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第1页硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的判断1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2②.N2O③.NO④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为()A．+1B.+2C.+3D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A．NO2B．NOC．N2D．N2O35、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A、NO2B、NOC、N2OD、N2（二）、氧化、还原量的判断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）第2页A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：58、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A与B之比可能是（）A、9：3B、27：4C、6：1D、4：111、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（）①3：1②3：2③4：1④9：2A．①B.④C.①③④D.①④12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（）A．7.84B．13.44C．15.68D．5.97二、解决一种类型题的技巧13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气第3页体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．300mLB．150mLC．120mLD．90mL14、向200mL0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL(S.T.P.)NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为（）A．100mLB．150mLC．180mLD．200mL15、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（）A．16gB．8gC．40gD．0.2mol16、镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下所体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是（）A.6gB.8gC.10gD.12g17、取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g三、综合运用13、将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是mol。第4页（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？，其物质的量是mol。（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状况）。1、答案C2、答案C3、BD4、答案B5、答案C6、答案D7、答案A8、答案D10、答案BC11、答案C12、答案D13、答案A14、答案AC15、答案BD16、答案C第5页17、答案C18、答案（1）0.2mol（2）Cu有剩余；0.3mol（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）;2.24L.