高中化学选修四120题答案

第1页选修四120题填空或者简述，或者按要求写出对应的化学方程式、离子方程式。1海水提溴：必修2书上有。首先是氧化中富集了大量溴离子的卤水，用氯气氧化，然后利用溴单质易挥发的特点，用热空气吹出，然后用二氧化硫与水吸收，生成氢溴酸与硫酸。2海水提碘：以从海带中提碘为例：首先洗净灼烧，目的是有机物变成灰，然后溶解过滤，使碘离子溶解在水中。然后用氯气氧化生成碘单质。然后用苯或四氯化碳萃取，分液，干燥，蒸馏。3海水提镁：在富含镁元素的卤水中，加入足量熟石灰，（不用氢氧化钠是因为这个价格贵），氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，再与盐酸反应，生成氯化镁，再在氯化氢气流下得到无水氯化镁，再在熔融状态下电解。自己写出对应方程式，我电脑写方程式不太方便。4煤脱硫：在煤里加入足量石灰石，即碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙与二氧化碳，氧化钙+二氧化硫+氧气=硫酸钙，自己配平。硫就跑不出去了。5煤除尘：同样，生成的氧化钙+二氧化硅=硅酸钙，就没粉尘了。6任何化学反应都伴随着能量的变化，断裂化学键要吸热；形成化学键要放热。7所有的燃烧反应，金属与酸反应，生石水与水反应都是典型的放热反应。第2页8Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，大多数分解都是典型的吸热反应。9燃烧热，必须是1mol纯净物质完全燃烧，生成稳定化合物所释放出的能量。而热化学方程式前的系数可变，生成物状态随意。10中和热，是稀强酸和稀强碱生成1mol水与可溶性盐放出的热。11中和热实验中，环形玻璃搅拌棒应上下搅动溶液，使其充分反应。12盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始终状态有关，与反应途径无关。13物质的能量越大，越不稳定。分子间的键能越大，分子越稳定。14已知石墨金刚石H=+14.5Klmol-1，则石墨更稳定。15已知下列物质的键能，单位mol-1。H-H=436，Cl-Cl=243，H-Cl=431，计算1mol氢气与1mol氯气完全反应生成氯化氢的H=--187Klmol-116已知乙酸的燃烧热是--870.3，碳的燃烧热是--393.5，氢气的燃烧热是--285.5，请计算2C+2H2+O2=CH3COOHH=--488.3Klmol-117工业制取氨气：氮气+氢气高温高压催化剂氨气18实验室制取氨气：氯化铵+氢氧化钙=氯化钙+氨气+水192SO2+O22SO3在达到平衡状态时，三者的反应速率之比第3页是2：1：2；当未达到平衡状态时，三者速率之比是2：1：2。20增加反应物浓度，活化分子数量增多，百分数不变，反应速率增大。21增大压强，看浓度是否改变，若浓度增大，则反应速率增大。否则，反应速率不变。22升高温度，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快。23催化剂可迅速提高化学反应速率，不改变反应平衡常数。24当参加的反应物有固体或则液体时，怎大压强对这个物质的反应速率无影响。25充入与反应无关的气体时，体积固定，虽然总压强增大，但是反应物总浓度不改变，所以反应速率不变；当压强不变，则充入气体后体积增大，反应物浓度减小，故而反应速率减小。26在一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组分浓度不变时，达到反应限度，即是化学平衡状态。27G=H--TS,当G0时，反应可自发进行；当G0时，反应一定不能自反进行；当G=0时，反应达到平衡状态。28常见的盐类都是强电解质，比如明矾（），胆矾（），苏打（），小苏打（）等。也有例外，比如硫氰酸钾（）与醋酸铅（）二者是若电解质。29酸与碱无论强弱都会抑制水的电离。30醋酸，氨水，碳酸都是弱电解质，升温和加水稀释都可第4页以促进他们的电离。31浓度越大，弱电解质电离程度越小。例如稀释浓醋酸，会促进醋酸的电离，pH值会变大呢。32在常温下，水的离子积常数为1×10-14，随着温度的升高KW会变大。33甲基橙的变色范围是3.1—4.4，当PH小于小于3.1时呈红色，当3.1PH4.4时，溶液为橙色；当PH4.4溶液呈黄色。34酸碱中和滴定，若酸碱恰好完全反后溶液呈弱酸性用甲基橙作酸碱指示剂；若反应和溶液呈弱碱性用酚酞作指示剂。不用石蕊作指示剂，石蕊变色不明显。35酸碱中和滴定时酸式滴定管与碱式滴定管都要使用，例如用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的碱，酸装在酸式滴定管里，碱式滴定管用来测量未知浓度碱溶液的体积，不能用量筒测量碱的体积。量筒精确值不够。36中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管都要用待装液润洗；而坚决不能润洗的是锥形瓶。37高锰酸钾与草酸在稀硫酸条件下反应的的化学方程式；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O同时写出对应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O第5页38写出高锰酸钾与草酸钾在稀硫酸条件下反应的的离子方程式；2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O39写出大苏打（硫代硫酸钠）与硫酸反应的化学方程式；Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O同时写出对应的离子方程式：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O40写出氢碘酸溶液与氧气反应的化学方程式：4HI+O2=I2+H2O41一定条件下，在一密闭容器中充入等物质的量的氢气与碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),①固定体积，再充入1molH2与1molI2，反应速率增大②固定体积，充入1molN2，则反应速率不变③保持压强不变，充入1molN2，则反应速率减小④保持压强不变，再充入1molH2与1molI2，反应速率不变⑤提高温度，则反应速率升高。42勒夏特列原理：哪一边物质少平衡就往哪边移动。用饱和食盐水出去氯气中少量的氯化氢；用饱和碳酸氢钠溶液出去二氧化碳气体中少量氯化氢等，都是利用了此原理。43写出重铬酸根水解的离子方程式：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+44重铬酸根是橙色，铬酸根是黄色；在重铬酸钠溶液中加入大量酸，溶液慢慢变成橙色；加入大量碱溶液变成黄色。第6页45写出氯化铁与硫氰酸钾反应化学方程式：FeCl3+3KSCNFe(KSCN)3+3KCl加入氯化铁溶液，溶液会变更红；加入氢氧化钠溶液，溶液颜色会变淡；加入大量氯化钾溶液颜色不变。46写出雷雨发庄稼对应的化学方程式：（有多个式子）N2+O2（闪电）=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑472NO2N2O4,正反应是放热反应，升高温度，颜色加深。48一定条件下，密闭体积固定绝热容器中发生可逆反应A(s)+4B(g)3C(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是：（①③④⑤⑥⑦）多选。①C的生成速率与C的分解速率相同②单位时间内消耗amolA同时生成3amolC③容器内压强不再变化④混合气体总质量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体总密度不再变化⑦容器温度不再变化49在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA+yB(g)=mC(g),平衡时测得A的浓度是0.5，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的2倍，测得A的浓度变为了0.3，则下列说法正确的是（C、D）多选。第7页A、x+ymB、平衡正向移动C、物质B的转化率降低D、物质C的体积分数下降502A(g)+B(g)=2M(g),对于已经达到平衡状态的这个反应，减小压强，下列说法正确的是（C）A逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动D正逆反应速率均增大，平衡正向移动51H3O+叫做水合氢离子，一分子H3O+中含有11个质子，8个中子，10个电子。52升高温度，加水稀释盐溶液都会促进盐类的水解。53NaHSO3，NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶呈酸性。NaHCO3，NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故溶呈碱性。54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小：CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONa2CO3NaClONaHCO3CH3COONa55弱酸的酸根离子都不能与氢离子大量共存，弱碱的阳离子都不能同氢氧根离子大量共存。56特别注意铝离子与铁离子只能在酸性条件下才能大量共存；碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量第8页共存。57Al3+、Fe3+、不能同HS-S2-CO32-HCO3-ClO-大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。58双水解反应配平：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(HO)3↓+3H2S↑59泡沫灭火器原理（写离子方程式）：Al3++3HCO3-==Al（OH）3↓+3CO2↑50明矾净水的离子方程式：51热的纯碱去油污离子方程式：52制备无水MgCl2,CuCl2都要在氯化氢气流中加热，目的是抑制金属阳离子的水解。53比较NH4Cl溶液中，NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子浓度大小。54已知酸性，HAHB。现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。试比较以下各微粒浓度大小：Na+,A-,B-,HA,HB,H+,OH-55水解平衡常数Kh=KaKw，例如，醋酸的电离平衡常数是：5-1410×1.7510，则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh=KaKw=5-1410×1.7510，很显然这个结果Kh10-7,可以得到规律，等酸的电离平衡常数大于10-7时候，等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。56溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂，一般默认是水，最多能溶解溶质的质量。例如常温下，氯化钠的溶解度是36g，即100g水在常温下最多能溶解第9页36g氯化钠。57写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。58写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。59写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。60写出硫氰化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。61写出氯化铵溶液中电荷、物料、质子守恒。62高中化学常见的呈淡黄色的物质有：硫磺，溴化银，过氧化钠。63氯化银是白色，溴化银是淡黄色，碘化银是黄色。64工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子，加入硫化钠可以除去。写出这个反应的离子方程式。65(弱酸制取强酸，特殊)H2S+CuSO4=66H2S+SO2=67H2S+Cl2=68为除去MgCl2酸性溶液中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（DEF）多选。ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3EMg(OH)2FMgO69在某一元强碱MOH中，加入某一元酸HA，充分反应后溶液呈中性。甲同学认为溶液中必有c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸。则甲同学正确，写出电荷守恒即可。第10页70向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42恰好完全沉淀时，溶液pH值大于7；写出对应的离子方程式：71向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至Al3+加好完全沉淀时，溶液pH值等于7；写出对应的离子方程式：72已知MgCl2·6·H2O晶体加热时易水解，但是MgSO4·7H2O受热时不易水解，Why?73已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),将二者饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，则（）单选。A只有溴化银生成B生成等物质的量的AgCl与AgBrCAgCl多于AgBrDAgCl少于AgBr74原电池盐桥中含有琼胶与饱和氯化钾KCl溶液，可以传递电荷，而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。75原电池中，一般情况，活泼性强的金属作负极，失去电子。正极得电子。记住，不论是在原电池还是电解池中，得电子的那一极都叫阴极。76原电池中，阴离子向负极移动；阳离子向正极移动。而电解池中，阴离子向正极（阳极）移动，阳离子向负极（阴第11页极）移动。切记。77写出锌锰干电池总反应、正，负极反应。Zn+2MnO2