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版权所有：中华资源库．(2015·海南化学，3，2分)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析A项，0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1molSO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO－3的水解大于HCO－3的电离，溶液呈碱性。故选C。答案C2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大解析NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故C错误；温度升高，促进HCO－3水解，c(HCO－3)减小，故D错误。答案B3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是()A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe2＋：Fe－2e－===Fe2＋。答案C4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()版权所有：中华资源库．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH7；B项，在含有BaSO4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体后，SO2－4浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小；C项，KOH＋CO2===KHCO3，而HCO－3既能水解，又能电离，故c(K＋)c(HCO－3)；D项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)。答案D考点二电解质溶液中微粒浓度的关系1．(2015·浙江理综，12，6分)40℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．正确．．的是()A．在pH＝9.0时，c(NH＋4)c(HCO－3)c(NH2COO－)c(CO2－3)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成解析A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(NH2COO－)＞c(CO2－3)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨水体系中存在平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，K＝[c(OH－)·c(NH＋4)]/c(NH3·H2O)，得c（OH－）c（NH3·H2O）＝K/c(NH＋4)，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH＋4)增大，温度不变，K不变，则K/c(NH＋4)不断减小，故c（OH－）c（NH3·H2O）不断减小，错误；D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO－的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO－属于生成的中间产物，正确。版权所有：中华资源库．(2015·山东理综，13，5分)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)c(HA)解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(HA)c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)c(HA)，正确。答案D3．(2015·安徽理综，13，6分)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)解析A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)，再由电荷守恒可知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Cl－)＞c(Na＋)，错误；D项，当加入20mL盐酸时溶质为NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H＋)c(OH－)，再根据电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＋c(Na＋)，错误。答案B版权所有：中华资源库．(2015·四川理综，6，6分)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.Kwc（H＋）1.0×10－7mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)c(NH＋4)c(HCO－3)c(CO2－3)解析A项，由于常温下滤液的pH7，故c(OH－)＝Kw/c(H＋)1×10－7mol/L，正确；B项，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体后，溶液中的溶质为NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)n(NaHCO3)，HCO－3发生电离生成CO2－3，发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，错误；D项，由于c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH＋4发生水解，HCO－3发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl－)c(NH＋4)c(HCO－3)c(CO2－3)，正确。答案C5．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)解析A项，根据电荷守恒可知：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，错误；B项，根据电荷守恒可知：c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，三式联立可得：c(H2SO3)＋c(NH＋4)＝c(SO2－3)，则c(NH＋4)c(SO2－3)，所以c(Na＋)＞c(SO2－3)＞c(NH＋4)，错误；C项，对于Na2SO3溶液，根据物料守恒，可知：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，通入SO2与Na2SO3反应使溶液呈中性，则有c(Na＋)2[c(H2SO3)＋c(HSO－3)＋c(SO2－3)]，错误；D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)c(CH3COOH),根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，由此可知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，进而可知c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故c(Na＋)c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确。答案D6．(2014·课标全国卷Ⅱ，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1版权所有：中华资源库．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，A项错误；B项，NH3·H2O是弱