搜索
第3节化学方程式专题复习与巩固训练【要点整理】知识点1：质量守恒定律1．概念在化学反应中，参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。2．对概念的理解（1）该定律的运用范围是指一切（化学变化），不包括物理变化。（2）质量守恒定律中的“质量”，是指“参加”反应的物质的质量，不是反应物质量的简单相加。没有参加反应的那部分质量不能计算在内。生成的各物质的质量总和，不包括反应前就已经存在的物质的质量。（3）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。3．质量守恒定律的微观解释（1）化学反应的实质就是反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，反应前后原子的、数目没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（2）质量守恒定律的分析归纳：五个不变：宏观反应物和生成物总质量不变，元素种类不变，微观原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观，分子种类一定改变。一些可能改变：分子总数可能改变，元素的化合价可能改变等。例1如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是（）A．分子由原子构成B．该反应属于置换反应C．原子在化学反应中不可再分D．化学反应前后原子的种类和数目不变知识点2：化学方程式1．化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的方程式，叫做。2．化学方程式的意义化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。（1）质的方面：表示反应物、生成物以及反应条件。（2）量的方面：①从宏观看，表示了各反应物、生成物之间的质量比。②从微观看，表示各反应物、生成物之间的微粒个数比。3．化学方程式的书写（1）书写原则：①必须以客观事实为依据。②要遵守，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。（2）书写步骤：①写：根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间用“——”相连，如果反应物或生成物不只一种，就分别用“＋”相连。②配：在式子左、右两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。配平后把短线改成等号“====”。③注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“”表示）、催化剂等，常温、常压不需注明。④标：标出生成物状态，反应物中无气体而生成物中有气体，产生的气态生成物用“↑”标出；在溶液中的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，产生的不溶物用“↓”标出.网】⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。4．化学方程式的配平方法（1）最小公倍数法：从左右两边只出现一次的元素且其最小公倍数最大的原子入手，再配其他原子。（2）奇数配偶法：从出现次数最多且一奇一偶的原子入手，把奇数原子配成偶数，相应引起其他原子的变化，最后回到起始原子。2-1-c-n-j-y（3）观察法：找出化学方程式中一个相对复杂的化学式，将其化学计量数定为1，先配元素出现次数少的，再配元素出现次数多的，配平过程中整数不行就用分数，最后再通分化成最简整数比。例2硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2+xO22Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x=。知识点3：化学方程式与计算1．根据化学方程式计算的一般步骤（1）设：根据题意设未知量。（2）写：书写正确的化学方程式。（3）找：找出已知量和未知量的质量关系。（4）列：列出比例式并求解。（5）答：检查结果，简明作答。说明①设未知量时不带单位。②化学方程式一定要书写正确。③相对分子质量写在对应物质的正下方，计算时要用的才写，不用的不写；已知量、未知量写在相对分子质量的下面。④列式时，单位要统一，单位要带入计算过程，若题中给的量是体积的一定要换算成质量再进行计算。⑤化学方程式中各物质的质量都是纯量，不纯物质的质量应换算成纯净物的质量。⑥解题格式要规范。2．计算时常用的关系式（1）分解百分率＝量未分解时该物质的总质已分解的物质质量×100%（2）物质的纯度＝不纯物质的总质量纯物质的质量×100%（3）不纯物质的总质量＝纯物质的质量＋杂质的质量3．利用化学方程式计算的常见题型（1）求反应物、生成物各物质之间的质量比。（2）已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。（3）含杂质的反应物和生成物的有关计算。例3将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是（）A．表中m的值为13．5B．该反应属于分解反应C．物质X能在氧气中燃烧D．物质X中一定含有氢元素【巩固提升】1．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（）A．是化合反应B．可表示氢气和氧气的反应C．反应前后原子种类发生了变化D．反应前后元素化合价没有发生变化2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）A．x的值为44B．该反应类型属于置换反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素的原子个数比为1∶33．将25克甲物质和5克乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克甲和11克丙，同时还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是（）A．A+B→C+DB．A+2B→2C+DC．2A+B→2C+DD．2A+B→C+2D4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是（）A．x的值为39.4B．该反应为分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为87∶36D．若A与C的相对分子质量之比为197∶158，则A与C的化学计量数比为1∶25．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是化合反应B．反应后物质M的质量为13gC．反应中N、P的质量比为13∶6D．物质Q可能是该反应的催化剂物质ABCD反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/gx17.403.66．在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（）A．0.2gB．5.6gC．0.4gD．0.73g7．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．参与反应的乙、丙质量比为3∶17C．该反应的基本类型是分解反应D．参与反应的甲、丙质量比为7∶109．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：反应后待测的B的质量是克，该反应所属的基本反应类型是。10．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固体质量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是。（2）反应中产生氧气的质量是。（3）求样品中高锰酸钾的质量分数。（4）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的%。11．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：H2O2溶液的质量（克）H2O2溶液的溶质质量分数植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的时间（分钟）13415%大颗粒胡萝卜16克801823415%大颗粒马铃薯16克8010.533415%小颗粒马铃薯16克804请依据上述信息分析：（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是。（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是。（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）12．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：（1）t0—t1和t4—t5时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0—t5时段变化示意图。第3节化学方程式专题复习与巩固训练参考答案【要点整理】知识点1：质量总和化学反应种类质量例1B知识点2：化学方程式质量守恒定律△例211知识点3：例3C【巩固提升】1—5.ADDCC6—8.ADB9.2.0化合反应10.（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度（2）1.6g（3）79%（4）2511.（1）将胡萝卜切成更小的颗粒（2）氧气的纯度不够高（3）1.678升12.（1）根据图中信息可知：t0—t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4—t5时固体质量不变，是因为反应进行完全。（2）由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632x3.2gx316=g2.332，x=31.6g（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g×15855×100%＝11g，故锰元素质量在t0—t5时段变化示意图如图2·1·c·n·j·y