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有关硝酸的计算经典题1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A、AlB、CuC、FeD、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A、AgB、CuC、AlD、Fe3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）A、m1m2B、m1≤m2C、m1≥m2D、无法确定4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为。5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为amol，则①此时溶液中所含的NO3-为。②所生成的NO在标准状况下体积为。6、在浓硝酸中放入铜片①开始反应的化学方程式为，实验现象为②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，（1）NO的体积为L，NO2的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml，amol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。8、①19.2gCu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体L②19.2gCu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/LH2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。9、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。10、为了测定某铜银合金的组成，现将30.0g合金溶于80ml，13.5mol/L的浓HNO3中，等合金完全溶解后，收集到标况下6.72L气体，并测得溶夜的PH=0，设反应后的溶液体积仍为80.0ml，计算：①被还原的硝酸的物质的量；②合金中银的质量分数11、3.84gCu和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到气体2.24L（标况下）求：①反应中硝酸的总物质的量②把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少ml标况下的O2可以使集气瓶充满溶液？参考答案:1、B2、AB3、A4、2.2mol5、①a+0.1mol②11.2(a-0.04)mol6、①Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；铜片溶解，有红棕色气体冒出，溶液由无色变成蓝色。②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O③无色气体；加入的稀硫酸电离出H+与溶液中的NO3—进一步与铜发生反应使铜片溶解。④0.65mol;41.27、⑴5.8245.376L⑵(aV×10-3+0.5)÷0.14mol／L⑶57.88、①1.12②0.159、0.225mol／L10、①0.3mol②36%11、①0.22mol②672ml12、⑴7／4⑵7／6