物质的量的基本概念ppt课件

第一节物质的量及其单位第二章物质的量1小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多?21滴水中含有多少个水分子？1670000000000000000000=1.67×10213宏观（质量等）微观(粒子数)一个新的物理量4概念：表示含有一定数目粒子的集体。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol理解微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等符号注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。5物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号6(mol)理解科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol0.012kg12C12C原子约为6.021023个阿伏加德罗常数NA1mol所含的粒子数7微粒1摩尔：阿伏加德罗常数物质的量个数(N)1堆的量(NA)堆数(n)认识本质掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”8意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。阿伏加德罗Avogadro1776～18569对比感受１mol物质所含有的微粒数生活中的数量物质的量铅笔大米纸张微观粒子数单位１打１担１令１mol标准12支100斤500张约6.02×1023个将6.021023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多10强化1mol物质所含粒子数=阿伏加德罗常数(NA)=12克12C中所含碳原子数约为6.021023个１mol物质所含有的微粒数1molC中含有个C.1molH2O中含有个H2O．NA或约6.02×1023NA或约6.02×10231mol任何微粒都含有个微粒数。NA或约6.02×102311第一副：1molC的形象（意在准确建立摩尔的形象）第二副+1/21/4+1mol1mol1mol建立１mol物质的形象(加和性)(可以用分数或小数表示)12使用物质的量和摩尔时的注意事项特别重要!⑴适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米（×）因为不是微观粒子⑵使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢（×）因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、1molH+13练习11mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2molH20.5摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？表示为1molO0.5molCO21、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子142．说出下列符号的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-15n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×探究公式16物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。NANn=（单位：mol）归纳公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（单位：个）（单位：个/mol）17微粒数之比等于物质的量之比H2O11mol2HO211mol2mol微粒个数物质的量应用一1molH2O中有?molH和?molO讨论扩大6.02×10232×6.02×10236.02×1023结论推导物质的量与微粒数之间的关系n1/n2=N1/N218方程式中系数比等于它们的物质的量之比应用二讨论结论化学方程式：2CO+O2=2CO2中系数比的意义。2CO+O2====2CO2质量比：分子个数比：物质的量比：2：1：2（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol56:32:88推导物质的量与方程式系数之间的关系19学会如CO2，看成1molCO2中含1molＣ和2molＯ。如：Mg+2HCl=MgCl2+H21mol2mol1mol1mol用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点201.1molH2SO4中含有molH、———molS、————molO。3.2molH2O中含个H、____个O。4.0.5molNaOH中含个Na+。0.5NA5.2NA个H2是molH2。22.1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+,molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023个H＋相当于molH＋0.5练习221第二节摩尔质量22交流研讨1mol物质的质量到底是多少？已知1mol12C质量是12g那么1molO的质量为多少克？12161112的质量个的质量个CO12161002.61002.6122323的质量个的质量个CO12161112的质量的质量CmolmolO的质量molO1的质量Cmol121121616g121216g23分析数据化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量到底是多少？24对比感受1mol物质的质量25（1）1molCu质量是（2）1molN2质量是（3）1molCO2质量是（4）1molCl-质量是（5）1molNa+质量是（6）1molNaCl质量是______________63.5g28g44g35.5g23g58.5g练习326作业p30一、填空题：1、2、327单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。(g.mol-1)(kg.mol-1)以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量理解符号例：M（H2O）＝18g/mol281、下列说法中正确的是A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23g/molC、Na的摩尔质量为23D、Na的摩尔质量为0.023kg/mol练习4292、下列说法中正确的是A、1molO的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是23g/molD、氢的摩尔质量是2g/mol30物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。Mmn=（单位：mol）归纳公式m=n×M（单位：g）（单位：g/mol）例如：m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)31物质的量微粒质量（1）个数：阿伏加德罗常数即NA个（约6．02×1023个）（2）对象：微粒（分子、原子、离子等）（1）数值上等于相对分子（或原子）质量（2）摩尔质量：单位：g/mol一．基本概念1.物质的量2．摩尔（mol)复习小结注意：使用上面概念时要用化学式指明粒子的种类1mol32质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN×M×NA二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数33三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比==物质的量之比四．有关化学方程式的计算。1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算341、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算；2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比；3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。（1）、运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）、运算过程中必须带单位运算,最后作答.351、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA=0.5mol×6.02×1023个/mol=3.01×1023个答：O2的分子数为3.01×1023个例题讲解362、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023个/mol=6.02×1023个答：O2的O原子数为6.02×1023个373、24.5gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-1384、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×答：（略）39判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体。（5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。××××√√40