高中化学选修四100题知识点填空与方程式

第1页共18页高中化学选修四100题20190601二次修订版追根溯源不忘本，深耕细琢更精准填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。1乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为：___________________________________；〖X4-07〗2书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：_________________________________〖X4-03〗3我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括：____________________________________，〖X4-08〗4一滴液体的体积约为____mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸或碱溶液，都会引起溶液________，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选____作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选____作指示剂。〖X4-48〗5中和酸性土壤可用_______；生活中人们使用的护发素，其主要功能是_____________________。6任何化学反应都伴随着_____的变化，断裂化学键要_____热；形成化学键要_____热。7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的_______反应。8Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的____热反应。9燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。10中和热，是稀强酸和稀强碱生成____mol水与可溶性盐放出的热。第2页共18页11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应____（填上下或左右）搅动溶液，使其充分反应。12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的____状态有关，与反应____无关。盖斯是____国人。13物质的能量越大，越不____。分子间键能越大，分子越稳定。14已知：石墨金刚石H=+14.5Klmol-1，则____更稳定。15已知下列物质的键能，单位Klmol-1。H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的H=__________Klmol-116已知乙酸的燃烧热是-870.3，碳的燃烧热是-393.5，氢气的燃烧热是-285.8，单位都是：Klmol-1请计算：2C+2H2+O2=CH3COOHH=______Klmol-117平衡常数K只受_____的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度_____，该反应进行的越_____，反应物转化率_____。一般地说，K_____时，该反应进行得就基本完全了〖X4-29〗18配制FeCl3溶液时，加入少量________，以防止溶液浑浊。配制FeSO4溶液时，加入少量________，以防止氧化和抑制水解。〖X4-57〗19人们把能够发生有效碰撞的分子叫做_________，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数_____，反应速率增大。21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否第3页共18页则，反应速率_____。22升高温度，活化分子百分数_____，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。23催化剂可迅速提高化学反应速率，_____反应平衡常数。24当参加的反应物有固体或则液体时，增大压强对这个物质的反应速率____(填有或者无)影响。25充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率减小。26在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率_____时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。27G=H--TS,当G0时，反应可自发进行；当G0时，反应一定不能自反进行；当G=0时，反应达到_____状态。28常见的盐类都是强电解质，比如明矾（），胆矾（），苏打（），小苏打（）等。也有例外，比如硫氰酸钾（）与醋酸铅（）二者是若电解质。在括号内写出对应物质的化学式。29酸与碱无论强弱都会_____(填促进或者抑制)水的电离。酸性或者碱性越大抑制程度越大。30醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可以______(填促进或者抑制)它们的电离。31浓度越大，弱电解质电离程度越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋酸的电离，pH值会______。(填增大或者减小)第4页共18页32在常温下，水的离子积常数为1×10-14，随着温度的升高KW会_______。(填增大或者减小)33甲基橙的变色范围是_________，当pH值小于小于3.1时呈___色，当3.1pH4.4时，溶液为___色；当pH4.4溶液呈____色。34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反应后溶液呈弱酸性，用______作指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用______作指示剂。不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用_____测量碱的体积。量筒精确值不够。36中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是_______。37高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式：__________________________________________________；同时写出对应的离子方程式：___________________________________________________；38高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；__________________________________________________；39大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式：___________________________________________________；同时写出对应的离子方程式：第5页共18页___________________________________________________；40氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式：___________________________________________________；41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)：①固定体积，再充入1molH2与1molI2，反应速率_____.②固定体积，充入1molN2，则反应速率_____.③保持压强不变，充入1molN2，则反应速率_____.④保持压强不变，再充入1molH2与1molI2，反应速率_____.⑤提高温度，则反应速率_____.42勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。简单理解就是：哪一边物质浓度小平衡就往哪边移动。用饱和食盐水除去_____中少量的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液除去_____气体中少量氯化氢等，都是利用了此原理。43写出重铬酸根离子水解的离子方程式：_____________________________________________________；44重铬酸根离子是橙色，铬酸根离子是_____色；在重铬酸钠溶液中加入大量酸，溶液慢慢变成_____色；加入大量碱溶液变成_____色。45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式：验证Fe3+____________________________________________________；加入氯化铁溶液，溶液会变更_____；加入氢氧化钠溶液，溶液颜色第6页共18页会变_____；加入氯化钾溶液颜色_____。46写出“雷雨发庄稼”对应的化学方程式：（有多个式子）____________________________________________________；472NO2N2O4,正反应是放热反应，升高温度，颜色_____。(填加深或变淡)48一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A(s)+4B(g)3C(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：（）多选。①C的生成速率与C的分解速率相同②单位时间内消耗amolA同时生成3amolC③容器内压强不再变化④混合气体总质量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体总密度不再变化⑦容器温度不再变化49在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA+yB(g)=mC(g),平衡时测得A的浓度是0.5，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，测得A的浓度变为了0.3，则下列说法正确的是（)多选。A、x+ymB、平衡正向移动C、物质B的转化率降低D、物质C的体积分数下降502A(g)+B(g)2M(g)，对于已经达到平衡状态的这个反应，减小压强，下列说法正确的是（）单选。A逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动第7页共18页B逆反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动D正逆反应速率均增大，平衡正向移动51H3O+叫做_________，一分子H3O+中含有___个质子，___个中子，____个电子。52升高温度，加水稀释盐溶液都会____盐类的水解。(填加深或变淡)53NaHSO3，NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶呈___性。NaHCO3，NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故溶呈____性。54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小，并排序：CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO_____________________________________________________；55弱酸的酸根离子都不能与____离子大量共存，弱碱的阳离子都不能同____离子大量共存。56特别注意铝离子与铁离子只能在____性条件下才能大量共存；碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。57Al3+、Fe3+、不能同HS-、S2-、CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。注意铁离子会氧化硫离子。58双水解反应配平：Al3++S2-+H2O=Al(OH)3↓+H2S↑59泡沫灭火器原理（离子方程式）：_______________________；60明矾净水的离子方程式：_________________________________；第8页共18页61热的纯碱去油污离子方程式：_____________________________；62制备无水MgCl2,CuCl2都要在_______气流中加热，目的是抑制金属阳离子的水解。63比较NH4Cl溶液中，NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子浓度大小。_____________________________________________________；64已知酸性，HAHB。现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。试比较以下各微粒浓度大小：Na+,A-,B-,HA,HB,H+,OH-_________________________________________________________________________________________________；65水解平衡常数Kh=KaKw，例如，醋酸的电离平衡常数是：，则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh=KaKw=，很显然这个结果Kh10-7。规律：当酸的电离平衡常数大于10-7时候，等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。66溶解度的定义：在一定温度下，_______溶剂，一般默认是水，最多能溶解溶质的质量。例如常温下，氯化钠的溶解度是36g，即100g水在常