中考模拟试题精选之实验探究题(化学实验2)

中考模拟试题精选之实验探究题（化学实验2）1．实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷。标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水。（1）A装置图中，仪器①的名称是。（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是（选填下列装置图编号）。2．以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。②将这些锡粉放在密闭容器里，进行完全燃烧，生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。④把金属灰放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。（1）根据所学知识判断：锡的燃烧是变化。（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成的白色物质质量m3=，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。2·1·c·n·j·y（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律。3．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）实验序号12…m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO3==2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）第2步：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑；第3步：K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑。写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。4．在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。ΔΔΔKClO3和MnO2塑料软管H2O【实验过程】（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有▲（用离子符号表示）。（2）小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他将足量的白醋中加入放有铁钉的容器中，没有看到有明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关。要验证与酸的浓度是否有关，应选择下列试剂中的▲（选填编号）。A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸（3）小明想利用已有物品验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们理解和学习科学。5．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液的____________不同【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克____________常温无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应出现差异的原因是由于_______________促进了反应的进行。6．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。____________________________（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式___________________________（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性之间能发生复分解反应。7．小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②完全变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】①碳酸钠溶液和氯化铁溶液会反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】（1）请将步骤3的实验操作补充完整；（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是；（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？。8．兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。2-1-c-n-j-y【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4[碱式硫酸铜]。②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。猜想二：浅绿色固体为▲。猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说浅绿色固体中存在。②取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是。【结论】整个实验证明猜想正确。9．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。（1）小明同学的解决方案是。（2）写出解决方案中涉及的化学方程式：。10．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？Ⅰ.同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口成小水滴（填物态变化名称）。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性，实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。Ⅱ.小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后（填操作），试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。11．某小组在科学社团课上了解到氨水是由氨气溶于水并与水发生反应形成的。氨水中除NH3、H2O外，还有氨气和水发生反应的生成物，其中的生成物使氨水呈碱性。小组同学想用所学的知识对“氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性”进行验证。【查阅资料】①氨气有毒，不易燃烧，极易溶于水；②氨气可通过易挥发的浓氨水滴加到氧化钙中快速得到；③红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝色。【实验方案】小组设计如右图所示装置，分别检测H2O、NH3和氨水使干燥红色石蕊试纸的变色情况。【实验步骤】①接实验装置，检查气密性后添加药品；②挤压C装置中的胶头滴管，C中试纸不变色，证明了；③打开分液漏斗活塞，将浓氨水滴加到氧化钙上，一段时间后观察到B、C装置中的石蕊试纸均变蓝。小组成员分析B装置中试纸变蓝的原因可能是由于对实验造成干扰。他们改进装置并重新实验，观察到B中试纸不变色，C中变蓝。【实验结论】氨气和水反应的生成物使氨水呈碱性。【反思评价】小组同学反思实验过程，认为本实验还需要对氨气进行尾气处理。你的处理方法是。12．波尔多液是由胆矾（CuSO4•5H2O）、生石灰（CaO）分别与水按一定质量比混合而成的杀菌剂。其主要是利用Cu2+起杀菌作用。但农业应用中，对幼苗一般不建议使用。为什么？小金进行了多项实验，其中一项实验如下：①挑选均匀一致，色泽明亮的饱满莴苣种子用体积分数20%的乙醇消毒，蒸馏水洗净，然后用滤纸吸干水分。②在铺有一层脱脂棉的培养皿中预先分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。每皿均匀放置50粒种子，于25℃恒温箱内培养。每天喷适量蒸馏水，保证种子的正常发育。③每天观察记录种子发芽情况，第14天时测定萌发幼苗的根长、芽长，所得实验数据如右表所示。（1）不能在铁桶中配制波尔多液的原因是。（2）该实验的研究目的是。（3）实验中，小金为什么要对种子进行消毒？。（4）根据上述实验数据，可以得出的结论是。（5）专家要求农业生产中不得过量使用波尔多液，从保护环境考虑，主要目的是减少CuSO4溶液浓度（毫克/升）根长（厘米）芽长（厘米）01.022.43500.812.221000.522.131500.491.962000.321.54除去CO2后的空气除去CO2后的空气镁带镁带水（第14题）污染。13．“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑。【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】（1）上述实验中均未观察色固体生成，由此可判断猜想一错误。（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此可判断猜想二也错误。【实验反思】（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两