酸碱滴定法习题

简明定量分析化学配套练习-10-酸碱滴定法习题一、判断题：1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。()2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。()3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。()4.用0.01mol·L1HCl标准溶液滴定0.01mol·L1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。()5.酸碱滴定中，由于Ka或Kb过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。()6.用0.1mol·L1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。()7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。()8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。()9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。()10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，pKHIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH6。()11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。()12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。()13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。()14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。()15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。()16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。()17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=pKa±1。()18.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（Ka=1.4103）的混合液会出现两个滴定突跃。()19.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。()20.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。()21.用HCl溶液滴定弱碱BOH(pKb=5.0)应选用酚酞为指示剂。()22.某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+pK时，只看到指示剂的碱色。()23.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。()24.强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。()25.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。()26.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。()27.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。()28.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。()29.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。()30.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。()二、选择题：31.用0.1mol·L1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L1NaOH滴定0.1mol·L1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为()。简明定量分析化学配套练习-11-A、4.7～9.7B、5.7～9.7C、6.7～4.3D、4.3～9.732.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为()。A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性33.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在计量点时[H]的计算式是()。A、HAacKB、AHAaccKC、AaWcKKD、AWacKK34.用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突跃范围为6.3～4.3，若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱碱(pKb=2.7)，则其pH突跃范围为()。A、6.3～2.3B、8.3～2.3C、8.3～4.3D、4.3～6.335.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为()。A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定其酸碱性36.用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法正确的是()。A、消耗NaOH溶液多B、突跃范围大C、化学计量点的pH较高D、指示剂变色不敏锐37.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是()。A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO438.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66，调节磷酸盐pH至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是()。A、[HPO42-][H2PO4－][PO43-]B、[HPO42-][PO43-][H2PO4－]C、[H2PO4－][HPO42-][H3PO4]D、[H3PO4][H2PO4－][HPO42-]39.浓度均为0.1mol·L-1的以下各混合酸(或碱)中，能准确滴定其中强酸(或强碱)的是()。A、HCl～NH4ClB、HCl～HAcC、NaOH～NH3D、HCl～ClCH2COOH(pKa=2.86)40.用0.1mol·L-1NaOH滴定某等浓度的三元酸H3A(Ka1=6.610-2，Ka2=6.310-7，Ka3=4.010-12)时，()。A、有两个滴定终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚酞作指示剂B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C、只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点D、只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点41.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是()。A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+盐酸42.100mL0.10mol·L1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液80mL时，溶液的H浓度为()mol·L1。A、10-1B、10-4C、10-7D、10-8.643.含0.1mol·L1HCl和0.1mol·L1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L1NaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的()指示剂。A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]44.下述情况中，使分析结果偏低的是()。A、用HCl标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠B、用以标定溶液的基准物质吸湿C、测定H2C2O4·2H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水简明定量分析化学配套练习-12-D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶45.用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于()。A、酸碱滴定法B、沉淀滴定法C、氧化还原滴定法D、配位滴定法46.下列说法中，不正确．．．的是()。A、凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定B、溶剂不同，酸碱指示剂的变色范围不同C、弱酸的酸性越强，其pKa值越小D、混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄47.下列滴定能产生两个滴定突跃的是()。A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3)C、HCl滴定NaOH+(CH2)6N4(0.1mol/L，pKb=8.8)D、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)48.用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于()。A、酸碱滴定法B、沉淀滴定法C、氧化还原滴定法D、配位滴定法49.下列滴定能准确进行的是()。A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.7)B、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNa2HPO4C、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L(CH2)6N4(pKb=8.8)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的pKa=9.4)50.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A]时溶液的pH()。A、=pKa+1B、pKa1C、=pOHD、=pKa51.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为()。A、25%B、50%C、91%D、110%52.某弱酸型指示剂的pKHIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为()。A、3.0B、4.5～5.5C、5.0D、6.553.用盐酸滴定混合碱至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2，已知V1＞V2＞0，则混合碱的组成是()。A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO354.在一元弱酸HA的溶液中，[A]=10[HA]时溶液的pH()。A、=pKa+1B、＜pKa1C、=pOHD、=pKa55.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为()。(氨水的pKb=4.75)A、25%B、50%C、75%D、125%56.某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果()。A、偏高B、偏低C、基本不受影响D、可能偏高也可能偏低57.某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2V10，则混合碱的组成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO358.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为()。简明定量分析化学配套练习-13-A、6.7～8.7B、6.7～9.7C、8.7～10.7D、8.7～9.759.某酸碱指示剂的KHIn=1.0105，则指示剂的理论变色范围为()。A、4～6B、4～5C、5～6D、3～760.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，计量点的pH值为()。(NH3·H2O的Kb=1.8105)A、4.2B、5.3C、7.0D、8.461.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9102，Ka2=6.4105)，两级离解出的H+()。A、分别被准确滴定B、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定D、只有第一级离解出H+能被准确滴定62.下列滴定中，能准确进行的是()。A、0.1mol/LHAc滴定0.1mol/LNH3H2OB、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaAc(HAc的pKa=4.75)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH3BO3(H3BO3的pKa=9.4)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN(HCN的pKa=9.3)63.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=()。A、0.3B、0.5C、2D、-0.364.0.1mol·L1HCl与0.1mol·L1H3BO3混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L1NaOH标准溶液滴定，应选()作指示剂。H3BO3的Ka=5.81010A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]65.下列滴定