的电极反应式是。II(1)碱性肼—空气燃料电池放电时负极电极反应式。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的极。阴C3H8+5O2=3CO2+4H2O负FeFe-6e-+8OH-=FeO42－+4H2O外加电流的阴极保护法N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑1、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是2、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为3、利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。课堂练习2H++2e-==H22Al＋3H2O—6e－=Al2O3＋6H＋;O2+4H++4e-=2H2O方法归纳：1、O原子的去（产生或者有多余O2-）酸性条件下：与H+结合成水中性或者碱性条件下：与水结合成OH-熔融碳酸盐条件下：与CO2结合成CO32-熔融（固体）氧化物时：直接生产O2-2、O原子的来（O2-不足）中性或者酸性条件下，H2O提供O2-同时产生H+碱性条件下，OH-提供O2-同时产生H2O熔融碳酸盐条件下，CO32-提供O2-同时产生CO2熔融（固体）氧化物时：直接提供O2-思考：溶液中H+或OH-的来与去？课堂训练：最重要的一个环节：检查！检查！检查！1、电极反应式是否符合题目要求2、原子个数是否守恒3、电荷是否守恒课堂小结无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应写电极反应式:①判断：是原电池还是电解池，电极名称，电极反应类型。②书写：熟记粒子放电顺序，满足电荷守恒。③兼顾：即注意介质，考虑介质中的微粒是否参与电极反应。④检验：即检验电极反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。反思与总结原电池氧化还原反应电解池氧化反应还原反应电极反应式的书写计算守恒