搜索
1北京市2012年中考一模试题汇编—溶液【东城】29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）生理盐水中的溶质是。（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如右表所示。①该温度下KNO3的溶解度是g。②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。A．生石灰与水反应的生成物不再溶解B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出【西城】29．（7分）溶液的应用非常广泛。（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。温度/℃2030506080溶解度/g[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:Z_xx_k.Com]K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169①图中能表示KNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。②曲线上M点的含义是。③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）。④30℃时，向114gK2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：小资料：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3①操作2的名称是。实验编号实验1实验2实验3实验4加入KNO3的质量（g）40506070溶液质量（g）90100105105操作250℃溶液B185.5gCaCO3降温至20℃样品溶液CKNO3固体53.9g加入36.4gCa(NO3)2溶液恰好完全反应操作1溶液A加足量水2②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是（填序号）。③样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）。【海淀】28．（6分）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液恰好达到饱和状态。（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。A．10℃~20℃B．20℃~30℃C．30℃~40℃D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100g水中加入35gNaCl和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变【朝阳】28.（6分）根据下表数据回答问题：温度(℃)01020406080100NaOH溶解度(g/100g水)4251109129174314347A溶解度(g/100g水)0.180.170.16[来源:学科网ZXXK]0.140.120.0950.07（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律。（2）在装有100gNaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为。（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：①加入试剂A时发生反应的化学方程式为_____________________；②滤液1中含有的溶质是__________________；操作Ⅱ的名称是__________________。3【石景山】28．（6分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.3[来源:Z。xx。k.Com]38.4[来源:Z&xx&k.Com]39.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填“大”或“小”）。（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为________。（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉g水。（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是（填字母序号）。A．烧杯②中溶液是不饱和溶液B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小【丰台】24．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是A．abcB．cbaC．ba=cD．bac【通州】28．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：温度（℃）1020304050607080KNO320.93245.86485.5110138169NaCl35.83636.336.63737.337.838.4（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是。（保留一位小数）（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是。(填字母序号)A．10~20℃B．20~30℃C．30~40℃D．40~50℃（4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是（填字母序号）。A．KNO3析出，NaCl不析出B．其溶剂的质量不变C．KNO3和NaCl的质量分数都降低D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变【大兴】21．根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．t1℃时，甲的溶解度大于乙B．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等①②4C．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大【顺义】28．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。（3）水是很好的溶剂。下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①40℃时，向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是。②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母）。A．溶剂质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液质量一定增大D．溶液中溶质的质量分数可能增大【平谷】28．（6分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__▲__。（2）30℃时，KNO3的溶解度是__▲__g/100g水。（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过__▲__的方法提纯。21世纪教育网（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__▲__（填写编号）。A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液C．上述方法可以将两者完全分离D．析出的晶体中只含有KNO3（5）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，则温度T（℃）的范围是__▲__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。【密云】27．(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。（1）图中P点的含义是。（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙（填“”、“=”或5“”）。20℃时，将50g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为（用最简整数比表示）。（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。（此题第一空为2分）【怀柔】27.（7分）溶液在生活和生产中有着广泛的应用。某兴趣小组为了研究物质的溶解，做了如下所述的实验：实验（1）①10克水中加入2克碳酸钙②10克水中加入2克氯化钠③10克汽油中加入2克氯化钠上述实验中可得到溶液的是（填序号），该溶液中的溶质是；①和②对比可得出影响物质溶解性的因素是；②和③对比可得出影响物质溶解性的因素是。实验（2）小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）；上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是。【延庆】28．（5分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）净水器中常用到活性炭，其作用是__________________。（2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为___________（写化学式）。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g20℃100g水加入甲20g加热至40℃降温至20℃AB加入甲20gC加入甲20gDE加入3g物质A物质全部溶解①加入3g物质A全部溶解③部分溶解②升温至60℃加入5g物质A全部溶解④冷却至20℃⑤20℃10g水6的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。（4）根据下表回答问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①40℃时，向两个分别盛有40gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是____________溶液。②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。A．溶质的质量一定不变B．溶液中溶质的质量分数一定增大C．溶液质量可能不变D．可升高温度或减少溶剂【房山】28.（6分）某同学在四个烧杯中分别做有关溶液实验，依据表格回答问题。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。（2）20℃时硝酸钾的溶解度是g，a为。（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水g。（4）若使烧杯③溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字