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一、碱金属元素的相似性：1、原子结构：最外层电子数都是１2、单质物理性质：白（铯略带金色）、软、小、低、良3、单质化学性质：还原性（与钠相似）元素符号核电荷数电子层结构电子层数原子半径Li3212层0.152nmNa1128130.186K19288140.227Rb3728188150.248Cs552818188160.265碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g·cm-3熔点℃沸点℃锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的主要物理性质二、碱金属元素的递变性1、原子结构：Li→Cs，核电荷数逐渐增加，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。２、单质物理性质：①Li→Cs，熔沸点逐渐降低②密度逐渐增大（但K的密度小于Na）3、单质化学性质：Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故金属性逐渐增强。①与O2反应碱金属常温燃烧LiLi2OLi2ONaNa2ONa2O2KK2O2KO2[实验2-9]钾在空气中燃烧实验2-10碱金属与水的反应在两个烧杯中放入一些水,然后分别投入绿豆大的钠、钾。观察反应现象有什么不同。②与水反应2R+2H2O＝2ROH+H2↑a、Li→Cs，反应逐渐剧烈b、反应生成的氢氧化物的碱性逐渐增强遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸轻微的爆炸生成H2更剧烈、生成H2剧烈、生成H2与H2O反应CsRbKNaLi三、焰色反应1、定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。▲几种金属或金属离子焰色反应的颜色钠：黄色钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)铷：紫色锂：紫红色钙：砖红色锶：洋红色铜：绿色钡：黄绿色2、实验演示步骤：洗、烧→蘸、烧→洗、烧练习：1、判断下列说法是否正确？①钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。③钠与水反应比钾与水反应剧烈。④锂离子与钾离子最外层电子数相同。⑤某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是钠的化合物。⑥焰色反应不是化学反应,而是一种物理现象。2、碱金属钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径。B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱。C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物。D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸。C３、某无色透明溶液中，加入K2O2后，有无色无味气体产生，同时生成沉淀，则原溶液可能是（）A.CuSO4B.BaCl2C.MgCl2D.Ca(HCO3)2CD复习•碱金属包括哪些元素？•Li、Na、K、Rb、Cs•锂、钠、钾、铷、铯一、碱金属元素的原子结构和性质二、焰色反应一、碱金属元素的原子结构和性质1.1碱金属的主要物理性质•读表2-1（P36），请观察并比较它们的物理性质有何相似？有何差异？从差异中观察有何变化规律？1.1碱金属的主要物理性质(1)0102030405060核电荷数00.20.40.60.811.21.41.61.82密度LiNaKRbCs020406080100120140160180200熔点0200400600800100012001400沸点LiNaKRbCs1.1碱金属的主要物理性质(2)•碱金属单质具有良好的导热性、导电性。1.1碱金属的主要物理性质(3)·相似性——碱金属元素单质的物理性质可以概括为：软（质软）、白（除Cs外，银白色）、轻（密度小）、低（熔沸点低）、导（热电良导体）。·递变性——随着碱金属元素核电荷数增加，它们的密度呈增大趋势，熔、沸点逐渐降低。1.2碱金属元素的原子结构•读表2-2（P36），请观察并比较它们的原子结构有何相似？有何差异？从差异中观察有何变化规律？1.2.碱金属元素的原子结构（1）元素核电荷数电子层结构原子半径(nm)Li3Na11K19Rb37Cs55212812881281881281818811.2碱金属元素的原子结构（2）※相似性——碱金属元素原子，最外层电子数都只有1个。※递变性——随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。•1.元素的性质与原子最外层电子数有密切关系，从上述表格及学过的金属钠，你能否推断出碱金属都有哪些相同的化学性质？•Na+O2——•Na+H2O——1.3分析原子结构特点对其性质的影响(１)点燃1.3.分析原子结构特点对其性质的影响(2)•2.从碱金属元素原子结构来看，碱金属Ｌi—Ｃs原子核对最外层电子的引力是如何变化的？为什么？•3.碱金属的金属性有什么变化规律？由于碱金属原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以碱金属的金属性逐渐增强。•4.碱金属钾、铷、铯在跟O2、H2O等起反应时剧烈程度与钠比较,哪一个更剧烈？由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O等起反应时将比钠更剧烈。1.3.分析原子结构特点对其性质的影响(3)•碱金属钾、铷、铯在跟O2、H2O等起反应时与钠比较，哪一个更剧烈？由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O等起反应时将比钠更剧烈。1.4.碱金属的化学性质实验证明，从钠到铯等碱金属单质都可以与水反应，而且反应越来越剧烈。1.与水反应实验事实：从钾开始与水反应时，沉底，并着火燃烧。2.与非金属反应•4Li+O22Li2O点燃•铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与O2反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。•2Na+O2Na2O2点燃点燃•K+O2•除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的金属性，且Li—Cs逐渐增强。小结结论•碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径增大，它们的金属性逐渐增强。•碱金属的原子结构相似决定其性质相似：•M＋e－=M＋二、焰色反应•很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。•钠——黄色，钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）•焰色反应实验步骤：灼烧—醮取—灼烧—洗涤……。•讨论P38