高考化学一轮复习专题提升训练：原电池

第1页2019高考化学一轮复习专题提升训练：原电池高考化学复习的重要方法之一就是做题，为此查字典化学网整理了2019高考化学一轮复习专题提升训练，请考生及时练习。1.下列有关原电池的叙述中，错误的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动2.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H23.A.Zn是负极B.Cu是正极C.负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应4.肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是A.该电池放电时，通入肼的一极为负极B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NAC.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-第2页D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变5.下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是()A、a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+—2e―=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解D、无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe—3e―=Fe3+7.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是A.a是正极，发生还原反应B.b是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红2019年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的第3页装置。下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气B.b处为电池正极，发生了还原反应C.该装置中只涉及两种形式的能量转化D.P型半导体连接的是电池负极普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化10.下列关于化学电源的说法正确的是A.普通干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法正确的是()A.电流方向为：第4页铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B.铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C.电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)2D.炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑12.图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极上发生氧化反应C.该电池工作时化学能转化为电能D.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()。14.下列有关判断正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl+CuCuCl2+H2↑反应16.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理第5页为：，下列说法不正确的是()A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-B.放电时，Mo3S4发生氧化反应C.充电时，Mg2+向阴极迁移D.充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg17.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表：现象金属A断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式四种金属活动性有强到弱的顺序：18.现有如下两个反应：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)(B)。(2)如果(A或B)不能，说明其原因。(3)如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极：;。正极：;。电解质溶液：。某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：第6页(1)实验①、⑤中Al电极的作用是否相同(填“是”或“否”);(2)请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。(3)实验②中电流计指针偏向电极(填“Al”或“Cu”)，Cu电极反应式为;(4)实验④中铝为极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空：(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________。电极反应式：锌板：_______________________________________________________________;铜板：______________________________________________________________。(2)在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。加以必要的连接后，该装置叫________。电极反应式，a极：________;b极：________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则第7页连接后的A装置叫________，B装置叫________。Zn板为________极，a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。21.X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：(1)元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3)在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是。(4)我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是第8页以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为。(5)已知25时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=。22.A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：AABC。18.(1)(A)不能(1分)(B)能(1分)(2)A反应是非氧化还原反应(2分)(3)负极：Cu(2分)：Cu-2e-=Cu2+(2分)正极：石墨(2分，其它合理答案亦可)：2Fe3++2e-=2Fe2+(3分)电解质溶液：氯化铁溶液(2分)(1)由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。(3)根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。(10分)(1)是(1分)(2)(3分)(3)Cu(1分);2H++2e-=H2↑(2分)第9页(4)负(1分);Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O(2分)20.(1)原电池Zn-2e-===Zn2+2H++2e-===H2↑(2)O2电解池2Cu2++4e-===2Cu4OH--4e-===2H2O+O2↑降低装置连接如图：(3)原电池电解池负阳Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+自发的氧化还原反应可设计成原电池，非自发的氧化还原反应可设计成电解池。(1)A池为自发反应，将两极用导线连接即可构成原电池，锌为负极，铜为正极。(2)B中使a极析出铜，则需电解，将a极连接电源负极，则b极为阳极，可析出O2，反应后溶液中生成H2SO4，pH降低。(3)按题意将两池连接，则A池为原电池，B池为电解池，a极为阳极，b极为阴极。21.(16分)(1)三、A(3分，每空1分)(2)HClO4SiH4(4分，每空2分)(3)2FeO2-+3Cl2+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O(3分)(4)O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH-(3分)第10页(5)2.63×103(3分，带单位计算也给分)试题分析：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝，则X是Al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第IIIA族;1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则Al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构;(2)氯气在常温常压下是黄绿色气体，则Y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最强的酸;硫磺在常温常压下是淡黄色固体，则Z为硫元素;由于质子数=质量数—中子数=56—30=26，则U为铁元素;短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的2/5，说明电子层结构为284，则V是硅元素;根据元素周期律可知，非金属性：SiH2SHCl;(3)Cl2是强氧化剂，能将FeO2-氧化为FeO42-，氯由0降为-1价，铁由+3价升为+6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：2FeO2-+3Cl2+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O;(4)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，铝由0升为+3价，失去电子，发生氧化反应，说明铝作负极;氧由0降为—2价，得到电子，发生还原反应，说明氧气是正极反应物，根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-或3O2+12e-+6H2O=12OH-;(5)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.63×10-39，Kw=1.0×10-14，Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数第11页K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c(Fe3+)?c3(OH-)]/[c3(H+)?c3(OH-)]=Ksp[Fe(OH)3]/Kw3=2.63×10-39/(1.0×10-14)3=2.63×103。考点考查物质结构、元素周期律、氧化还原反应方