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课题1质量守恒定律一、学习目标：1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、从微观角度认识在一定化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用晋朝阳县有一个道行高深的县令，他能施符作法。一次由于年成不好，农民缴不起赋税，于是他让大家把石头挑来，然后施展法术，用手一点，就把石头变成了金子。这些金子补足了百姓们拖欠的赋税。这就是成语“点石成金”的由来。“点石”真的可以“成金”吗？任务：1、观看实验视频，归纳实验操作步骤；2、观察实验现象并归纳。实验一：白磷燃烧实验实验二：铁与硫酸铜反应测定质量实验实验一：白磷燃烧实验实验步骤：1、用镊子取一小块白磷，用滤纸擦干表面水分，放入到底部铺有细沙的锥形瓶中；2、在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，是玻璃管下端能接触白磷；3、将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录质量m1;4、取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯上烧至红热，迅速塞紧锥形瓶，引燃白磷；5、待冷却后，重新放到托盘天平上，记录称量质量m2.1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？防止集气瓶底炸裂引燃白磷气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出实验二：铁与硫酸铜反应测质量实验实验步骤：1、在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡皮塞；2、将几根铁钉用砂纸打磨干净，和锥形瓶一起放在托盘天平上,记录称量质量m1；3、将铁钉浸入硫酸铜溶液中观察;4、待反应一段时间后溶液颜色改变时，将锥形瓶放在托盘托盘上，记录称量质量m2；参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成物的各物质质量总和——质量守恒定律实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：镁条燃烧前后质量的测定任务：1、提出猜想；2、观察并归纳实验现象。为什么在化学反应前后，物质发生了变化，而总质量却不变呢？裂解重新组合聚集分子裂解原子重新组合新分子聚集新物质水的电解过程任务：1、观看以上水的电解实验，找出反应前后哪些量变了？哪些量没有变？哪些量可能变？原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量1、利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量（高频考点）讲学稿例1：磷+氧气五氧化二磷点燃反应物质量和生成物质量和根据质量守恒定律=分析：代入数据12.4g+氧气质量=28.4g写反应式得出结果消耗氧气的质量=28.4g—12.4g=16g1、课堂练习第1题第7题2、课本98页第二题选择题（2）3、配套练习43页第3题2、利用质量守恒定律，推断化学式（高频考点）例2：某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变反应前：4个H原子、16个O原子反应后：4个H原子、16个O原子、2个Fe原子、4个S原子2R为2个FeS2提取系数：D1、配套练习43页第4题2、投影习题专题第1题、通关卷第2题3、拓展延伸题3、利用质量守恒定律，根据化学方程式推断物质组成例3：某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类反应前：氧元素、碳元素、硫元素反应后：氧元素碳、硫元素来自于R，氧元素可能来自于R，也可能来自于氧气得结论：写方程式：𝐑+𝑶𝟐点燃𝑪𝑶𝟐+𝑺𝑶𝟐+𝑪𝑶C、SO1、配套练习43页第2题2、课本98页选择题第4题3、利用质量守恒定律，表格推断题（高频考点）例3：在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应分析：根据质量守恒定律，反应前后质量写方程式：物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测211094+10+1+25=X+21+10+9X=0𝑿+𝑸𝒀+𝒁A1、配套练习43页第5题2、投影习题专题第13、14题、通关卷第10题1、补充讲学稿2、课本98页第2题选择（1）（3）（4）第3题、第4题