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第八单元金属和金属材料金属化学性质复习1、“真金不怕火炼”说明（）A.金的熔点高，可以用火烧B.金的硬度大C.金的化学性质不活泼，在高温时也不能与氧气反应D.金在常温下能与氧气反应，高温下不反应2、通常铝制品耐腐蚀的原因是()A.铝的化学性质很不活泼B.铝的化学性质很活泼C.铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜D.铝的密度很小【考点-----各个击破（一）】CC3、照明弹的主要成分之一是镁粉，是因为镁燃烧时发出，反应的方程式为。4、红色的铜在空气中灼烧会变成黑色的氧化铜，实验室可利用这种方法检验并除去混合气体中含有的氧气，写出反应的化学方程式。【考点-----各个击破（一）】5、下列物质在氧气中灼烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A.①③B.③C.③⑤D.③④⑤【考点-----各个击破（一）】C1、常温下镁和铝可以和氧气反应4Al+3O2====2Al2O32Mg+O2====2MgO2、在高温时铁和铜也可以和氧气发生反应3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2===2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应【考点-----各个击破（一）】提炼：点燃高温根据金属和氧气反应的条件和剧烈程度，巩固了哪个知识？金属稀盐酸现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑【考点-----各个击破（二）】2、下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（）。A、Fe和稀H2SO4B、Ag和稀HClC、Cu和稀HNO3D、Al和浓H2SO4【考点-----各个击破（二）】A根据以上两个小题内容，我们又巩固了哪个知识点？1、下列各组物质不能发生化学反应的是（）A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸【考点-----各个击破（三）】2、下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．Fe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+ZnC．Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD．Fe+CuSO4===FeSO4+CuBD例1.炼出的铜中混有少量的铁，若要除去铜中的铁，又不产生新的杂质，不同的同学设计不同的方案①甲同学加入适量硫酸铜溶液---搅拌—过滤—洗涤方程式为（）②乙同学加入适量的稀硫酸溶液---搅拌—过滤—洗涤方程式为（）【链接中考寻找规律】Fe+CuSO4===FeSO4+CuFe+2H2SO4====FeSO4+H2↑例2.化学实验是学习化学的重要方法，请完成下列金属性质的实验。（1）实验一：比较银、铜的金属活动性强弱，请你设计实验完成下表内容。【链接中考寻找规律】实验步骤实验现象结论将铜片放入硝酸银溶液中红色固体表面有灰色物质析出；无色溶液逐渐变成蓝色【变式】若将金属换成锌、铜，该如何设计实验？金属活动性：CuAg换成锌、铁呢？（2）实验二：请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜溶液E.稀硫酸F.硫酸锌溶液G.硫酸亚铁溶液①方法一所选用的三种试剂是CuSO4溶液、ZnSO4溶液和_______（填化学式，下同）。②方法二所选用的三种试剂是__________________。③请任选一种方法写出具体的步骤、现象和结论。FeCu、Zn、FeSO4溶液将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体；将铁片放入硫酸锌溶液中，无明显变化，说明ZnFeCu【链接中考找规律】两边法：取中间金属+两边盐溶液；或者两边金属+中间盐溶液。反应后溶液增重和减轻的判断1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量减轻的是（）A、AgNO3B、H2SO4C、HClD、FeSO42、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A、H2SO4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNO3AD3、今有x、y、z三种金属，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(NO3)2溶液的质量比x(NO3)2溶液的质量大,把x投入到z(NO3)2溶液中,z析出后,溶液的质量减少。下列判断错误的是（）A、元素的相对原子质量可能是：z＞y＞xB、x、y、z可能依次是Hg、Zn、CuC、金属活动性顺序是y＞x＞zD、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、HgB金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）（1）生成H2的质量：AB（2）相对原子质量：AB（3）反应速率：AB（4）在金属活动性顺序里，A、B均排在。氢之前2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A、三种金属的活动性是A＞B＞CB、三种金属的相对原子质量是A＜B＜CC、反应消耗硫酸的质量相同D、反应速度最慢的是C，最快是AB3、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余D拓展：金属与盐溶液反应的先后次序问题：例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？练习1、一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含，可能含有。2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是；滤液中一定含有的是，一定不含。铜铁、银硝酸锌、硝酸亚铁铁硝酸银反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。探究（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2③Mg（NO3）2、AgNO3④只有Mg（NO3）2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号），其理由是．【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．实验步骤现象固体B的成分有气泡产生根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③错误，因为不可能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应；猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银．本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行．运用金属活动性顺序和质量守恒解答比较复杂的综合型计算题某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。1.金属的化学性质：（1）能与氧气反应（化合反应）（2）氢前金属能与酸反应（置换反应）（3）能与某些金属的盐溶液反应（置换反应）2.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱祝同学们学习愉快！