搜索
第三节化学键钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定动脑筋想想在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。把静电吸引和静电排斥统称为静电作用阴阳离子能无限靠近吗？思考Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引阴阳离子间电子与电子（负电）原子核与原子核间（正电）相互排斥不能当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。离子键定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用做叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键性质：阴、阳离子静电作用（包括静电引力和斥力）思考哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。注意：非金属元素化合都不能形成离子键吗？不是，铵盐中只有非金属元素，但铵盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。简单记忆：通常，活泼金属阳离子或者铵根离子和非金属阴离子形成的化合物（盐），是离子化合物。不是！特殊:AlCl3、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，不是离子化合物。金属和非金属化合都能形成离子键吗？注意：结论•1、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。•2、离子化合物可以不含有金属元素。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··O·····Cl·······1、原子的电子式：2、简单离子的电子式：分为阴阳两种离子H+Na+Mg2+[O]2-····：：[Cl]-····：：金属阳离子的电子式——离子符号。非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”。对称美二、用电子式表示离子化合物的形成写出下列粒子的电子式：硫原子溴离子钾离子铝离子·S·····K+[Br]-····：：对称美请画出第三周期元素的电子式！Al3+写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+××××[]2-××××OCaO：MgCl2：Mg2+Cl××××[]-××××Cl××××[]-××××物质的电子式氯化钠溴化钙Na+[Cl]-····：：[Br]-····：：Ca2+[Br]-····：：离子化合物的电子式：1、ＡＢ型２、Ａ２Ｂ型３、ＡＢ２型硫化钾对称美（少的放中间）2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化钾溴化镁注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接（→表形成过程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。[练习]·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····：：Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：→·Ca·Cl·······＋Cl·······＋2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是()A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17DD3.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D放热反应P22页思考与交流H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位！我有一个好办法．你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在．怎么样？e调解员愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？证婚人H2+Cl2===2HCl点燃学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键结果：单质或者化合物非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4大家练习一下这些物质电子式的书写HClH2SNH3CCl4F2O2共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移；②共价键可形成单质，也可形成共价化合物；箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对碘用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕Cl····H····HH··成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键（1）氯气练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：…NN··…··Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（叁键）HBr﹕﹕﹕﹕HCHHH﹕﹕﹕﹕HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕非极性键判断出物质中所含共价键的类型2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O＝C＝OO－C－OA.B.C.D.AC碳氧双键OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（）ADA.B.C.D.﹕﹕﹕﹕HClO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕HOCl﹕﹕﹕H－O－Cl﹕﹕H+[ClO]-﹕﹕﹕﹕﹕（9）用电子式表示共价化合物的形成过程2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O···H·＋H·＋O····HH：：＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：3H·＋→：·N····NH：：··HH注意：不标电荷和中括号“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式种类极性共价键非极性共价键成键原子不同种原子同种原子分子电性分布部分显正电性部分显负电性不显电性物质化合物单质共价键的种类只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。常见共价化合物包括：①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．注意：含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物一起来画出它们的电子式NaOHNa2O2NH4Cl氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因共用电子对阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。化学键——使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现。四.化学反应过程中化学键的变化①旧化学键断裂②新化学键生成本质以H2和Cl2反应生成HCl为例注意:化学键的存在（1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键(不是所有物质都存在化学键）（2）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团的离子化合物HHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClClHHClCl反应物化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。化学反应的过程：分解重新组合旧键断裂新键生成注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物分子间作用力和氢键*1.分子间作用力*（1）定义：分子间作用力化学键，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质而化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）（2）强弱：（3）存在：（4）影响因素：（5）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如Cl2＜Br2＜I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高如：Cl2＜Br2＜I2F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。但是部分氢化物的熔沸点的递变却有所不同，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点2.氢键*（1）概念：分子间作用力氢键化学键弱氢键是一种较强的分子间作用力N、O、F的氢化物分子间在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键（2）强弱：（3）存在：（4）作用：①分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。②氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等极易溶于水。如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？无液态水！无江河、湖泊、海洋！列表比较分子间作用力、化学键、氢键（主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响）（2）错，如NH4Cl等铵盐（1）错，如：NaOH、H2、Na2SO4（3）错，如：He、Ne等稀有气体练习1.判断正误：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD注意：离子化合物熔化或者溶于水时，破坏离子键。共价化合物熔化时，不破坏共价键。溶于水时，有部分物质的共价键被破坏。2.下列物质中，（1）含离子键的物质是（）（2）含非极性共价键的物质是（）（3）含极性共价键的物质是（）A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、FB、E、G、H、J