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学习目标1、通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。2、能够写出电极反应方程式。《寻秦记》化学Ⅱ第二节化学能与电能第二章化学反应与能量离子方程式思考问题寻找答案稀H2SO4ZnCu锌表面有气泡产生，铜表面无明显现象1、反应中哪种物质失电子？失去的电子聚集在哪里？实验现象Zn+2H+=Zn2++H2↑3、什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？科学探究12、反应中哪种微粒得电子？要去哪里得电子？离子方程式思考问题寻找答案实验现象Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量气泡从铜片逸出科学探究21、反应中哪种物质失电子？它失去的电子经历了哪些途径？3、Cu在这里起什么作用？2、反应中哪种微粒得电子？要去哪里得电子？得到的电子是谁失去的？4、怎样才能知道导线中有电子通过？思考问题寻找答案实验现象1、电子从Zn到H+经历了哪些途径？铜表面有气泡，电流表发生偏转。AZnCu稀H2SO4科学探究3电流表指针偏转，说明有电流产生：2、在这里，只是电子的这一段定向移动就能产生电流吗？3、如果不是，谁来代替电子在溶液中进行定向移动？方向如何？一、原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置。2、正、负极：电子流出极----负极电子流入极----正极（氧化反应）（还原反应）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2↑总式：Zn+2H+==Zn2++H2↑3、工作原理：实验序号第一小组：实验①②③实验装置①②③能否构成原电池构成原电池条件一分组实验1：能活动性不同的两个电极不能不能实验序号第二小组：实验④⑤实验装置①②能否构成原电池构成原电池条件一分组实验2：能活动性不同的两个电极：可以是两种金属，也可以是金属和非金属能不能电解质溶液实验序号第三小组：实验⑥⑦实验装置⑥⑦能否构成原电池构成原电池的条件二分组实验3：能实验序号第四小组：实验⑧⑨实验装置⑧⑨能否构成原电池构成原电池条件三能形成闭合回路分组实验4：不能二、原电池的构成条件：(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(3)形成闭合回路(2)电解质溶液前提条件：自发的氧化还原反应2345678910抢判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；⑦判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；⑧判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；⑨判断下面装置是否构成了原电池？若不是，请说明理由；⑩2345抢抢答题形成原电池时，在负极上发生氧化反应判断正误：√原电池工作时，溶液中的阳离子向负极运动判断正误：电子从负极流向正极判断正误：√构成原电池的正极和负极，必须是两种不同的金属判断正误：