高中化学必修二1-3《化学键》ppt课件

你有想过吗？1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新的物质分子或物质呢？2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合呢？化学键离子键共价键金属键★水是如何分解生成氢气与氧气的？这说明什么问题？2H2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电需加热到1000℃以上或通电才能分解。这说明水分子中H原子和O原子间存在着很强的相互作用，加热或通电只是为水的分解提供足够的能量。H2→H+H2000℃分解率不到1﹪，这说明氢分子中H原子和H原子之间存在着很强的相互作用第三节化学键第一课时化学键离子键共价键金属键—、钠在氯气中燃烧实验1-2：钠在氯气中燃烧请看视频：现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，发出______的火焰，产生大量的______。2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流白烟黄色★试解释NaCl是怎样形成的?下面用原子结构示意图来表示NaCl的形成过程。+11+17NaCl离子化合物+11+17Na+Cl-钠离子带一个单位正电荷氯离子带一个单位负电荷离子化合物+11+17NaCl阴阳离子相互吸引形成离子化合物离子化合物+1-1在NaCl中钠离子带一个单位正电荷，钠元素显+1价，氯离子带一个单位负电荷，氯元素显-1价。Na+Cl－不稳定稳定电子转移有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围氯化钠晶体具有立方体结构。宏观NaCl晶体在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，电子与电子、原子核与原子核间的静电相互排斥作用。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？思维探究一：交流研讨不可能！当阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡时，阴阳离子间就形成了稳定的化合物（NaCl）。1.离子键(1)定义：象Na+与Cl－之间，这种带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用）叫做离子键。①构成离子键的粒子：阴、阳离子②作用力：静电作用（是形成离子键的本质）由离子键构成的化合物叫做离子化合物,如:KClZnSO4NaOHCaONa2O2Na2S③形成离子键的条件a.活泼金属(阳离子或NH4+)与活泼非金属；（如KCl、NH4Cl等）b.金属阳离子(或NH4+)与酸根离子；(如Na2SO4、NaNO3等）c.金属阳离子与OH-、O2-等（如：NaOH等）思考：④离子键的特征：形成时有电子的得失⑤形成离子键的结果：形成离子化合物思考⑥离子键的分布活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物如：KCl、Na2O、MgCl2等。强碱、典型金属氧化物、大多数盐…..如：NaOH、MgO、Na2O2、Na2S、K2SO4、NH4Cl、NaH、CaH2、CaC2等质疑当核外电子数较多时，用原子结构示意图来表示化学反应的变化过程就显得非常繁杂，而在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化,哪么用什么样的方法来表示化学反应的变化过程更简便呢?质疑人们常用一种叫电子式的式子来表示化学反应中最外层电子发生变化的情况（即化学反应的变化过程）。2．电子式P21a.原子的电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。H·Na·×Mg×b.离子的电子式：[]×[]2－××—Na+Mg2+自己归纳：电子式是怎样书写的？[]2—[]—NaClNa+×Na2O××Na+Na+c.离子化合物的电子式：一般类型AB型：A2B型：AB2型：自己归纳：电子式是怎样书写的？1.金属阳离子的电子式就是其离子符号。2.阴离子的电子式要标[]（括号内画出·或×）及“电荷数”。3.离子化合物的电子式就是由阴离子、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并写，各离子对称排列。写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：d.如何用电子式法表示离子化合物的形成过程？Na×＋[]—Na+×Na×＋＋×NaNa+Na+[]2—××例：用电子式表示氯化钠、氧化钠的形成过程1.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式2.不能把“→”写成“=”。3.在箭号左边，相同原子可合并。4.在箭号右边，相同离子不合并，各离子对称排列。[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+本节小结离子键:带相反电荷离子之间的相互作用.（成键粒子、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mx+阴离子Ny-静电作用离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl··由离子键构成的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程课堂练习1.电子式是指()A.用小黑点表示原子核外电子数的式子B.用小黑点表示原子(或离子)核外电子数的式子C.用小黑点(或)表示参与形成化学键的电子数的式子D.在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子(或离子)的最外层电子的式子2.下列微粒的电子正确的是()A.镁离子B.氟离子C.氖原子D.铯原子CSMgNeNeNeF课外作业1.用电子式表示下列粒子：氧原子、溴离子、镁离子、氯原子2.用电子式表示下列物质的形成过程：氯化镁、氧化钠、溴化钾思考与交流活泼的金属元素和活泼非金属元素在化合时易形成离子键。请思考：非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考与交流画出H、Cl的原子结构示意图，分析H原子和Cl原子的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？不一样，因为H原子和Cl原子都只差一个电子达到稳定结构，很难失去电子。共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）22通过共用电子对H2+Cl2===2HCl＋点燃非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。第三节化学键化学键离子键共价键金属键共价键第二课时1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。①成键粒子：②成键实质：③成键条件：注意原子之间原子通过共用电子对产生的相互作用非金属元素间二、共价键④键的分布：共价单质化合物、离子化合物以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物2.电子式氯化氢氢分子HH··Cl····：H····﹕HOH﹕﹕﹕水（1）分子的电子式结构式•如：H2的结构式H-HHCl的结构式H-Cl（不能表示离子化合物）用一根短线“-”表示共价分子中的一对共用电子对所得的式子——结构式表1—3一些以共价键形成的分子O2N2H2ONH3CO2：··：o：··：oC：：：··：o：··：o：N：NH.···：HNHO=OO=C=OHNHHN=No..H··H··HOH（2）用电子式法表示分子的形成过程H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····：H····氯化氢分子的形成：氢分子的形成：1.原子A的电子式+原子B的电子式→分子的电子式2.不能把“→”写成“=”。3.在箭号左边，相同原子可合并。4.在箭号右边，相同原子不合并。你能用电子式表示下水分子的形成过程吗水2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕学与问碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕氢分子的形成：H··H＋→HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性共价键特点：非极性共价键在H2分子中，两个H原子吸引电子的能力相同，使得共用电子对不偏向任何一方（原子），成键的原子都不显电性。共用电子对不偏向任何一方原子的共价键称为非极性键思考:H2分子中共用电子对的位置怎样？（1）非极性键3.种类H﹣H氯化氢分子的形成：···Cl··：H·＋→H﹣Cl（结构式）极性共价键（2）极性键+1-1在HCl分子中，两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的Cl原子一方，使得Cl原子一方相对显负电性，吸引电子能力弱的H原子一方相对显正电性。思考：HCl中H原子和Cl原子吸引电子的能力相吗？HCl分子中共用电子对的位置怎样？Cl····：H····共价键特点：共用电子对发生偏移，成键的原子显电性共用电子对偏移的共价键称为极性键对比:键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏移的共价键偏向吸引电子能力强的一方不同种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何一方原子的共价键不偏向同种元素原子间巧记为：同非异极请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极性随堂练习过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。·Na·NaO··：：O··：：[]++2-随堂练习氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢原子与氧原子以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]·H·Na﹕﹕··O－+离子化合物和共价化合物有什么不同？思考与交流1、定义使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。离子键使离子结合形成离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物。共价键使原子结合形成单质（多原子分子）或共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。三、化学键★使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键OHHOHH有化学键没有化学键分子内紧密相邻相邻的两个或多个原子间一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成化学键的形成与有关，主要通过两个方面来实现。①原子的价电子间的——离子键。②原子的价电子间的——共价键。原子结构转移共用化学键离子键金属键共价键非极性键极性键用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？讨论1.化学反应是反应物中的原子重新组合成生成物中分子的过程。化学反应的实质：2H2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电分析：水通电后获得了足够的能量，使得水分子中的化学键发生了一系列的变化氢氧键H-O断裂水通电后：氢氢键H-H、氧氧键O=O形成进而构成H2、O2→氢气、氧气用化学键的观点来分析化学反应的本质化学反应的本质：就是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程讨论只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？2H-H键、O=O键4H-O键H-H键、Cl-Cl键2H-Cl键请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况交流·研讨化学反应断裂的键生成的键H2+Cl2==2HCl点燃2H2+O2==2H2O点燃N2+3H22NH3高温高压催化剂？？？通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？化学反应的实质：1.化学反应是反应物中的原子重新组合成生成物中分子的过程。2.用化学键的观点分析化学反应是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键形成的过程。离子键和共价键的比较：比较离子键共价键概念相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用分类极性键非极性键成键粒子阴、阳离子原子特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任何一方形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子②带电荷的原子团（NH4+）与带电荷的阴、阳离子之间发生强烈相互作用①不同非金属元素的原子间②非金属元素与不活泼的金属元素之间同种元素的原子间通过共用电子对结合存在实例离子化合物：如、、共价化合物中：、、等离子化合物中：、_____等单质中：、、等化合物中：、、、、等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl2C2H2H2O2Na2O2C2H6N2H4